Формы периодической таблицы

Наиболее распространёнными являются 3 формы таблицы Менделеева: «короткая»,  «длинная», «сверхдлинная».

В «короткой» форме записи четвертый и последующие периоды занимают по 2 строчки.

В «длинном» варианте лантаноиды и актиноиды вынесены из общей таблицы, делая её более компактной. В «сверхдлинном» варианте каждый период занимает  одну строчку.

В качестве основного варианта IUPAC утвердил длинный вариант Периодической таблицы. Короткая форма таблицы, содержащая восемь групп элементов,  официально отменена ИЮПАК еще в 1989 г.

Нильсом Бором разработана лестничная (пирамидальная) форма периодической системы.

Существует несколько сотен вариантов, редко или вовсе не используемых, но весьма оригинальных, способов графического или табличного отображения Периодического закона,  при этом учёные предлагают всё новые варианты.

Познакомиться с разнообразием Периодических таблиц химических элементов, собранных со всего мира, можно на выставке, посвященной открытию Международного года Периодической таблицы, проводимой под эгидой ЮНЕСКО и Правительства Российской Федерации, при поддержке Российской Академии Наук, Московского государственного университета имени М.В. Ломоносова и Российского химико-технологического университета им. Д.И. Менделеева. 

Всего предложено несколько сотен вариантов изображения периодической системы (аналитических кривых, таблиц, геометрических фигур и т. п.).

Самая большая Периодическая таблица была установлена на стенах химического факультета в Университете Мурсии в Испании. В общей сложности она занимает в общей сложности  150 м

2. Она состоит из 118 металлических квадратов размером 75×75 см. В неё включены все известные химические элементы, каждый из которых занимает отдельный квадрат.

В 2006 г. в Чикаго (США) временно была организована восьмиэтажная периодическая таблица выполненная с помощью плакатов.

Памятник Менделееву перед химическим факультетом Словацкого технологического университета в Братиславе:

В 2003 году студенты университета Уэйк Форест спроектировали стол и скамью для пикника в форме таблицы Менделеева.

На стене ВНИИ метрологии имени Д.И. Менделева в Санкт-Петербурге размещено мозаичное панно – Периодическая таблица химических элементов. В 1932 году рядом со зданием был установлен памятник великому русскому химику.

Старейшая настенная таблица Менделеева • Аркадий Курамшин • Научная картинка дня на «Элементах» • Химия

Переда вами, вероятно, самая старая из сохранившихся настенных таблиц Менделеева, изданных типографским способом. Она была отпечатана в конце XIX века в Вене и вместе с другими таблицами из этого тиража использовалась в качестве демонстрационного материала для занятий со студентами. Таблица была обнаружена в 2014 году в Сент-Эндрюсском университете и отреставрирована, однако массовый интерес к находке возник только спустя пять лет, когда 2019 год был объявлен годом Периодической таблицы химических элементов.

История находки старейшей аудиторной Периодической системы напоминает сценарий фильма, про который хочется сказать: «Нет, так не бывает, сюжет притянут за уши». В 2014 году сотрудникам химического факультета Сент-Эндрюсского университета (это самый старый шотландский университет и третий в Великобритании) было поручено навести порядок на складе, расположенном под одной из крупных лекционных аудиторий. Распоряжение об уборке появилось после визита пожарной инспекции: по мнению проверяющих, ситуация на складе никоим образом не соответствовала требованиям пожарной безопасности. Дело в том, что с момента постройки нового корпуса университета в 1968 году на складе в случайном порядке копились реактивы, оборудование и принадлежности для лабораторных и демонстрационных экспериментов. Чтобы навести порядок среди всего этого богатства и решиться наконец выкинуть то, что уже точно не будет использоваться, ушло несколько месяцев.

Ближе к окончанию этой эпической уборки участников ждал приятный сюрприз: в глубине склада была найдена стопка наглядных учебных материалов — таблицы и картинки, которые, вероятно, перекочевали на склад из здания, где до 1968 года располагался химический факультет. Среди этих бумаг, некоторые из которых рассыпались от старости, и была обнаружена вышеупомянутая таблица Менделеева.

Возраст таблицы и плохие условия хранения сделали свое печальное дело: бумага, на которой были отпечатаны символы химических элементов, стала хрупкой и могла рассыпаться от малейшего прикосновения. Этому способствовала тяжелая основа таблицы из льняной ткани, а также то, что таблица была свернута в рулон. Сент-Эндрюсский университет получил на реставрацию таблицы грант от Британского фонда реставрации рукописей. Ее восстановлением занялся известный в Британии реставратор предметов живописи Ричард Хокс.

Сначала реставраторы удалили с поверхности таблицы грязь и пыль, а также те участки бумаги, которые не подлежали восстановлению. Затем бумажный плакат отделили от льняной основы, промыли в деионизированной воде при нейтральных значениях pH. После промывки водой таблицу обработали раствором гидроксида кальция Ca(OH)

2, удалив кислые загрязнения, а затем выдержали в растворе гидрокарбоната магния Mg(HCO₃)₂, бумага при этом адсорбировала ионы магния, нужные для увеличения ее прочности. На завершающем этапе реставрации утраченные участки бумаги были восстановлены с помощью японской бумаги васи (см. Бруссонетия бумажная и Paper mulberry) и крахмальной пасты.

После реставрации таблица заняла почетное место среди раритетных экспонатов библиотеки университета, а ее копию выставили на всеобщее обозрение на химическом факультете Сент-Эндрюсского университета.

Таблица подписана по-немецки: если переводить дословно — «Периодическая зависимость элементов Менделеева». Она похожа на вторую версию Периодической системы, предложенную Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1871 году в книге «Основы химии», но не полностью ей идентична. В свою таблицу 1871 года Менделеев внес несколько еще не открытых химических элементов, предсказав их атомные массы и свойства, и в версии самого Дмитрия Ивановича на месте предсказанных элементов стояли только их атомные веса. В Сент-Эндрюсской таблице же два элемента — скандий (Sc) и галлий (Ga) уже отпечатаны как обнаруженные.

Наиболее известна тройка предсказанных и открытых при жизни Менделеева элементов — экабор (скандий, открыт в 1879 году), экаалюминий (галлий, открыт в 1875 году) и экакремний (германий, открыт в 1886 году). Именно после того, как эти элементы были открыты и их свойства практически совпали с менделеевскими предсказаниями, о Периодической системе перестали говорить как просто о способе систематизации химических элементов. Периодический закон был признан фундаментальным естественнонаучным законом. Исполнение предсказаний Менделеева привело к тому, что Дмитрий Иванович перестал быть просто одним из трех систематизаторов химических элементов и создателей таблицы наряду с Юлиусом Лотаром Мейером и Джоном Александром Ньюлендсом. Открытие галлия, скандия и германия превратило Менделеева в создателя основного закона химии и самого известного русского химика во мире.

Таблица Менделеева, в которой были расставлены химические элементы, имела определенные черты, свойственные и для таблицы Ньюлендса, и для таблицы Мейера. Во всех трех таблицах элементы были расположены в порядке увеличения атомной массы, во всех трех таблицах оставались пустые ячейки, зарезервированные под элементы, которые еще не были открыты. Но, в отличие от коллег, Дмитрий Иванович не просто оставил в своей версии таблицы пустые ячейки — он предсказал атомные массы и свойства еще не открытых элементов. И если первое сообщение о периодическом законе было сделано Менделеевым в марте 1869 года, днем его рождения как фундаментального химического закона скорее стоит считать 1875 год, который показал, что определенные экспериментальным путем свойства открытого галлия близки предсказанным с помощью периодического закона свойствам экаалюминия.

В 1882 году Лондонское королевское общество присудило Менделееву и главному его конкуренту в приоритете открытия периодической системы Лотару Мейеру свои высшие награды — золотые медали Дэви — «За открытие периодических соотношений атомных весов». Однако после открытия германия в 1886 году и Ньюлендс, и Мейер всё реже упоминаются в связи с созданием и периодического закона, и его графического отображения — Периодической системы.

В таблице, обнаруженной в Сент-Эндрюсском университете, скандий и галлий уже приведены как открытые, но германий (клетка без символа элемента, но с атомным весом 72, еще пуста). Это позволяет говорить о том, что таблица отпечатана в период с 1879 по 1886 год (между открытием скандия и германия). Заметим, что еще до открытия германия надпись на немецком языке уже однозначно приписывает авторство систематизации Менделееву. Типографские отметки в левой нижней части таблицы — «

Verlag v. Lenoir & Forster, Wien», указывают, что таблица была отпечатана в типографии, специализировавшейся на печати научных материалов, работавшей в Вене с 1875-го по 1888 год. К сожалению, точная дата печати таблицы в типографских отметках не указана.

Маленькое расследование позволило сотрудникам Сент-Эндрюсского университета с большой вероятностью предположить, что найденная таблица появилась в их университете в XIX веке благодаря профессору Томасу Перди (Thomas Purdie), работавшему там с 1884-го по 1908 годы. В архивах университета были найдены детали закупки профессором Перди таблицы у поставщика научных материалов в Бонне. Покупка таблицы вместе с почтовой доставкой обошлась университету не очень дорого — в три марки (эта сумма сегодня эквивалентна примерно 1500 рублям). Собственно говоря, ситуация вполне обычная: профессор, начинающий исследовательскую и преподавательскую работу на новом месте, старается обустроить его, приобретая самое новое для своего времени исследовательское оборудование и самые свежие учебно-методические материалы.

С помощью раритетной таблицы Менделеева можно совершить путешествие во времени. Хотя основные ее очертания напоминают классическую короткопериодную версию Периодической системы, она заметно отличается от нее. Во-первых, некоторые атомные массы, приводимые в таблице, отличаются от привычных для нас значений (например, атомная масса 240 для урана, 125 — для теллура). Уточненные значения атомных масс, которые куда ближе к массам, опубликованным в современных таблицах (238,03 для урана и 127,6 для теллура), были получены немного позже — американским химиком Теодором Уильямом Ричардсом, которому присудили в 1914 году Нобелевскую премию по химии именно за «…точное определение атомных масс большого числа химических элементов…».

Во-вторых, в таблице полностью отсутствуют инертные газы, что, впрочем, и неудивительно. Сообщение об открытии первого инертного газа — аргона — было сделано в 1894 году, через восемь лет после открытия германия. Чуть позже были открыты и другие инертные газы, и из-за их инертности (нульвалентности) Менделеев предложил поместить их в нулевую группу Периодической системы, что и было сделано в последнем прижизненном издании «Основ химии». В привычной для нас восьмой группе инертные газы оказались уже после работ Генри Мозли и Нильса Бора, объяснивших причины периодичности свойств химических элементов повторяемостью электронной конфигурации. Отдельные семейства лантаноидов и актиноидов тоже появились уже в ХХ веке, а в обнаруженной таблице известные на то время лантаноиды и актиноиды (в таблице их два — уран и торий) распределены по группам.

Ну и, наконец, «пасхальное яйцо» для самых внимательных. В шестой группе, восьмом ряду Сент-Эндрюсской таблицы помещен символ Di с атомной массой 145. Это не устаревший символ диспрозия, как кто-то мог подумать, а «элемент» дидим (Didymium) — смесь трудноразделяемых элементов неодима и празеодима, которая с 1839-го по 1885 год считалась индивидуальным химическим элементом. То, что «дидим» представляет собой два элемента, австрийский химик Карл Ауэр фон Вельсбах показал только в 1885 году. Кстати, это обстоятельство позволяет сузить временной интервал, в который таблица была отпечатана, до периода 1879–1885 годов.

В заключение хотелось бы пожелать коллегам быть внимательнее и осторожнее, наводя порядок в помещениях, где долго копятся предметы, ставшие ненужными. Как показывает пример химиков Сент-Эндрюсского университета, во время такой уборки можно найти настоящий раритет.

Фото с сайта gsy.bailiwickexpress.com.

Аркадий Курамшин

Таблица менделеева фото крупным планом фото

Еще в школе, сидя на уроках химии, все мы помним таблицу на стене класса или химической лаборатории. Эта таблица содержала классификацию всех известных человечеству химических элементов, тех фундаментальных компонентов, из которых состоит Земля и вся Вселенная. Тогда мы и подумать не могли, что таблица Менделеева бесспорно является одним из величайших научных открытий, который является фундаментом нашего современного знания о химии.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

На первый взгляд, ее идея выглядит обманчиво просто: организовать химические элементы в порядке возрастания веса их атомов. Причем в большинстве случаев оказывается, что химические и физические свойства каждого элемента сходны с предыдущим ему в таблице элементом. Эта закономерность проявляется для всех элементов, кроме нескольких самых первых, просто потому что они не имеют перед собой элементов, сходных с ними по атомному весу. Именно благодаря открытию такого свойства мы можем поместить линейную последовательность элементов в таблицу, очень напоминающую настенный календарь, и таким образом объединить огромное количество видов химических элементов в четкой и связной форме. Разумеется, сегодня мы пользуемся понятием атомного числа (количества протонов) для того, чтобы упорядочить систему элементов. Это помогло решить так называемую техническую проблему «пары перестановок», однако не привело к кардинальному изменению вида периодической таблицы.

В периодической таблице Менделеева все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня.

Периодическая система Менделеева систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов (не только экзаменационных, но и научных).

The YouTube ID of 1M7iKKVnPJE is invalid.

Периодический закон

Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная.

Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов.

Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).

Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д.И. Менделеева являются короткая и длинная формы.

Группы и периоды Периодической системы

Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.

Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.

Свойства таблицы Менделеева

Напомним, что группами называют вертикальные ряды в периодической системе и химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

• усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
• возрастает атомный радиус;
• возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
• электроотрицательность падает.

Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, существует всего восемь форм кислородных соединений. В периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R₂O, RO, R₂O₃, RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇, RO₄, где символом R обозначают элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).

Оксиды состава R₂O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства. Оксиды состава RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇ проявляют кислотные свойства, причём их кислотность возрастает с увеличением порядкового номера.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности RH₄, RH₃, RH₂, RH.

Соединения RH₄ имеют нейтральный характер; RH₃ — слабоосновный; RH₂ — слабокислый; RH — сильнокислый характер.

Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.

В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:

• электроотрицательность возрастает;
• металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
• атомный радиус падает.

Элементы таблицы Менделеева

Щелочные и щелочноземельные элементы

К ним относятся элементы из первой и второй группы периодической таблицы. Щелочные металлы из первой группы — мягкие металлы, серебристого цвета, хорошо режутся ножом. Все они обладают одним-единственным электроном на внешней оболочке и прекрасно вступают в реакцию. Щелочноземельные металлы из второй группы также имеют серебристый оттенок. На внешнем уровне помещено по два электрона, и, соответственно, эти металлы менее охотно взаимодействуют с другими элементами. По сравнению со щелочными металлами, щелочноземельные металлы плавятся и кипят при более высоких температурах.

Щелочные металлы	Щелочноземельные металлы
Литий Li 3	Бериллий Be 4
Натрий Na 11	Магний Mg 12
Калий K 19	Кальций Ca 20
Рубидий Rb 37	Стронций Sr 38
Цезий Cs 55	Барий Ba 56
Франций Fr 87	Радий Ra 88

Лантаниды (редкоземельные элементы) и актиниды

Лантаниды — это группа элементов, изначально обнаруженных в редко встречающихся минералах; отсюда их название «редкоземельные» элементы. Впоследствии выяснилось, что данные элементы не столь редки, как думали вначале, и поэтому редкоземельным элементам было присвоено название лантаниды. Лантаниды и актиниды занимают два блока, которые расположены под основной таблицей элементов. Обе группы включают в себя металлы; все лантаниды (за исключением прометия) нерадиоактивны; актиниды, напротив, радиоактивны.

Лантаниды	Актиниды
Лантан La 57	Актиний Ac 89
Церий Ce 58	Торий Th 90
Празеодимий Pr 59	Протактиний Pa 91
Неодимий Nd 60	Уран U 92
Прометий Pm 61	Нептуний Np 93
Самарий Sm 62	Плутоний Pu 94
Европий Eu 63	Америций Am 95
Гадолиний Gd 64	Кюрий Cm 96
Тербий Tb 65	Берклий Bk 97
Диспрозий Dy 66	Калифорний Cf 98
Гольмий Ho 67	Эйнштейний Es 99
Эрбий Er 68	Фермий Fm 100
Тулий Tm 69	Менделевий Md 101
Иттербий Yb 70	Нобелий No 102

Галогены и благородные газы

Галогены и благородные газы объединены в группы 17 и 18 периодической таблицы. Галогены представляют собой неметаллические элементы, все они имеют семь электронов во внешней оболочке. В благородных газахвсе электроны находятся во внешней оболочке, таким образом с трудом участвуют в образовании соединений. Эти газы называют «благородными, потому что они редко вступают в реакцию с прочими элементами; т. е. ссылаются на представителей благородной касты, которые традиционно сторонились других людей в обществе.

Галогены	Благородные газы
Фтор F 9	Гелий He 2
Хлор Cl 17	Неон Ne 10
Бром Br 35	Аргон Ar 18
Йод I 53	Криптон Kr 36
Астат At 85	Ксенон Xe 54
—	Радон Rn 86

Переходные металлы

Переходные металлы занимают группы 3—12 в периодической таблице. Большинство из них плотные, твердые, с хорошей электро- и теплопроводностью. Их валентные электроны (при помощи которых они соединяются с другими элементами) находятся в нескольких электронных оболочках.

Переходные металлы

Скандий Sc 21

Титан Ti 22

Ванадий V 23

Хром Cr 24

Марганец Mn 25

Железо Fe 26

Кобальт Co 27

Никель Ni 28

Медь Cu 29

Цинк Zn 30

Иттрий Y 39

Цирконий Zr 40

Ниобий Nb 41

Молибден Mo 42

Технеций Tc 43

Рутений Ru 44

Родий Rh 45

Палладий Pd 46

Серебро Ag 47

Кадмий Cd 48

Лютеций Lu 71

Гафний Hf 72

Тантал Ta 73

Вольфрам W 74

Рений Re 75

Осмий Os 76

Иридий Ir 77

Платина Pt 78

Золото Au 79

Ртуть Hg 80

Лоуренсий Lr 103

Резерфордий Rf 104

Дубний Db 105

Сиборгий Sg 106

Борий Bh 107

Хассий Hs 108

Мейтнерий Mt 109

Дармштадтий Ds 110

Рентгений Rg 111

Коперниций Cn 112

Металлоиды

Металлоиды занимают группы 13—16 периодической таблицы. Такие металлоиды, как бор, германий и кремний, являются полупроводниками и используются для изготовления компьютерных чипов и плат.

Металлоиды

Бор B 5

Кремний Si 14

Германий Ge 32

Мышьяк As 33

Сурьма Sb 51

Теллур Te 52

Полоний Po 84

Постпереходными металлами

Элементы, называемые постпереходными металлами, относятся к группам 13—15 периодической таблицы. В отличие от металлов, они не имеют блеска, а имеют матовую окраску. В сравнении с переходными металлами постпереходные металлы более мягкие, имеют более низкую температуру плавления и кипения, более высокую электроотрицательность. Их валентные электроны, с помощью которых они присоединяют другие элементы, располагаются только на внешней электронной оболочке. Элементы группы постпереходных металлов имеют гораздо более высокую температуру кипения, чем металлоиды.

Постпереходные металлы

Алюминий Al 13

Галлий Ga 31

Индий In 49

Олово Sn 50

Таллий Tl 81

Свинец Pb 82

Висмут Bi 83

Неметаллы

Из всех элементов, классифицируемых как неметаллы, водород относится к 1-й группе периодической таблицы, а остальные — к группам 13—18. Неметаллы не являются хорошими проводниками тепла и электричества. Обычно при комнатной температуре они пребывают в газообразном (водород или кислород) или твердом состоянии (углерод).

Неметаллы

Водород H 1

Углерод C 6

Азот N 7

Кислород O 8

Фосфор P 15

Сера S 16

Селен Se 34

Флеровий Fl 114

Унунсептий Uus 117

А теперь закрепите полученные знания, посмотрев видео про таблицу Менделеева и не только.

Таблица Менделеева онлайн

Данная схема содержит все известные человеку элементы, причем они группируются в зависимости от атомной массы и порядкового номера. Эти характеристики влияют на свойства элементов. Всего в коротком варианте таблицы имеется 8 групп, элементы, входящие в одну группу, обладают весьма сходными свойствами. Первая группа содержит водород, литий, калий, медь, латинское произношение на русском которой купрум. А так же аргентум — серебро, цезий, золото — аурум и франций. Во второй группе расположены бериллий, магний, кальций, цинк, за ними идут стронций, кадмий, барий, заканчивается группа ртутью и радием.

В состав третьей группы вошли бор, алюминий, скандий, галлий, потом следуют иттрий, индий, лантан, завершается группа таллием и актинием. Четвертая группа начинается с углерода, кремния, титана, продолжается германием, цирконием, оловом и завершается гафнием, свинцом и резерфордием. В пятой группе имеются такие элементы, как азот, фосфор, ванадий, ниже расположены мышьяк, ниобий, сурьма, потом идут тантал висмут и завершает группу дубний. Шестая начинается с кислорода, за которым лежат сера, хром, селен, потом следуют молибден, теллур, далее вольфрам, полоний и сиборгий.

В седьмой группе первый элемент – фтор, потом следует хлор, марганец, бром, технеций, за ним находится йод, потом рений, астат и борий. Последняя группа является самой многочисленной. В нее входят такие газы, как гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Так же к данной группе относятся металлы железо, кобальт, никель, родий, палладий, рутений, осмий, иридий, платина. Далее идут ханний и мейтнерий. Отдельно расположены элементы, которые образуют ряд актиноидов и ряд лантаноидов. Они обладают сходными свойствами с лантаном и актинием.

Таблица Менделеева металлы и неметаллы

Данная схема включает в себя все виды элементов, которые делятся на 2 большие группы – металлы и неметаллы, обладающие разными свойствами. Как определить принадлежность элемента к той или иной группе, поможет условная линия, которую необходимо провести от бора к астату. Следует помнить, что такую линию можно провести только в полной версии таблицы. Все элементы, которые находятся выше этой линии, и располагаются в главных подгруппах считаются неметаллами. А которые ниже, в главных подгруппах – металлами. Так же металлами являются вещества, находящиеся в побочных подгруппах. Существуют специальные картинки и фото, на которых можно детально ознакомиться с положением этих элементов. Стоит отметить, что те элементы, которые находятся на этой линии, проявляют одинаково свойства и металлов и неметаллов.

Отдельный список составляют и амфотерные элементы, которые обладают двойственными свойствами и могут образовывать в результате реакций 2 вида соединений. При этом у них проявляются одинаково как основные, так и кислотные свойства. Преобладание тех или иных свойств зависит от условий реакции и веществ, с которыми амфотерный элемент реагирует.

Таблица Менделеева черно белая

Стоит отметить, что данная схема в традиционном исполнении хорошего качества является цветной. При этом разными цветами для удобства ориентирования обозначаются главные и побочные подгруппы. А так же элементы группируются в зависимости от схожести их свойств.
Однако в настоящее время наряду с цветной схемой очень распространенной является периодическая таблица Менделеева черно белая. Такой ее вид используется для черно-белой печати. Несмотря на кажущуюся сложность, работать с ней так же удобно, если учесть некоторые нюансы. Так, отличить главную подгруппу от побочной в таком случае можно по отличиям в оттенках, которые хорошо заметны. К тому же в цветном варианте элементы с наличием электронов на разных слоях обозначаются разными цветами.
Стоит отметить, что в одноцветном исполнении ориентироваться по схеме не очень трудно. Для этого будет достаточно информации, указанной в каждой отдельной клеточке элемента.

Таблица Менделеева для егэ

Егэ сегодня является основным видом испытания по окончанию школы, а значит, подготовке к нему необходимо уделять особое внимание. Поэтому при выборе итогового экзамена по химии, необходимо обратить внимание на материалы, которые могут помочь в его сдаче. Как правило, школьникам на экзамене разрешено пользоваться некоторыми таблицами, в частности, таблицей Менделеева в хорошем качестве. Поэтому, чтобы она принесла на испытаниях только пользу, следует заблаговременно уделить внимание ее строению и изучению свойств элементов, а так же их последовательности. Необходимо научиться, так же пользоваться и черно-белой версией таблицы, чтобы на экзамене не столкнуться с некоторыми трудностями.

Таблица Менделеева растворимости веществ

Помимо основной таблицы, характеризующей свойства элементов и их зависимость от атомной массы, существуют и другие схемы, которые могут оказать помощь при изучении химии. Например, существуют таблицы растворимости и электроотрицательности веществ. По первой можно определить, насколько растворимо то или иное соединение в воде при обычной температуре. При этом по горизонтали располагаются анионы – отрицательно заряженные ионы, а по вертикали – катионы, то есть положительно заряженные ионы. Чтобы узнать степень растворимости того, или иного соединения, необходимо по таблице найти его составляющие. И на месте их пересечения будет нужное обозначение.

Если это буква «р», то вещество полностью растворимо в воде в нормальных условиях. При наличии буквы «м» — вещество малорастворимое, а при наличии буквы «н» — оно почти не растворяется. Если стоит знак «+», — соединение не образует осадок и без остатка реагирует с растворителем. Если присутствует знак «-», это означает, что такого вещества не существует. Иногда так же в таблице можно увидеть знак «?», тогда это обозначает, что степень растворимости этого соединения доподлинно не известна. Электроотрицательность элементов может варьироваться от 1 до 8, для определения этого параметра так же существует специальная таблица.

Еще одна полезная таблица – ряд активности металлов. В нем располагаются все металлы по увеличении степени электрохимического потенциала. Начинается ряд напряжения металлов с лития, заканчивается золотом. Считается, что чем левее занимает место в данном ряду металл, тем он более активен в химических реакциях. Таким образом, самым активным металлом считается металл щелочного типа литий. В списке элементов ближе к концу так же присутствует водород. Считается, что металлы, которые расположены после него, являются практически неактивными. Среди них такие элементы, как медь, ртуть, серебро, платина и золото.

Таблица Менделеева картинки в хорошем качестве

Данная схема является одним из крупнейших достижений в области химии. При этом существует немало видов этой таблицы – короткий вариант, длинный, а так же сверхдлинный. Самой распространенной является короткая таблица, так же часто встречается и длинная версия схемы. Стоит отметить, что короткая версия схемы в настоящее время не рекомендуется ИЮПАК для использования.
Всего было разработано больше сотни видов таблицы, отличающихся представлением, формой и графическим представлением. Они используются в разных областях науки, либо совсем не применяются. В настоящее время новые конфигурации схемы продолжают разрабатываться исследователями. В качестве основного варианта используется либо короткая, либо длинная схема в отличном качестве.

Подробнее о таблице Менделеева, ее химических элементах, соединениях ее элементов читайте ниже.

Дмитрий Иванович Менделеев: заслуги в науке и интересные факты

Большой вклад в мировую научную школу внёс Дмитрий Иванович Менделеев. Заслуги в науке поистине огромны. Он не только изучал вопросы, связанные с химией, но также делал открытия и углублялся в…

Периодическая таблица Менделеева в хорошем качестве

Разумеется, любой, кто учился в школе знает о том, что среди обязательных предметов уже долгие годы располагается химия. В каждом классе обязательно присутствовала периодическая таблица Менделеева в хорошем качестве, без…

Менделеев Дмитрий Иванович краткая биография и его открытия

В XIX веке как никогда много было сделано научных открытий и создано технических изобретений. Казалось, что нет ничего необъяснимого или неподвластного науке. Одним из ярчайших представителей того времени стал ученый…

Данная схема содержит все известные человеку элементы, причем они группируются в зависимости от атомной массы и порядкового номера. Эти характеристики влияют на свойства элементов. Всего в коротком варианте таблицы имеется 8 групп, элементы, входящие в одну группу, обладают весьма сходными свойствами. Первая группа содержит водород, литий, калий, медь, латинское произношение на русском которой купрум. А так же аргентум — серебро, цезий, золото — аурум и франций. Во второй группе расположены бериллий, магний, кальций, цинк, за ними идут стронций, кадмий, барий, заканчивается группа ртутью и радием.

В состав третьей группы вошли бор, алюминий, скандий, галлий, потом следуют иттрий, индий, лантан, завершается группа таллием и актинием. Четвертая группа начинается с углерода, кремния, титана, продолжается германием, цирконием, оловом и завершается гафнием, свинцом и резерфордием. В пятой группе имеются такие элементы, как азот, фосфор, ванадий, ниже расположены мышьяк, ниобий, сурьма, потом идут тантал висмут и завершает группу дубний. Шестая начинается с кислорода, за которым лежат сера, хром, селен, потом следуют молибден, теллур, далее вольфрам, полоний и сиборгий.

В седьмой группе первый элемент – фтор, потом следует хлор, марганец, бром, технеций, за ним находится йод, потом рений, астат и борий. Последняя группа является самой многочисленной. В нее входят такие газы, как гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Так же к данной группе относятся металлы железо, кобальт, никель, родий, палладий, рутений, осмий, иридий, платина. Далее идут ханний и мейтнерий. Отдельно расположены элементы, которые образуют ряд актиноидов и ряд лантаноидов. Они обладают сходными свойствами с лантаном и актинием.

Таблица Менделеева металлы и неметаллы

Данная схема включает в себя все виды элементов, которые делятся на 2 большие группы – металлы и неметаллы, обладающие разными свойствами. Как определить принадлежность элемента к той или иной группе, поможет условная линия, которую необходимо провести от бора к астату. Следует помнить, что такую линию можно провести только в полной версии таблицы. Все элементы, которые находятся выше этой линии, и располагаются в главных подгруппах считаются неметаллами. А которые ниже, в главных подгруппах – металлами. Так же металлами являются вещества, находящиеся в побочных подгруппах. Существуют специальные картинки и фото, на которых можно детально ознакомиться с положением этих элементов. Стоит отметить, что те элементы, которые находятся на этой линии, проявляют одинаково свойства и металлов и неметаллов.

Отдельный список составляют и амфотерные элементы, которые обладают двойственными свойствами и могут образовывать в результате реакций 2 вида соединений. При этом у них проявляются одинаково как основные, так и кислотные свойства. Преобладание тех или иных свойств зависит от условий реакции и веществ, с которыми амфотерный элемент реагирует.

Таблица Менделеева черно белая

Стоит отметить, что данная схема в традиционном исполнении хорошего качества является цветной. При этом разными цветами для удобства ориентирования обозначаются главные и побочные подгруппы. А так же элементы группируются в зависимости от схожести их свойств.
Однако в настоящее время наряду с цветной схемой очень распространенной является периодическая таблица Менделеева черно белая. Такой ее вид используется для черно-белой печати. Несмотря на кажущуюся сложность, работать с ней так же удобно, если учесть некоторые нюансы. Так, отличить главную подгруппу от побочной в таком случае можно по отличиям в оттенках, которые хорошо заметны. К тому же в цветном варианте элементы с наличием электронов на разных слоях обозначаются разными цветами.
Стоит отметить, что в одноцветном исполнении ориентироваться по схеме не очень трудно. Для этого будет достаточно информации, указанной в каждой отдельной клеточке элемента.

Таблица Менделеева для егэ

Егэ сегодня является основным видом испытания по окончанию школы, а значит, подготовке к нему необходимо уделять особое внимание. Поэтому при выборе итогового экзамена по химии, необходимо обратить внимание на материалы, которые могут помочь в его сдаче. Как правило, школьникам на экзамене разрешено пользоваться некоторыми таблицами, в частности, таблицей Менделеева в хорошем качестве. Поэтому, чтобы она принесла на испытаниях только пользу, следует заблаговременно уделить внимание ее строению и изучению свойств элементов, а так же их последовательности. Необходимо научиться, так же пользоваться и черно-белой версией таблицы, чтобы на экзамене не столкнуться с некоторыми трудностями.

Таблица Менделеева растворимости веществ

Помимо основной таблицы, характеризующей свойства элементов и их зависимость от атомной массы, существуют и другие схемы, которые могут оказать помощь при изучении химии. Например, существуют таблицы растворимости и электроотрицательности веществ. По первой можно определить, насколько растворимо то или иное соединение в воде при обычной температуре. При этом по горизонтали располагаются анионы – отрицательно заряженные ионы, а по вертикали – катионы, то есть положительно заряженные ионы. Чтобы узнать степень растворимости того, или иного соединения, необходимо по таблице найти его составляющие. И на месте их пересечения будет нужное обозначение.

Если это буква «р», то вещество полностью растворимо в воде в нормальных условиях. При наличии буквы «м» — вещество малорастворимое, а при наличии буквы «н» — оно почти не растворяется. Если стоит знак «+», — соединение не образует осадок и без остатка реагирует с растворителем. Если присутствует знак «-», это означает, что такого вещества не существует. Иногда так же в таблице можно увидеть знак «?», тогда это обозначает, что степень растворимости этого соединения доподлинно не известна. Электроотрицательность элементов может варьироваться от 1 до 8, для определения этого параметра так же существует специальная таблица.

Еще одна полезная таблица – ряд активности металлов. В нем располагаются все металлы по увеличении степени электрохимического потенциала. Начинается ряд напряжения металлов с лития, заканчивается золотом. Считается, что чем левее занимает место в данном ряду металл, тем он более активен в химических реакциях. Таким образом, самым активным металлом считается металл щелочного типа литий. В списке элементов ближе к концу так же присутствует водород. Считается, что металлы, которые расположены после него, являются практически неактивными. Среди них такие элементы, как медь, ртуть, серебро, платина и золото.

Таблица Менделеева картинки в хорошем качестве

Данная схема является одним из крупнейших достижений в области химии. При этом существует немало видов этой таблицы – короткий вариант, длинный, а так же сверхдлинный. Самой распространенной является короткая таблица, так же часто встречается и длинная версия схемы. Стоит отметить, что короткая версия схемы в настоящее время не рекомендуется ИЮПАК для использования.
Всего было разработано больше сотни видов таблицы, отличающихся представлением, формой и графическим представлением. Они используются в разных областях науки, либо совсем не применяются. В настоящее время новые конфигурации схемы продолжают разрабатываться исследователями. В качестве основного варианта используется либо короткая, либо длинная схема в отличном качестве.

Подробнее о таблице Менделеева, ее химических элементах, соединениях ее элементов читайте ниже.

Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева в высоком разрешении для качественной печати. Таблицу можно распечатать на листе бумаги формата А4, а так же в большого размера для оформления кабинета Химии.

Чтобы скачать и распечатать картинку — выберите нужный вариант таблицы и нажмите на изображение.

Второй вариант оформления таблицы Менделеева. Картинка в высоком разрешении для печати большого формата:

«>

МЕНДЕЛЕЕВ • Большая российская энциклопедия

Д. И. Менделеев. Фото. 1869.

МЕНДЕЛЕ́ЕВ Дмит­рий Ива­но­вич [27.1 (8.2).1834, То­больск – 20.1(2.2).1907, С.-Пе­тер­бург], рос. хи­мик, учё­ный-эн­цик­ло­пе­дист, пе­да­гог и об­ществ. дея­тель; от­крыл один из фун­да­мен­таль­ных за­ко­нов при­ро­ды – пе­рио­ди­че­ский за­кон хи­ми­че­ских эле­мен­тов – и на его ос­но­ве соз­дал пе­рио­ди­че­скую сис­те­му хи­ми­че­ских эле­мен­тов.

Окон­чил от­де­ле­ние ес­теств. на­ук фи­зи­ко-ма­те­ма­тич. ф-та Глав­но­го пе­да­го­гич. ин-та в С.-Пе­тер­бур­ге (1855, уче­ник А. А. Вос­кре­сен­ско­го; под­го­тов­ку по выс­шей ма­те­ма­ти­ке по­лу­чил у М. В. Ост­ро­град­ско­го, по фи­зи­ке – у Э. Х. Лен­ца). Был на­зна­чен стар­шим учи­те­лем гим­назии в Сим­фе­ро­поль, за­тем пе­ре­вёл­ся в Одес­су – ра­бо­тал стар­шим учи­те­лем ес­теств. на­ук в гим­на­зии при Ри­шель­ев­ском ли­цее (пре­об­ра­зо­ван в Но­во­рос­сий­ский ун-т). В 1856 за­щи­тил в С.-Пе­терб. ун-те ма­ги­стер­скую дис. «Удель­ные объ­ё­мы». С 1857 в ка­че­ст­ве при­ват-до­цен­та чи­тал там же курс ор­га­нич. хи­мии. В 1859–61 на­хо­дил­ся в на­уч. ко­ман­ди­ров­ке в Гей­дель­берг­ском ун-те; ра­бо­тал у Р. Бун­зе­на и Г. Кирх­го­фа, а так­же в собств. до­маш­ней ла­бо­ра­то­рии. В 1864 до­цент С.-Пе­терб. ун-та. В 1865 за­щи­тил док­тор­скую дис. «О со­еди­не­нии спир­та с во­дой» и в кон­це это­го же го­да был ут­вер­ждён ор­ди­нар­ным проф. С.-Пе­терб. ун-та по ка­фед­ре тех­нич. хи­мии; в 1867 за­нял ка­фед­ру не­ор­га­ни­че­ской (об­щей) хи­мии. Од­но­вре­мен­но в 1864–72 проф. С.-Пе­терб. тех­но­ло­гич. ин-та. В 1890 по­ки­нул С.-Пе­терб. ун-т из-за кон­флик­та с мин. про­све­ще­ния. В 1890–95 кон­суль­тант На­уч­но-тех­нич. ла­бо­ра­то­рии Мор­ско­го мин-ва. С 1892 учё­ный-хра­ни­тель Де­по об­раз­цо­вых гирь и ве­сов, ко­то­рое по ини­циа­ти­ве М. в 1893 пре­об­ра­зо­ва­но в Гл. па­ла­ту мер и ве­сов (ны­не Все­рос. НИИ мет­ро­ло­гии), её управ­ляю­щий в 1893–1907.

На­уч. дея­тель­ность М. чрез­вы­чай­но об­шир­на и мно­го­гран­на. Сре­ди его пе­чат­ных тру­дов (бо­лее 500) – фун­дам. ра­бо­ты по об­щей, ор­га­нич. и фи­зич. химии, хи­мич. тех­но­ло­гии, фи­зи­ке, мет­ро­ло­гии, воз­ду­хо­пла­ва­нию, ме­тео­ро­ло­гии, с. х-ву, по во­про­сам эко­но­ми­ки, нар. про­све­ще­ния и мно­гим др. Пер­вые на­уч. ра­бо­ты М. (1854–56) по­свя­ще­ны ис­сле­до­ва­нию изо­мор­физ­ма и удель­ных объ­ё­мов. В 1860–61 изу­чил за­ви­си­мость по­верх­но­ст­но­го на­тя­же­ния жид­ко­стей от темп-ры и от­крыл «тем­пе­ра­ту­ру аб­со­лют­но­го ки­пе­ния» жид­ко­стей (кри­ти­че­ская темп-ра). В 1860 вме­сте с др. рос. хи­ми­ка­ми уча­ст­во­вал в Ме­ж­ду­нар. кон­грес­се хи­ми­ков в Кар­лс­руэ, на ко­то­ром по ини­циа­ти­ве С. Кан­ниц­ца­ро бы­ли раз­гра­ни­че­ны по­ня­тия ато­ма, мо­ле­ку­лы и эк­ви­ва­лен­та. В 1861 М. опуб­ли­ко­вал пер­вый отеч. учеб­ник по ор­га­нич. хи­мии, за ко­то­рый был удо­сто­ен Де­ми­дов­ской пр. Пе­терб. АН.

На­чав чи­тать курс не­ор­га­нич. хи­мии в С.-Пе­терб. ун-те, М. при­сту­пил (1868) к на­пи­са­нию клас­сич. тру­да «Ос­но­вы хи­мии» (за­вер­шён в 1871; учеб­ник 13 раз из­да­вал­ся на рус. язы­ке, был пе­ре­ве­дён на англ., нем. и франц. язы­ки). В про­цес­се ра­бо­ты над учеб­ни­ком М. от­крыл пе­рио­дич. за­кон хи­мич. эле­мен­тов. Пер­вый ва­ри­ант таб­ли­цы эле­мен­тов, вы­ра­жав­шей пе­рио­дич. за­кон, М. опуб­ли­ко­вал в ви­де от­дель­но­го ли­ст­ка под назв. «Опыт сис­те­мы эле­мен­тов, ос­но­ван­ный на их атом­ном ве­се и хи­ми­че­ском сход­ст­ве» и ра­зо­слал этот лис­ток в мар­те 1869 мно­гим рус­ским и ино­стран­ным хи­ми­кам. Со­об­ще­ние об от­кры­том М. со­от­но­ше­нии ме­ж­ду свой­ст­ва­ми эле­мен­тов и их атом­ны­ми ве­са­ми бы­ло сде­ла­но на за­се­да­нии Рус. хи­мич. об-ва 6(18).3.1869 Н. А. Мен­шут­ки­ным от име­ни М. В 1870–71 М. внёс в пер­во­на­чаль­ный ва­ри­ант пе­рио­дич. сис­те­мы ряд ис­прав­ле­ний и уточ­не­ний и опуб­ли­ко­вал две клас­сич. ста­тьи – «Ес­те­ст­вен­ная сис­те­ма эле­мен­тов и при­ме­не­ние её к ука­за­нию свойств не­ко­то­рых эле­мен­тов» (на рус. яз.) и «Пе­рио­ди­че­ская за­кон­ность для хи­ми­че­ских эле­мен­тов» (на нем. яз. – в «Annalen der Chemie und Pharmacie» Ю. Ли­би­ха). М. сфор­му­ли­ро­вал пе­рио­дич. за­кон сле­дую­щим об­ра­зом: «…свой­ст­ва эле­мен­тов, а по­то­му и свой­ст­ва об­ра­зуе­мых ими про­стых и слож­ных тел, сто­ят в пе­рио­ди­че­ской за­ви­си­мо­сти от их атом­но­го ве­са». На ос­но­ве сво­ей сис­те­мы М. ис­пра­вил об­ще­при­ня­тые атом­ные мас­сы не­ко­то­рых эле­мен­тов (бе­рил­лия, ин­дия, ура­на и др.), а так­же сде­лал пред­по­ло­же­ние о су­ще­ст­во­ва­нии не­из­вест­ных эле­мен­тов и пред­ска­зал свой­ст­ва не­ко­то­рых из них. Пе­рио­дич. сис­те­ма, вне­сён­ные ис­прав­ле­ния и про­гно­зы М. бы­ли встре­че­ны на­уч. со­об­ще­ст­вом сдер­жан­но. Од­на­ко по­сле то­го как пред­ска­зан­ные М. «экаа­лю­ми­ний» (гал­лий), «эка­бор» (скан­дий) и «эка­си­ли­ций» (гер­ма­ний) бы­ли от­кры­ты со­от­вет­ст­вен­но в 1875, 1879 и 1886, пе­рио­дич. за­кон по­лу­чил все­об­щее при­зна­ние в ка­че­ст­ве од­ной из ос­нов тео­ре­тич. хи­мии.

Уче­ние о пе­рио­дич­но­сти М. раз­ви­вал до кон­ца жиз­ни. В 1900 М. и У. Рам­зай при­шли к вы­во­ду о не­об­хо­ди­мо­сти вклю­че­ния в таб­ли­цу ну­ле­вой груп­пы эле­мен­тов, в ко­то­рую во­шли инерт­ные га­зы. От­кры­тие за­ко­на Моз­ли (1913), по­зво­ляю­ще­го экс­пе­ри­мен­таль­но оп­ре­де­лять по­ряд­ко­вый но­мер эле­мен­та в пе­рио­дич. сис­те­ме, соз­да­ние уче­ния об изо­то­пах (1913–14) и тео­рии строе­ния ато­ма окон­ча­тель­но под­твер­ди­ли пра­виль­ность рас­по­ло­же­ния эле­мен­тов в таб­ли­це Мен­де­лее­ва.

В нач. 1870-х гг. М. на­чал ис­сле­до­ва­ния уп­ру­го­сти га­зов; в ре­зуль­та­те этих ис­сле­до­ва­ний пред­ло­жил (1874) но­вый вы­вод обоб­щён­но­го урав­не­ния со­стоя­ния иде­аль­но­го га­за (урав­не­ние Кла­пей­ро­на – Мен­де­лее­ва). Изу­чал от­кло­не­ния ре­аль­ных га­зов от за­ко­на Бой­ля – Ма­ри­от­та при ма­лых дав­ле­ни­ях, для че­го раз­ра­бо­тал спец. ап­па­ра­ту­ру.

В 1870–80-х гг. М. про­вёл ряд ис­сле­до­ва­ний по во­про­сам ме­тео­ро­ло­гии – из­ме­ре­нию темп-ры верх­них сло­ёв ат­мо­сфе­ры, уточ­не­нию за­ко­но­мер­но­стей за­ви­си­мо­сти ат­мо­сфер­но­го дав­ле­ния от вы­со­ты и т. д. Скон­ст­руи­ро­вал чув­ст­ви­тель­ный диф­фе­рен­ци­аль­ный ба­ро­метр, при­год­ный для прак­тич. ни­ве­ли­ро­ва­ния. Осу­ще­ст­вил в 1887 для на­уч. на­блю­де­ний по­лёт на воз­душ­ном ша­ре.

В 1865–87 М. вы­пол­нил цикл ра­бот по фи­зи­ко­хи­мии рас­тво­ров, ко­то­рые обоб­щил в ра­бо­те «Ис­сле­до­ва­ние вод­ных рас­тво­ров по удель­но­му ве­су» (1887). Раз­ра­бо­тал гид­рат­ную тео­рию вод­ных рас­тво­ров, ос­но­ван­ную на пред­по­ло­же­нии о су­ще­ст­во­ва­нии в рас­тво­ре не­ус­той­чи­вых хи­мич. со­еди­не­ний – про­дук­тов взаи­мо­дей­ст­вия рас­тво­ри­те­ля с рас­тво­рён­ным ве­ще­ст­вом. По­ка­зал на­ли­чие на диа­грам­мах со­став – про­из­вод­ная плот­но­сти по со­ста­ву из­ло­мов, ко­то­рые счи­тал от­ве­чаю­щи­ми об­ра­зо­ва­нию оп­ре­де­лён­ных (сте­хио­мет­ри­че­ских) хи­мич. со­еди­не­ний. Даль­ней­шим раз­ви­ти­ем этих идей М. позд­нее ста­ло уче­ние Н. С. Кур­на­ко­ва о син­гу­ляр­ных точ­ках.

М. при­над­ле­жит ряд важ­ней­ших ра­бот в об­лас­ти мет­ро­ло­гии. Раз­ра­бо­тал точ­ную тео­рию ве­сов, пред­ло­жил усо­вер­шен­ст­во­ван­ные кон­ст­рук­ции ко­ро­мыс­ла и ар­ре­ти­ра. Под рук. М. в 1893–98 бы­ли об­нов­ле­ны эта­ло­ны фун­та и ар­ши­на, про­из­ве­де­но срав­не­ние рус. мер с анг­лий­ски­ми и мет­ри­че­ски­ми. По на­стоя­нию М. с 1899 в Рос­сии бы­ла фа­куль­та­тив­но до­пу­ще­на мет­рич. сис­те­ма мер.

На­уч. ис­сле­до­ва­ния М. бы­ли не­раз­рыв­но свя­за­ны с по­треб­но­стя­ми эко­но­мич. раз­ви­тия стра­ны. Осо­бое вни­ма­ние М. уде­лял неф­тя­ной, уголь­ной, ме­тал­лур­гич. и хи­мич. пром-сти, вы­сту­пал за эко­но­мич. не­за­ви­си­мость Рос­сии. Ре­зуль­та­ты док­тор­ской дис­сер­та­ции учёно­го бы­ли ис­поль­зо­ва­ны для кор­рек­ти­ров­ки спир­то­мет­рич. таб­лиц. На­чи­ная с 1860-х гг. М. за­ни­мал­ся про­бле­ма­ми пе­ре­ра­бот­ки неф­ти и на ос­но­ва­нии соб­ст­вен­ных ис­сле­до­ва­ний пред­ло­жил прин­цип дроб­ной пе­ре­гон­ки. На­стаи­вал на не­об­хо­ди­мо­сти ис­поль­зо­ва­ния неф­ти не толь­ко как то­п­ли­ва, а пре­ж­де все­го в ви­де сы­рья для хи­мич. пром-сти. Пред­ло­жил (1877) ги­по­те­зу не­ор­га­нич. про­ис­хо­ж­де­ния неф­ти в ре­зуль­та­те взаи­мо­дей­ст­вия кар­би­дов же­ле­за с под­зем­ны­ми во­да­ми при вы­со­ких темп-рах и дав­ле­ни­ях. В 1888 вы­ска­зал идею под­зем­ной га­зи­фи­ка­ции ка­мен­но­го уг­ля. В 1890–1892 (совм. с И. М. Чель­цо­вым) раз­ра­бо­тал тех­но­ло­гию из­го­тов­ле­ния но­во­го ти­па без­дым­но­го по­ро­ха.

М. не­од­но­крат­но по­се­щал Ба­кин­ские неф­те­про­мыс­лы, До­нец­кие ме­сто­ро­ж­де­ния ка­мен­но­го уг­ля, Урал, ез­дил в Зап. Ев­ро­пу и США на пром. вы­став­ки и для оз­на­ком­ле­ния с пром. пред­при­ятия­ми. Уча­ст­во­вал в ра­бо­те пра­ви­тель­ст­вен­ных ко­ми­те­тов по на­ло­го­вой и та­мо­жен­ной по­ли­ти­ке. При дея­тель­ном уча­стии М. был раз­ра­бо­тан про­ект но­во­го та­мо­жен­но­го та­ри­фа; в 1892 бы­ла опуб­ли­ко­ва­на кни­га «Тол­ко­вый та­риф», пред­став­ляю­щая ком­мен­та­рий к это­му про­ек­ту и вме­сте с тем глу­бо­ко про­ду­ман­ный об­зор рос. пром-сти с ука­за­ни­ем на её ну­ж­ды и бу­ду­щие пер­спек­ти­вы. В сво­их эко­но­мич. ра­бо­тах вы­сту­пал с по­зи­ций про­тек­цио­низ­ма. На­стаи­вал на не­об­хо­ди­мо­сти хо­зяйств. са­мо­стоя­тель­но­сти Рос­сии, обос­но­вы­вал не­вы­год­ность экс­пор­та сы­рья, не­об­хо­ди­мость раз­ви­тия отеч. пе­ре­ра­ба­ты­ваю­щей пром-сти, строи­тель­ст­ва но­вых же­лез­ных до­рог, улуч­ше­ния реч­но­го су­до­ход­ст­ва и ос­вое­ния Сев. мор­ско­го пу­ти. Изу­чал ди­на­ми­ку и струк­ту­ру на­ро­до­на­се­ле­ния, ста­ти­сти­ку до­хо­дов и рас­хо­дов го­род­ско­го и сель­ско­го на­се­ле­ния Рос­сии и др. стран. Опуб­ли­ко­вал ряд ра­бот по аг­ро­хи­мии, в ко­то­рых обос­но­вы­вал воз­мож­ность мно­го­крат­но­го по­вы­ше­ния пло­до­ро­дия зем­ли за счёт из­вест­ко­ва­ния кис­лых почв, при­ме­не­ния ми­нер. и ор­га­нич. удоб­ре­ний.

Д. И. Менделеев в мантии доктора Кембриджского университета. Фото. 1894.

Важ­ней­шим ус­ло­ви­ем про­цве­та­ния Рос­сии М. счи­тал не толь­ко рост пром-сти и ра­цио­наль­ное ис­поль­зо­ва­ние при­род­ных ре­сур­сов, но и раз­ви­тие твор­че­ских сил на­ро­да, рас­про­стра­не­ние про­све­ще­ния и нау­ки. В ра­бо­тах, по­свя­щён­ных про­бле­мам ор­га­ни­за­ции сис­те­мы об­ра­зо­ва­ния в Рос­сии, ука­зы­вал на не­об­хо­ди­мость дос­туп­но­сти об­ра­зо­ва­ния для всех со­сло­вий, его ори­ен­та­ции на прак­тич. дея­тель­ность. Осо­бое зна­че­ние М. при­да­вал под­го­тов­ке учи­те­лей и про­фес­со­ров; был та­лант­ли­вым лек­то­ром. Уче­ни­ка­ми или по­сле­до­ва­те­ля­ми М. бы­ли Г. Г. Гус­тав­сон, В. А. Кис­тя­ков­ский, В. Л. Ко­ма­ров, Д. П. Ко­но­ва­лов, Н. С. Кур­на­ков, К. А. Ти­ми­ря­зев, В. Е. Ти­щен­ко и др. рос. учё­ные. М. при­ни­мал уча­стие в из­да­нии ря­да эн­цик­ло­пе­дий и спра­воч­ников (в т. ч. Эн­цик­ло­пе­ди­че­ско­го сло­ва­ря Брок­гау­за и Еф­ро­на). Один из ос­но­ва­те­лей Рус. хи­мич. об-ва (1868), пре­об­ра­зо­ван­но­го в 1878 в Рус. фи­зи­ко-хи­мич. об-во, пре­зи­ден­том ко­то­ро­го М. был в 1883–84, 1891–1892 и 1894. В 1876 из­бран чл.-корр. Пе­терб. АН, од­на­ко кан­ди­да­ту­ра М. в дей­ст­ви­тель­ные ака­де­ми­ки бы­ла в 1880 от­верг­ну­та, что вы­зва­ло про­тест рус. об­ще­ст­вен­но­сти. Чл. и поч. чл. мно­гих АН и на­уч. об­ществ (в т. ч. Лон­дон­ско­го коро­лев­ско­го об-ва с 1892, Нац. ака­де­мии деи Лин­чеи с 1893, Нац. АН США с 1903), поч. проф. мно­гих ун-тов. На­гра­ж­дён ор­де­ном Св. Алек­сан­д­ра Нев­ско­го, ор­де­ном Св. Вла­ди­ми­ра 1-й сте­пе­ни, ор­де­ном По­чёт­но­го ле­гио­на и мно­ги­ми др. на­гра­да­ми. Лон­дон­ское ко­ро­лев­ское об-во при­су­ди­ло М. в 1882 Зо­ло­тую ме­даль Г. Дэ­ви (в знак при­зна­ния ра­бот по пе­рио­дич. за­ко­ну, од­но­вре­мен­но с Ю. Мей­е­ром), в 1905 – ме­даль Г. Ко­п­ли, Лон­дон­ское хи­мич. об-во в 1889 – ме­даль М. Фа­ра­дея.

В честь М. на­зва­ны эле­мент 101 (мен­де­ле­вий) и ми­не­рал мен­де­лее­вит. Имя М. но­сят Рос. хи­мич. об-во, Рос. хи­ми­ко-тех­но­ло­гич. ун-т, То­боль­ский гос. пе­да­го­гич. ин-т, Все­рос­сий­ский НИИ мет­ро­ло­гии, под­вод­ный хре­бет в Сев. Ле­до­ви­том ок., вулкан, ряд на­се­лён­ных пунк­тов и гео­гра­фич. объ­ек­тов и др. РАН и Рос. хи­мич. об-во при­су­ж­да­ют (с 1965) пре­мию и Зо­ло­тую ме­даль им. Д. И. Мен­де­лее­ва за луч­шие ра­бо­ты по хи­мии и хи­мич. тех­но­ло­гии. В па­мять М. с 1907 про­во­дят­ся Мен­де­ле­ев­ские съез­ды по об­щей и при­клад­ной хи­мии (18-й со­сто­ял­ся в 2007), еже­год­ные Мен­де­ле­ев­ские чте­ния в С.-Пе­тер­бур­ге (с 1941). В СПбГУ ра­бо­та­ет ос­но­ван­ный в 1911 Му­зей-ар­хив Д. И. Мен­де­лее­ва.

Фото Менделеева — редкие и уникальные

Фото Менделеева позволят вам посмотреть на одного из величайших русских ученых с необычной стороны. Мы собрали лучшие фотографии Дмитрия Менделеева, которые есть в открытом доступе. Здесь вы найдете фото Менделеева в молодости, с друзьями и коллегами, а также некоторые снимки из личного архива ученого.

Подробнее о жизни и деятельности великого русского ученого мы рассказывали в биографии Менделеева. Также рекомендуем обратить внимание на 25 интересных фактов о Менделееве и одну замечательную статью, которая откроет для вас Дмитрия Ивановича совершенно с другой стороны.

Итак, перед вами лучшие, редкие и уникальные фото Менделеева.

Приятного просмотра!

Менделеев в молодости

Менделеев в юности

Фото таблицы Менделеева

Ниже вы можете видеть фото первоначального варианта таблицы Менделеева. Это один из наиболее известных снимков таблицы химических элементов Менделеева.

Фото рукописи «Опыта системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве» (1869 г.)

Фото семьи Менделеева

Родители Дмитрия МенделееваДочь Менделеева с мужем поэтом А. БлокомМенделеев с первой женой ФеозвойВторая жена Дмитрия Менделеева Анна Попова

Разные фото Менделеева

Д. И. Менделеев и П. А. Замятченский на Кушвинском металлургическом заводе (1899 г.)

Дмитрий Менделеев и его друг художник А. Куинджи играют в шахматыОснователи Русского химического общества (1868 г.)Памятник Менделееву на территории Киевского политехнического институтаУчастники 57-го съезда Британской ассоциации содействия развитию наук (Манчестер, 1887 г.)Участники II Метеорологического конгресса. Рим, 1879 год. (Менделеев в верхнем ряду – третий слева)Участники празднования 200-летия Берлинской академии наук (1900 г.)

Менделеев в Аремзянке (1899 г.)Менделеев, Ченей и Блюмбах на Эйфелевой башне в Париже (1895 г.)Уральская экспедиция Менделеева

Портретные фото Менделеева

Менделеев в мантии доктора Кембриджского университета (1894 г.)

Могила Менделеева на Волковском кладбище в Санкт-Петербурге

Если вам понравились фото Менделеева или вы вообще любите разные коллекции уникальных фото, – подписывайтесь на сайт interesnyefakty.org любым удобным способом.

Понравился пост? Нажми любую кнопку:

Интересные факты:

Улучшенная версия таблицы Менделеева

Как легко определять свойства элементов и их соединений

Не так уж часто удается написать заметку о том, что не просто войдет в школьные учебники будущего, а станет одной из базовых картинок-иллюстраций. Химики из Сколковского института науки и технологий Артем Оганов и Захед Алахъяри придумали и рассчитали, как расположить химические элементы в порядке постепенного изменения их химических свойств. Такая последовательность удобнее, чем таблица Менделеева, для предсказания твердости, стабильности, намагниченности и других свойств элементов и их соединений. О том, как было сделано и что значит это отрытые, «Коту» рассказал профессор Сколтеха Артем Оганов.

Артем Оганов — кристаллограф-теоретик, создатель ряда новых материалов, а главное, методов, которые позволяют открывать новые материалы. Решил считавшуюся нерешаемой задачу предсказания кристаллической структуры вещества на основе его химического состава. Создал программу USPEX, способную предсказывать устойчивые химические соединения по набору исходных элементов. Один из самых цитируемых в мире ученых.

Я хорошо помню, как мне пришло в голову решение этой задачи. Мы с семьей садились в самолет. У меня четверо детей, и все они расположились у меня на голове и прочих частях тела и к тому же продолжали непрерывно двигаться. Опытные родители знают, что сопротивляться этому бессмысленно, а беспокоиться неразумно. Поэтому мой мозг перестал метаться, анализируя внешние сигналы, и застыл, сфокусировавшись в одной точке. Точка эта оказалась на спинке впередистоящего кресла. Там-то и начал проступать основной график будущей работы. Я вдруг увидел, что элементы таблицы Менделеева не размазаны равномерно в пространстве своих свойств, а, как звезды в Галактике, расположены более-менее на плоскости.

Эта проблема волновала меня последние 15 лет. В 1984 году британский физик Дэвид Петтифор опубликовал работу, в которой ввел понятие менделеевских чисел, — с их помощью он сгруппировал элементы в порядке изменения их химических свойств. В таблице Менделеева свойства элементов меняются скачками. Так, после самого химически активного неметалла фтора идет инертный неон, а сразу за ним — активнейший металл натрий. Можно ли найти вариант, при котором рядом бы стояли похожие по свойствам элементы?

Петтифор предложил решение — выстроил элементы в некоторой последовательности, приписав им некие числа Менделеева. Но как приписал, не объяснил. И тем более не объяснил, какой у них физический смысл. Эти числа не расчет, а произвол, хотя и основанный на наблюдениях за свойствами бинарных соединений — веществ, состоящих из двух разных атомов. Скажем, если NaCl и KCl похожи, то и натрий с калием должны стоять рядом. Все это время ученые модифицировали и улучшали менделеевские числа, но что это такое, так никто и не объяснил.

У химических элементов есть разные характеристики, которые влияют на их свойства. Прежде всего размер атома (его радиус), валентность, поляризуемость*, электроотрицательность**. Но валентность — параметр непостоянный, у разных элементов могут быть разные валентности, а мы неоднократно открывали химические соединения, которые с точки зрения привычных представлений о валентности не могли бы существовать. Но существуют. Поляризуемость очень сильно коррелирует с электроотрицательностью.

*Поляризуемость — способность атома или молекулы становиться электрически полярными во внешнем электромагнитном поле. Поляризуемость показывает, насколько легко может возникнуть заряженная частица (ион) или новая химическая связь.

**Электроотрицательность — способность атома оттягивать электроны других атомов в химических соединениях. Самая высокая степень электроотрицательности у галогенов и сильных окислителей (F, O, N, Cl), низкая — у активных металлов (Li, Na, K).

Получается, что для определения фундаментальных свойств атомов можно использовать только атомный радиус и электроотрицательность. И если по оси Х — радиус, а по оси Y — электроотрицательность, мы получаем плоскость, на которой сильно вытянутым облаком располагаются элементы. Внутри этого облака, воспользовавшись несложным математическим приемом, можно провести линию, вдоль которой элементы встанут в порядке максимально плавного изменения свойств.

Так мы открыли физический и химический смысл менделеевских чисел: это наилучшее представление всех химических свойств атома одним числом. Но мы предложили не только объяснение, но и улучшенную версию чисел Менделеева, в которой нет места субъективности — только расчеты на основе фундаментальных характеристик атомов. Мы назвали это «Универсальной последовательностью элементов», по-английски Universal Sequence Of Elements, сокращенно USE. И действительно, наша последовательность удобна в применении: она предсказывает свойства химических соединений лучше, чем петтифоровские менделеевские числа и их позднейшие модификации.

Если расположить элементы на осях, то на плоскости будут бинарные соединения — молекулы и кристаллы, состоящие из двух типов атомов. Мы обнаружили, что на этом поле — его можно назвать химическим пространством — возникают области соединений с близкими свойствами, например твердостью кристаллов, магнетизмом, энергией связи. Известно, например, что алмаз, состоящий только из углерода, — самый твердый из кристаллов. А как искать другие твердые вещества? По соседству с алмазом в его химическом пространстве.

Улучшенные менделеевские числа помогут находить новые соединения с полезными свойствами и смогут прояснить некоторые вопросы, связанные с привычной таблицей Менделеева. Например, уже сейчас можно ставить точку в споре, где должен находиться водород: над литием или над фтором. Согласно менделеевским числам, водород ближе к галогенам, чем к щелочным металлам.

Ссылка: Zahed Allahyari and Artem R. Oganov, Nonempirical Definition of the Mendeleev Numbers: Organizing the Chemical Space: J. Phys. Chem. C 2020, 124, 43, 23867-23878.

     

ТВ и радио: Интернет и СМИ: Lenta.ru

Пользователь Pikabu с ником Abortubil упрекнул редакторов интеллектуального шоу «Что? Где? Когда?» в безграмотности. Он опубликовал пост, в котором рассказал о том, как на игре 14 июня был задан вопрос, на который «заведомо невозможно ответить».

«Виталий Ваховский из Винницы попросил показать вам стилизованное изображение, размещенное в 2007 году на памятной марке. Виталий интересуется: что обозначено белым цветом?» — привел Abortubil слова ведущего. На картинке был изображен четырехугольник, поделенный на несколько цветных зон. Игрок после раздумий сказал, что белые квадраты обозначают людей, ходящих по музею, однако ведущий назвал правильным другой ответ: «Белым цветом обозначены химические элементы, которые не были открыты на момент создания таблицы Менделеева».

Автор поста был крайне удивлен таким ответом. «То есть, по мнению ведущего, белая область сверху и два квадрата по углам внизу — это тоже элементы? Или игрок должен был догадаться, что смысл имеют не все белые области, а только четыре квадрата в закрашенных зонах? Более того, авторы хотят сказать, что на момент издания периодической таблицы науке не были известны лишь четыре элемента (скандий, галлий, германий, технеций)?» — возмутился Abortubil.

Материалы по теме

00:02 — 25 февраля 2018

Больно умные

В России делают лучшие интеллектуальные шоу. Даже когда воруют идеи у Запада

00:02 — 15 июня 2020

Пользователь добавил, что на «стилизованном изображении» должно быть намного больше белых квадратов, так как многие из известных сегодня химических элементов не были открыты к моменту создания таблицы. «Помимо упомянутых выше скандия, галлия, германия и технеция должны быть «выколоты» такие элементы, как гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон, гафний, рений, полоний, астат, все лантаноиды, кроме лантана, церия, тербия и эрбия, а так же весь седьмой период исключая уран», — отметил автор поста.

«По итогу видно, как практически единственное интеллектуальное шоу, созданное в нашей стране, скатывается известно куда. Редакторы отказываются работать и проверять на адекватность вопросы, которые им присылают», — резюмировал Abortubil и назвал произошедшее позором.

В комментариях многие вспомнили другие ошибки, которые допускали редакторы интеллектуального шоу. К примеру, Mircenall рассказал о том, как перед игроком положили просо, колесо и мясо и попросили сказать, что можно добавить к этим предметам. Знаток ответил, что это могут быть приспособления для игры в серсо, так как это слово тоже заканчивается на «со», однако ведущий признал его ответ неверным, так как, по его мнению, слов с таким окончанием в русском языке больше нет. Многие также пожаловались на то, что вопросы в «Что? Где? Когда?» всегда проверяли общую эрудицию, а не конкретные специальные знания, однако в последнее время, по их мнению, эта тенденция изменилась.

В апреле стало известно, что в эфир игр «Что? Где? Когда?» после скандала вернется знаток Александр Друзь. Он был отстранен от участия после того, как в феврале 2019 года главред программы «Кто хочет стать миллионером?» Илья Бер сообщил, что Друзь пытался подкупить его, чтобы заранее получить ответы на вопросы шоу, и предлагал за это половину предполагаемого выигрыша. Магистр «Что? Где? Когда?» утверждал, что редактор выставил инцидент в ложном свете и пытался скрыть собственное мошенничество.

Что происходит в России и в мире? Объясняем на нашем YouTube-канале. Подпишись!

Взгляните на первую опубликованную таблицу Менделеева

В этом году исполняется 150 лет первой периодической таблице элементов, которая, возможно, является самым известным научным изображением в мире. В классах естественных наук по всему миру висят плакаты с периодической таблицей. Вы можете купить кофейные кружки, наволочки, даже купальники, украшенные столиком. Ни одно из этих изображений не очень похоже на первую таблицу Менделеева, опубликованную в 1869 году. Копия учебника с этой исходной таблицей хранится в Библиотеке и архивах Нильса Бора в Колледж-Парке, штат Мэриленд.(Библиотека является частью Американского института физики, который издает Physics Today ).

Вариант периодической таблицы Менделеева опубликован в его учебнике Основы химии. Фотография Мелинды Болдуин. Копия хранится в библиотеке и архивах Нильса Бора, коллекция Веннера.

Периодическая таблица Менделеева была создана русским химиком Дмитрием Менделеевым, в то время профессором Санкт-Петербургского университета. В октябре 1867 года Менделеев начал читать большой университетский курс общей химии.Ему быстро понадобился учебник. Как пишет историк науки Майкл Гордин в книге A Well-Ordered Thing: Дмитрий Менделеев и тень Периодической таблицы (см. Обзор в Physics Today , июнь 2005 г., стр. 60), большинство русскоязычных учебников химии были переводами. западноевропейских. Однако в 1860-е годы химия была быстро развивающейся областью, и к тому времени, когда книгу можно было перевести с немецкого на русский, ее наука уже устарела.

Менделеев решил решить проблему, написав собственный учебник русского языка. Он подписал контракт, обещавший своим издателям два тома к 1869 году. Первый том Менделеева Принципов химии был представлен точно по графику в конце 1868 года. Но когда в январе 1869 года он сел писать второй том, Менделеев понял, что у него есть проблема. . Из 63 известных химических элементов только 8 — углерод, водород, кислород, азот, хлор, фтор, бром и йод — были охвачены в томе 1.Как бы он обсудил химические свойства остальных 55 элементов в оставшейся части?

Титульный лист книги Менделеева «Основы химии». Фотография Мелинды Болдуин. Копия хранится в библиотеке и архивах Нильса Бора, коллекция Веннера.

Его решением, как пишет Гордин, была периодическая система элементов. Менделеев знал, что определенные подмножества элементов, включая щелочные металлы и галогены, обладают сходными свойствами, включая отношения, в которых они образуют соединения с кислородом.Он начал систематизировать известные элементы по их атомному весу и химическим свойствам. Химики недавно стандартизировали ранее хаотическую систему атомных весов, определив атомный вес элемента в соответствии с законом Авогадро, который гласит, что равные объемы газов при одинаковой температуре и давлении содержат равное количество молекул. Атомный вес водорода был установлен равным 1, а все остальные атомные веса рассчитывались как отношение массы элемента к массе водорода.

Конечным результатом стала таблица из шести столбцов, в которой элементы перечислены в порядке возрастания атомного веса. Менделеев расположил его так, чтобы элементы с похожими химическими свойствами располагались в одном ряду (в отличие от современной периодической таблицы, в которой группы элементов находятся в одном столбце). Поскольку в то время не существовало известных элементов с атомным весом 45, 68, 70 и 180, Менделеев вставил вместо них вопросительные знаки.

Дмитрий Менделеев. Предоставлено: AIP Эмилио Сегре Visual Archives

. Сначала Менделеев не думал об этих заполнителях как о явных предсказаниях неизвестных элементов; они были просто способом сделать его обучающий инструмент функциональным.Но чем больше он думал о значениях своей таблицы, тем больше он убеждался в том, что он открыл естественный закон, предсказывающий химические свойства элемента на основе атомного веса, и что открытие этих неизвестных элементов подтвердит важность его системы. . Более поздние итерации таблицы отбрасывали предсказанный элемент с атомным весом 180, оставляя три пропущенных элемента. Менделеев назвал их эка-бором (атомный вес 44), эка-алюминием (68) и эка-кремнием (72), назвав их в честь элементов, с которыми, как он думал, они будут иметь общие химические свойства.

Первое подтверждение системы Менделеева произошло в 1875 году, когда Поль-Эмиль Лекок де Буабодран открыл галлий — новый элемент с атомной массой 69,7, который образовывал оксиды в том же соотношении, что и алюминий. Открытие скандия (атомный вес 44,96) в 1879 году и германия (атомный вес 72,63) в 1886 году еще раз подтвердило силу и проницательность таблицы Менделеева.

Мозаика Менделеева | Химия | Университет Ватерлоо

Мозаика Менделеева была создана в качестве дополнения к проекту «Хронология элементов» в ознаменование Международного года Периодической таблицы Менделеева в 2019 году.

Студенты, учителя и энтузиасты химии из 15 стран мира представили 327 оригинальных портретов Менделеева, которые затем были использованы для создания большого мозаичного портрета самого Дмитрия Менделеева.

Почему 2019 год и почему проект-спутник Хронологии?

Генеральная Ассамблея Организации Объединенных Наций провозгласила 2019 год Международным годом Периодической таблицы химических элементов (IYPT 2019). Цель, «провозглашая Международный год с упором на Периодическую таблицу химических элементов и ее применения, Организация Объединенных Наций признала важность повышения глобальной осведомленности о том, как химия способствует устойчивому развитию и обеспечивает решения глобальных проблем в области энергетики, образования, сельского хозяйства и здоровье.”

Этот год совпадает с 150-летием публикации Дмитрием Менделеевым таблицы Менделеева в 1869 году.

Менделеев был русским химиком, жившим с 1834 по 1907 год. В дополнение к Периодической таблице он создал Периодический закон, связывающий химические свойства с положением элемента в периодической таблице. И хотя он не обнаружил никаких элементов, его вклад в то, что мы сегодня знаем как Периодическую таблицу, бесспорен.

Мы хотели воздать должное Менделееву и его особой роли в истории химии, предоставив каждому возможность стать частью этого международного праздника, поэтому мы добавили сопутствующий проект в Хронологию Элементов.Мозаика из сотен портретов Менделеева со всего мира была преобразована в онлайн-плакат, а также установлена ​​как часть грандиозной фрески Timeline of Elements, расположенной в Учебном комплексе естественных наук Университета Ватерлоо в Ватерлоо. Онтарио, Канада.

Посмотреть и распечатать плакат

Загрузите последнее изображение плаката (доступен в формате PDF). Печать можно сделать дома или в профессиональной типографии. Примечание. Максимальный рекомендуемый размер для печати — 22 x 17 дюймов (56 x 43 см).

Посмотреть отдельные изображения

Вы отправили изображение? Хотите увидеть вклад одноклассников? Посетите нашу галерею изображений всех 327 изображений, сгруппированных по странам, школам и художникам. Вы будете поражены множеством иллюстраций Дмитрия Менделеева!

Наши спонсоры и участники

Благодарим следующих спонсоров за финансовую поддержку этого проекта:

Объединение 327+ произведений искусства в значимое и познавательное произведение было действительно совместным усилием.Именно благодаря дальновидности, таланту, терпению — и да, настойчивости — каждого члена этой команды нам удалось воплотить в жизнь плакат с мозаикой Менделеева.

• Жан Хайн, бывший редактор Chem 13 News
• Хизер Нойфельд, менеджер отдела научных исследований
• Корина Макдональд, куратор музея, Музей наук о Земле
• Виктория Ван Каппеллен, веб-администратор, химический факультет
• Джой Роаса и Хайме Саймонс, наши удивительных ученика Кооператива Ватерлоо

Мы также благодарим

• Кэти Джексон, секретарь отдела новостей Chem 13, Департамент химии, и
• Мелисса Мартинес, специалист по коммуникационному дизайну, Creative Services

Mendelevium — Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее элементе: менделевий

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее элементе, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Мира Сентилингам

Элемент этой недели отдает дань уважения создателю периодической таблицы Менделеева. Вот Хейли Берч:

Хейли Берч

В 1933 году Альберт Эйнштейн был в гостях у друга в Калифорнийском университете в Лос-Анджелесе, когда его представили начинающему ученому по имени Гленн Теодор Сиборг. Сиборг изучал химию и был только студентом, но Эйнштейн нашел время поговорить с ним и поддержать его в его научных начинаниях.

Эта встреча, похоже, произвела глубокое впечатление на молодого Сиборга, который, как и Эйнштейн, стал лауреатом Нобелевской премии и много лет спустя написал в знак дани, что он был очень впечатлен скромностью и добротой великого человека. . Он также отметил приверженность Эйнштейна миру и, возможно, был вдохновлен им в его собственном отношении к войне. Несмотря на то, что он сыграл центральную роль в создании атомной бомбы, помогая отделить плутоний от урана, он, как говорят, оставался пацифистом и считал, что ядерная энергия должна использоваться только во благо.

По всей видимости, чистому совпадению, именно в день смерти Эйнштейна — 18 апреля 1955 года — Американское физическое общество получило документ от Сиборга и его коллег из Калифорнийского университета в Беркли, в котором сообщалось об открытии новый радиоактивный элемент, который стал известен как менделевий. При его наиболее стабильном атомном весе 258 он считается одним из «сверхтяжелых» в периодической таблице. Как и большинство более тяжелых элементов, он настолько велик, что ему трудно склеиться, и обычно он распадается всего через пару часов — вот почему Сиборгу и его коллегам пришлось создать его синтетическим способом.

Учитывая его вклад в Манхэттенский проект, менделевий определенно не был самым значительным достижением Сиборга. Это даже не было его первым элементом: он был частью команды, базирующейся в Радиационной лаборатории, которая уже объявила об открытии америция и кюрия, а также берклия и калифорния, названных в честь его собственного университета. Четыре года назад он был удостоен Нобелевской премии вместе с Эдвином Макмилланом за эти самые достижения, объединенные в так называемые трансурановые элементы, потому что их атомные номера были выше, чем у урана.

Менделевий с атомным номером 101 был другим типом элемента: первым из трансфермиевых элементов. Но для этого Сиборг использовал то же оборудование — ускоритель элементарных частиц, который использовался для химической идентификации плутония после того, как он был обнаружен Энрико Ферми во время Второй мировой войны. «60-дюймовый циклотрон», как его называли, был построен по проекту Эрнеста Лоуренса, другого коллеги Сиборга по Манхэттенскому проекту, и уже работал уже более десяти лет.Когда он был окончательно выведен из эксплуатации в 1962 году, его провозгласили «самым производительным разрушителем атома в истории».

Чтобы создать свой синтетический элемент, команда Сиборга начала с небольшого количества другого элемента, который впервые обнаружился в результате ядерного испытания, проведенного США в 1952 году. Этот другой элемент позже стал эйнштейнием, но он В статье о менделевии фигурирует просто «99» с изотопным номером 253. Команда использовала циклотрон, чтобы разбить ионы гелия на их «элемент 99» и произвести всего несколько атомов — 17, если быть точным — менделевия.Даже с момента открытия менделевия было произведено настолько мало, что у ученых не было возможности найти ему применение.

В статье Physical Review , объявляющей об их открытии, Сиборг и его коллеги отдали дань уважения еще одному великому ученому. Как они писали: «Мы хотели бы предложить название менделевий … в знак признания новаторской роли великого русского химика Дмитрия Менделеева, который первым использовал периодическую систему элементов для предсказания химических свойств неоткрытых элементы.«

И, возможно, в этой серии больше нет подходящего времени, чтобы отдать дань уважения Менделееву, который, в конце концов, является человеком, ответственным за периодическую таблицу, на которой основан подкаст« Химия ». В России Менделеев был из тех людей, которые, кажется, не могли придерживаться одной дисциплины и, кроме того, что он был директором Российского института мер и весов, приложил руку к развитию российской нефтяной промышленности. Возможно, это менее удивительно, чем должно быть, что он задумал Периодическую таблицу в тот же день, когда он должен был инспектировать сыроварню.

Итак, в менделевии Менделеев получил свою стихию и, в конце концов, то же самое сделал Сиборг, в честь которого назван элемент 106.

Мира Сентилингем

Итак, и Менделеев, и Сиборг в конце концов получили свои элементы. Это была научная писательница Хейли Берч, которая рассказала нам о разрушающей атомы химии менделевия.

Теперь, на следующей неделе, продолжая разбивать атомы, мы сделаем еще один шаг и испытаем стихийную войну.

Саймон Коттон

Во времена «холодной войны» Америка и Россия соперничали друг с другом во всех смыслах.Не говоря уже о термоядерных бомбах и межконтинентальных баллистических ракетах для их доставки, они соревновались в отправке мужчин и женщин в космос; кто смог выиграть больше всего медалей на Олимпийских играх; и в создании новых химических элементов. В случае 105-го элемента полемика продолжалась почти 30 лет и была частью так называемых «Трансфермиевых войн», когда кровь не проливалась, но было много чернил.

В Красном углу советская группа Объединенного института ядерных исследований в подмосковной Дубне под руководством Георгия Флерова.В синем углу — американская команда Калифорнийского университета в Беркли во главе с Альбертом Гиорсо.

Meera Senthilingham

И чтобы узнать, какая сторона проявила химию (и название) элемента 105, дубния, присоединяйтесь к Саймону Коттону для обсуждения химии этого элемента на следующей неделе. А пока я Мира Сентилингхэм, и спасибо за внимание.

(Промо)

(Окончание промо)

Открытие элементов — все больше и больше элементов, элементов в Солнце, таблица Менделеева — обнаружены, химики, ученые и вес

Ученым потребовалось много времени, чтобы понять, что такое элементы.Древние греки, такие как Аристотель, думали, что существует только четыре элемента: воздух, огонь, земля и вода. Многие годы большинство людей верило этим идеям.

На этом рисунке 1545 года изображен алхимик за работой. Он использует печь, чтобы нагреть водяную баню.

Но затем появился Роберт Бойл, ирландский химик. В 1650-х годах он доказал, что элементов много, а не четыре. Затем в 1789 году французский химик Антуан Лавуазье составил первый список элементов.В список вошли элементы, известные на тот момент. Среди них были свет и тепло. Теперь мы знаем, что это не элементы. Лавуазье также определил, что такое элемент. Он сказал, что это вещество не может быть разложено на более простые вещества.

Фотография Антуана Лавуазье в его лаборатории. Он проводит эксперимент, пытаясь разделить воду на элементы.

АЛХИМИСТЫ

До 17 века большинство людей, изучавших химию, были алхимиками .Алхимики работали с элементами, как современные химики. Но они использовали их, чтобы попытаться превратить одно вещество в другое. Один из примеров — превращение обычного металла в золото. Это не сработало, и сейчас это звучит забавно. Но по пути они сделали полезные научные открытия.

Все больше и больше элементов

Работы Лавуазье помогли показать, что такое элемент. После этого были обнаружены другие. Многие из них были обнаружены новыми методами. Например, первая батарея была изготовлена ​​в 1800 году. Химики нашли ей хорошее применение.Они обнаружили, что могут использовать электричество для разделения многих веществ на элементы.

Хамфри Дэви был одним из первых ученых, открывших новые элементы с использованием батарей. Таким образом он открыл шесть элементов (натрий, калий, магний, кальций, стронций и барий).

Химики также открыли новые элементы, глядя на свет, излучаемый веществами при горении. Гюстав Кирхгоф и Роберт Бунзен были немецкими химиками. Они использовали призму , чтобы разделить свет, исходящий от горящего объекта.Затем они посмотрели на образовавшиеся линии (называемые спектром ). Метод известен как спектроскопия . Таким образом Бунзен и Кирхгоф открыли элементы цезий и рубидий.

Это изображение показывает спектр света, исходящего от звезды «Арктур». Ученые могут сказать, из каких элементов состоит звезда, по положению темных линий.

Элементы в Солнце

Спектроскопия также использовалась для изучения света Солнца и звезд.Это сделали ученые Джозеф Локьер и Пьер Янссен. В 1868 году они изучали спектр Солнца во время затмения. Они нашли строки для элемента, которого не знали. Новый элемент получил название гелий. Позже ученые нашли гелий и на Земле.

Таблица Менделеева

К 1860-м годам химики назвали более шестидесяти элементов. Они увидели, что у некоторых из них есть что-то общее. У них были похожие свойства. По ним элементы могут быть сгруппированы. Был ли у групп определенный образец? Ответ пришел в 1869 году.Это сделал русский химик Дмитрий Менделеев.

Менделеев написал название каждого элемента на карточке. Таким образом, он мог их переставить. Он расположил элементы в порядке их атомного веса . Он внес несколько изменений и сгруппировал элементы со схожими свойствами.

На этом фото Менделеев работает в своем кабинете.

АТОМНАЯ МАССА

Атомы разных элементов имеют разную массу или вес. Так как же нам измерить атомную массу (вес) элемента? Это вес определенного количества этого элемента по сравнению с весом такого же количества другого элемента.

Менделеев составил таблицу элементов, показывающую группы, которые он видел. Это известно как периодическая таблица . Когда он сделал стол, он оставил пробелы. Эти отмеченные места, где, по мнению Менделеева, отсутствует какой-либо элемент. Он был уверен, что некоторые из них еще не обнаружены. Он был прав. Элементы, обнаруженные с тех пор, заполняют пробелы.

На этом рисунке изображен большой кусок химического элемента, галлия. Это один из элементов, который, как справедливо предсказывал Менделеев, будет обнаружен в будущем.

Визитная карточка Дмитрия Менделеева и картофелеуборочный комбайн Эрнеста Резерфорда | Королевское общество

Дмитрий Менделеев имеет почти божественный статус в пантеоне науки. Многие люди, вероятно, представляют создателя самой ранней версии таблицы Менделеева как бородатого гения, склонившегося над бумагами и учебниками.

В его родной России легенда даже больше. Там периодическая таблица Менделеева широко известна как «Таблица Менделеева», и его изображение увековечено во всем, от марок до статуй.

Менделеев, несомненно, входит в список лучших ученых, несмотря на то, что в начале 1900-х годов комитет по Нобелевской премии отвергал его. Но, как и все великие исторические деятели, нам иногда удается заглянуть за пределы легенды. Мы слышим историю или мельком видим объект, который выдает успокаивающий уровень нормальности.

В случае Менделеева такая вещь существует в архивах Королевского общества в Лондоне. Он содержится в этом крошечном, богато украшенном конверте, адресованном «профессору Торпу» в лондонском офисе общества.Это почтовый штемпель из России 1901 года.

Конверт, адресованный Менделеевым «Monsieur le Professeur Thorpe» в Королевское общество. Фотография: Периодическая таблица видео

Конверт был отправлен Торпу самим Менделеевым. Внутри находятся два таких приземленных предмета, что они могут сдуть даже самого звездного химика: две визитные карточки.

Кажется, даже человек, который «изобрел» таблицу Менделеева, представился с визитной карточкой.

Менделеев использовал свою визитную карточку, чтобы представить ученого по имени доктор Дункан профессору Торпу из Королевского общества.Фотография: Периодическая таблица видео

Одна из карточек находится в первозданном состоянии, имя химика написано традиционным «Менделеевым». В нем указывается, что он бывший профессор Санкт-Петербургского университета, и указан адрес.

Но Менделеев нацарапал и подписал вторую карточку. Похоже, знаменитый русский послал открытку Королевскому обществу в знак одолжения своему коллеге по имени доктор Дункан.

По сути, карта стала рекомендательным письмом для предположительно молодого ученого, желающего открыть двери священного Королевского общества.Легко представить, что имя Менделеева смазало бы колеса.

Карта элегантна, как и полагается уважаемому ученому на закате его карьеры.

Мы сняли об этом короткометражный фильм для серии «Периодическая таблица видео». Это явно взволновало профессора Мартина Полякова, британского химика русского происхождения. «Я думаю, это потрясающе», — говорит он. «Это настолько близко, насколько мы можем добраться до Менделеева».

Профессор Поляков также наслаждался свидетельствами взаимодействия между старыми учеными — осязаемым признаком международного сотрудничества между исследователями задолго до появления электронной почты и телеконференций.

Визитная карточка Менделеева — не единственный предмет в архивах, очеловечивающий известного ученого. Несколько недель назад я работал с профессором Полякофф над видео о том, как Эрнест Резерфорд из детства работал над картофелесой.

Но для химика и любителя таблицы Менделеева визитную карточку Менделеева сложно превзойти из-за странного сочетания блеска и банальности.

Брэди Харан — видеожурналист, чьи научные проекты включают Периодическую таблицу видео

, страница не найдена.Библиотека изображений «Наука и общество»

• регистр
• вход

Все PhotographersAEA технологии LtdAngela BaileyAnnette KennyBabak Амин TafreshiBletchley Парк TrustBoard попечителей Королевского ботанического GBrian BousfieldBritish AerospaceBritish Почтовый музей и ArchiveBritish Транспорт Фильмы StillsCERNCharlie StewartChris MontgomeryClifford Роу CollectionColin FrewinColin GiffordDaily Herald / TACDaily Herald ArchiveElisa VendraminEmily ChurchillErik SimonsenEsther Bubley CollectionEuropean Space AgencyFlorilegiusGetty ImagesGlenn HillGNS ScienceHealth AgencyHoward развития и Джейн Рахит CollectionHugh GledhillHunterian CollectionIan Аллен ArchiveIan BeesleyIllustrated Лондон NewsInterfotoITR TassJamie CooperJean FishJerry RendellJohn DrysdaleJohn EverestKaren NeillKarl BartleyKevin JohnsonKevin ParrishKodak CollectionL R WilsonLewis Morley ArchiveLibrary Из CongressLucy WaittMaggie HarteManchester Аэропорт ArchivesManchester Ежедневно ExpressMaurice Брумфилд с / о Lafayette FilmMercury PressMette PerregaardMichael MartinMichael RhodesMilk Ма Совет по маркетингу Pix Ltd — Planet News Коллекция Портера С БруксаПресс-ассоциацияPrints Charlie LtdСлужба лаборатории общественного здравоохраненияRadio Times Коллекция Рэнсом-УоллисРичард БосомвортРичард ГонтРакетная публикация СоветStep Хен Гэвин ТЕСТИРОВАНИЕ Благотворительность Часовщика / Кларисса Брюс Поместье Кунео Национальный архивТони Рэй-ДжонсТони СпенсерTop Gear MagazineUniversal Images Group LtdUniversal Images Group LtdАрхив Уолтера НюрнбергаФотографии со всего мираZoltan Glass

• в пределах результатов

результатов / страница: 481216202432406080120160200

• ориентация: горизонтальный вертикальный квадрат

• оттенок: цвет ч / б

Последние 20 поисков…

История Периодической таблицы

Периодическая таблица для многих является символом химии. Это единое изображение, которое содержит все известные элементы вселенной, объединенные в легко читаемую таблицу. В таблице также присутствует множество паттернов. Кажется, что все элементы подходят друг к другу и соединяются, образуя читаемую таблицу и, в свою очередь, образ химии. Идея элементов впервые возникла в 300 г. до н. Э. Великий греческий философ Аристотель считал, что все на земле состоит из этих элементов.В древние времена такие элементы, как золото и серебро, были легко доступны, однако Аристотель выбрал такие элементы, как Земля, Вода, Огонь и Воздух.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Димитрий Менделеев

В 1649 году идея элементов сделала огромный шаг вперед, когда Хенниг Бранд первым открыл новый элемент: фосфор. Бранд был алхимиком в поисках философского камня или предмета, который мог бы превратить любой обычный металл в золото. В своих поисках он перепробовал все, включая перегонку человеческой мочи.Когда был проведен этот эксперимент, Бранд обнаружил светящийся белый камень. Это был новый элемент, который он назвал бы фосфором. Алхимики и ученые периода Просвещения добавили невероятное количество знаний к идеям об элементах. В 1869 году было открыто уже 63 элемента. С каждым новым обнаруженным элементом ученые начали понимать, что возникают закономерности, и некоторые начали складывать элементы в таблицу.

Такие ученые, как Джон Ньюлендс и Александр-Эмиль Бегайе де Шанкуртуа, создали свои собственные версии периодических таблиц.Эти версии были относительно простыми, а также были несколько непонятными и трудными для чтения. Ученый, который собрал все это воедино, был Дмитрий Менделеев (1834–1907). Менделеев был химиком российского происхождения и первым опубликовал современную версию таблицы Менделеева. В его таблице элементы упорядочены по атомным весам (молярным массам). Когда элементы были упорядочены по их атомному весу, они показали аналогичные химические свойства. Таблица, которую составил Менделеев, была настолько хороша, что он мог предсказать элементы, которые ему тогда даже не были известны.Эти элементы включали германий, галлий и скандий. Однако в таблице были некоторые подводные камни. Поскольку не все элементы были обнаружены на момент публикации Менделеева, он не учел важные элементы, такие как благородные газы. После публикации Менделеева будущие ученые внесли свой вклад в добавление элементов на их должных местах. Сэр Уильям Рамзи добавил благородные газы, а Генри Мосли открыл способ количественного определения атомного номера элемента и изменил порядок таблицы Менделеева, чтобы она была организована по атомным номерам.Наконец, в 1945 году Манхэттенский проект привел к открытию многих новых радиоактивных элементов. Гленн Т. Сиборг предложил изменить таблицу в виде добавления ряда актинидов и лантанидов в нижней части таблицы. Эта идея пришла с открытием Америций и Кюрия и их уникальных свойств. Изменение сначала не было принято, но теперь оно включено во все периодические таблицы.

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): Периодическая таблица, показывающая, когда был обнаружен каждый элемент.

• До 1800 года (36 элементов): открытия во время и до Эпохи Просвещения.
• 1800-1849 (+22 элемента): импульс научной революции, теории атома и промышленной революции.
• 1850-1899 (+23 элемента): возраст классифицирующих элементов получил импульс от спектрального анализа.
• 1900-1949 (+13 элементов): импульс старой квантовой теории, уточнения периодической таблицы и квантовой механики.
• 1950-1999 (+15 элементов): Manhattan_Project и вопросы физики элементарных частиц, для атомных номеров 97 и выше

Подробнее о Периодической таблице Менделеева

Сходство макроскопических свойств внутри каждого из химических семейств приводит к тому, что можно ожидать и микроскопического сходства.Атомы натрия должны быть чем-то похожи на атомы лития, калия и других щелочных металлов. Это могло объяснить родственную химическую активность и аналогичные соединения этих элементов.

Согласно атомной теории Дальтона, различные виды атомов можно различать по их относительной массе (атомному весу). Поэтому кажется разумным ожидать некоторой корреляции между этим микроскопическим свойством и макроскопическим химическим поведением. Вы можете увидеть, что такая взаимосвязь существует, перечислив символы для первой дюжины элементов в порядке увеличения относительной массы.Получив атомные веса, имеем

Элементы, которые принадлежат к семействам, которые мы уже обсуждали, обозначены штриховкой вокруг их символов. Второй, третий и четвертый элементы в списке (He, Li и Be) представляют собой благородный газ, щелочной металл и щелочно-земельный металл соответственно. Точно такая же последовательность повторяется спустя восемь элементов (Ne, Na и Mg), но на этот раз благородному газу предшествует галоген (F). Если бы список был составлен из всех элементов, мы бы нашли последовательность галоген, благородный газ, щелочной металл и щелочно-земельный металл еще несколько раз.

Дмитрий Иванович Менделеев предложил периодический закон за составление его таблицы Менделеева. Этот закон гласит, что , когда элементы перечислены в порядке возрастания атомного веса, их свойства периодически меняются . То есть похожие элементы не имеют одинаковых атомных весов. Скорее, когда мы спускаемся вниз по списку элементов в порядке атомных весов, соответствующие свойства наблюдаются через равные промежутки времени. Чтобы подчеркнуть это периодическое повторение схожих свойств, Менделеев расположил символы и атомные веса элементов в таблице, показанной ниже.Каждый вертикальный столбец этой периодической таблицы содержит группу или семейство связанных элементов. Щелочные металлы относятся к группе I ( Gruppe I), щелочноземельные металлы — к группе II, халькогены — к группе VI, а галогены — к группе VII. Менделеев не совсем понимал, куда девать чеканные металлы, поэтому они появляются дважды. Однако каждый раз медь, серебро и золото располагаются в вертикальном столбце. Благородные газы были открыты почти через четверть века после публикации первой таблицы Менделеева, но они тоже соответствовали периодической системе.При построении своей таблицы Менделеев обнаружил, что иногда не хватало элементов, чтобы заполнить все доступные пространства в каждой горизонтальной строке периода . Когда это было правдой, он предполагал, что в конце концов кто-нибудь откроет элемент или элементы, необходимые для завершения периода. Поэтому Менделеев оставил пустые места для неоткрытых элементов и предсказал их свойства, усредняя характеристики других элементов в той же группе.

Рисунок \ (\ PageIndex {3} \): Периодическая таблица Менделеева, перерисованная из Annalen der Chemie, дополнительный том 8, 1872 г.Немецкие слова Gruppe и Reihen обозначают соответственно группы и строки (или точки) в таблице. Менделеев также использовал европейское соглашение о запятой вместо точки для десятичной дроби и J вместо I для йода. Благородные газы еще не были обнаружены, когда Менделеев разработал периодическую таблицу, и поэтому не отображаются.

В качестве примера этого процесса прогнозирования рассмотрим четвертую пронумерованную строку ( Reihen ). Скандий (Sc) в 1872 г. был неизвестен; поэтому титан (Ti) следует за кальцием (Ca) в порядке атомных весов.Это поместило бы титан ниже бора (B) в группу III, но Менделеев знал, что наиболее распространенный оксид титана, TiO ₂ , имел формулу, аналогичную оксиду углерода CO ₂ , а не бору B ₂ О ₃ . Поэтому он поместил титан в группу IV ниже углерода. Он предположил, что неоткрытый элемент, экаборон, в конечном итоге окажется подходящим ниже бора. (Префикс eka означает «ниже».) Свойства, прогнозируемые для ekaboron, показаны в следующей таблице.Они замечательно согласились с экспериментально измеренными для скандия, когда он был открыт 7 лет спустя. Это согласие было убедительным доказательством того, что периодическая таблица — хороший способ обобщить множество макроскопических экспериментальных фактов.

Таблица \ (\ PageIndex {1} \): Сравнение прогнозов Менделеева с наблюдаемыми свойствами элемента скандий.

Недвижимость	Объекты, предсказанные Менделеевым для Экаборана 1872 г.	Объекты скандия, найденные после его открытия в 1879 году
Атомный вес	44	44 †
Формула оксида	Eb 2 O 3	Sc 2 O 3
Плотность оксида	3.5	3,86
Кислотность оксида	Больше, чем MgO	Больше, чем MgO
Формула хлорида	EbCl 3	ScCl 3
Температура кипения хлорида	Выше, чем	Выше, чем
Цвет соединений	Бесцветный	бесцветный

* Менделеев использовал название «эка» бор, потому что пустое пространство, в которое должен помещаться элемент, находилось «под» бором в его периодической таблице.† Современное значение атомной массы скандия составляет 44,96.

Современная таблица Менделеева в некоторых отношениях отличается от оригинальной версии Менделеева. Он содержит более 40 дополнительных элементов, а его строки длиннее, а не сдвинуты друг под друга в смещенных столбцах. Например, четвертая и пятая строки Менделеева содержатся в четвертом периоде современной таблицы. В результате под бор в периодической таблице помещается галлий, а не скандий. Эта перестройка связана с теорией электронной структуры атомов, в частности с идеями об орбиталях и связи электронной конфигурации с периодической таблицей.Чрезвычайно важная идея вертикальных групп связанных элементов все еще сохраняется, как и групповые числа Менделеева. Последние появляются в виде римских цифр вверху каждого столбца в современной таблице.

Менделеев был выдающимся химиком, который смог создать величайший химический инструмент всех времен. Он был не единственным в составлении элементов, и многие другие великие химики тоже внесли свой вклад.