/ΠžΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² – общая характСристика, строСниС; свойства ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ простых вСщСств β€” ΡƒΡ€ΠΎΠΊ. Π₯имия, 8–9 класс.

ΠžΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² – общая характСристика, строСниС; свойства ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ простых вСщСств β€” ΡƒΡ€ΠΎΠΊ. Π₯имия, 8–9 класс.

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

общая характСристика, строСниС; свойства ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ простых вСщСств β€” ΡƒΡ€ΠΎΠΊ. Π₯имия, 8–9 класс.

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈΒ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡΒ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ элСмСнты-ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹Β \(IA\) Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмы Π”. И. МСндСлССва:Β Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ \(Li\), Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ \(Na\), ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ \(K\), Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ \(Rb\), Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ \(Cs\) ΠΈ Ρ„Ρ€Π°Π½Ρ†ΠΈΠΉ \(Fr\).

Β 

Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ строСниС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ². На внСшнСм энСргСтичСском ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ элСктрон ns1. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ для всСх ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ \(IA\) Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Π° ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния \(+1\).

Π­Ρ‚ΠΈΠΌ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΠ΅Ρ‚ΡΡ сходство свойств всСх Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

Для Π½ΠΈΡ…Β (свСрху Π²Π½ΠΈΠ· ΠΏΠΎ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅) Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎ:

  • ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ радиуса Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ²;
  • ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ;
  • усилСниС Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ…, мСталличСских свойств.

НахоТдСниС Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅. Из Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ распространСны Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ. Но ΠΈΠ·-за высокой химичСской активности ΠΎΠ½ΠΈ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ соСдинСний.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ источниками натрия ΠΈ калия ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ:

  • камСнная соль (Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия \(NaCl\)),
  • Π³Π»Π°ΡƒΠ±Π΅Ρ€ΠΎΠ²Π° соль, ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠΈΡ€Π°Π±ΠΈΠ»ΠΈΡ‚ β€” Π΄Π΅ΠΊΠ°Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° натрия Na2SO4Β \(Β·\)Β 10h3O,
  • сильвин β€” Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия \(KCl\),
  • ΡΠΈΠ»ΡŒΠ²ΠΈΠ½ΠΈΡ‚ β€” Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½ΠΎΠΉ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия-натрия \(KCL\)Β \(Β·\)\(NaCl\) ΠΈ Π΄Ρ€.

БоСдинСния лития, рубидия ΠΈ цСзия Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ€Π΅ΠΆΠ΅, поэтому ΠΈΡ… относят ΠΊ числу Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠΈΡ… ΠΈ рассСянных.


ЀизичСскиС свойства простых вСщСств. Π’ Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄ΠΎΠΌ Π°Π³Ρ€Π΅Π³Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΌ состоянии Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ связаны мСталличСской связью. НаличиС мСталличСской связи обусловливаСт ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ физичСскиС свойства простых вСщСств-ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²: мСталличСский блСск, ΠΊΠΎΠ²ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ, ΠΏΠ»Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎ- ΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ.

Β 

Π’ свободном Π²ΠΈΠ΄Π΅ простыС вСщСства, образованныС элСмСнтами \(IA\) Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ β€” это Π»Π΅Π³ΠΊΠΎΠΏΠ»Π°Π²ΠΊΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ сСрСбристо-Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ (Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ, Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ, Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ) ΠΈΠ»ΠΈ золотисто-ΠΆΡ‘Π»Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ (Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ) Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ высокой ΠΌΡΠ³ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΈ ΠΏΠ»Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ.

Β 

img1.jpg

Β 

НаиболСС Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌ являСтся Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ, ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ рСТутся Π½ΠΎΠΆΠΎΠΌ ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ раскатаны Π² Ρ„ΠΎΠ»ΡŒΠ³Ρƒ.

Β 

Волько Ρƒ натрия ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ большС Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Ρ‹ ρ=1,01Β Π³/см3, Ρƒ всСх ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ мСньшС Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Ρ‹.

Β 

Π₯имичСскиС свойства. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ высокой химичСской Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, рСагируя с кислородом ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ.Β 

ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ хранят Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΏΠΎΠ΄ слоСм кСросина ΠΈΠ»ΠΈ Π² запаянных Π°ΠΌΠΏΡƒΠ»Π°Ρ…. Они ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ восстановитСлями.

Β 

ВсС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, выдСляя ΠΈΠ· Π½Π΅Ρ‘ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

2Na+2h3O=2NaOH+h3↑.

Β 

ВзаимодСйствиС натрия с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ большого количСства Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ (Ρ‚. Π΅. рСакция являСтся экзотСрмичСской). ΠšΡƒΡΠΎΡ‡Π΅ΠΊ натрия, ΠΏΠΎΠΏΠ°Π² Π² Π²ΠΎΠ΄Ρƒ, Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ½Π°Π΅Ρ‚ быстро Π΄Π²ΠΈΠ³Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΏΠΎ Π΅Ρ‘ повСрхности. Под дСйствиСм Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‰Π΅ΠΉΡΡ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΎΠ½ расплавляСтся, ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡΡΡŒ Π² каплю, которая, взаимодСйствуя с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, быстро ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€Π°Ρ…. Если Π·Π°Π΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ Π΅Ρ‘, ΠΏΡ€ΠΈΠΆΠ°Π² стСклянной ΠΏΠ°Π»ΠΎΡ‡ΠΊΠΎΠΉ ΠΊ стСнкС сосуда, капля воспламСнится ΠΈ сгорит ярко-ΠΆΡ‘Π»Ρ‚Ρ‹ΠΌ ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½Π΅ΠΌ.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅. ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Π³Π»Π°Π²Π½Ρ‹ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ элСктролизом расплава Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия с ΠΈΠ½Π΅Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ (Π³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌΠΈ) элСктродами.

Π’ расплавС Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹:


Β NaCl⇄Na++Clβˆ’.

Β 

ΠŸΡ€ΠΈ элСктролизС

Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Na+, Π° Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Clβˆ’:

Β 

ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Β (\(–\)):Β Β 2Na++2e=2Na,

Β 

Π°Π½ΠΎΠ΄ (\(+\)): 2Clβˆ’βˆ’2e=Cl2↑.

Π‘ΡƒΠΌΠΌΠ°Ρ€Π½ΠΎΠ΅Β ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ элСктролизС расплава Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия:

Β 

2NaClβ†’2Na+Cl2↑.

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊΠΈ:

Π˜Π»Π»ΡŽΡΡ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΡ: https://arhivurokov.ru/multiurok/html/2017/02/26/s_58b332582fb94/img1.jpg

www.yaklass.ru

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈ ΠΈΡ… свойства. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹. Алюминий

Π’Π΅ΠΌΠ°: ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹

Π£Ρ€ΠΎΠΊ: ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈ ΠΈΡ… свойства. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹. Алюминий

Π“Π»Π°Π²Π½ΡƒΡŽ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ I Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмы Π”.И. МСндСлССва ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ Li, Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ Na, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ K, Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ Rb, Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ Cs ΠΈ Ρ„Ρ€Π°Π½Ρ†ΠΈΠΉ Fr. Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ этой ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ относят ΠΊ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ. Π˜Ρ… ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π΅ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ – Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹.

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ находятся Π² Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ II Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмы Π”.И. МСндСлССва. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ Mg, ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ Ca, стронций Sr, Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ Ba ΠΈ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΉ Ra.

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ ярко Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства. Π£ элСмСнтов Π³Π»Π°Π²Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ мСталличСскиС свойства с ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ радиуса Π²ΠΎΠ·Ρ€Π°ΡΡ‚Π°ΡŽΡ‚. ОсобСнно сильно Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρƒ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². ΠΠ°ΡΡ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ сильно, Ρ‡Ρ‚ΠΎ практичСски Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΌΠΈ растворами, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΡƒΡŽ ΠΎΡ‡Π΅Ρ€Π΅Π΄ΡŒ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΈΠ΄Ρ‚ΠΈ рСакция взаимодСйствия ΠΈΡ… с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. Π£ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ситуация аналогичная. Они Ρ‚ΠΎΠΆΠ΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, Π½ΠΎ Π³ΠΎΡ€Π°Π·Π΄ΠΎ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ интСнсивно, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹.

Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ слоя Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² – ns1 , Π³Π΄Π΅ n – Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ элСктронного слоя. Π˜Ρ… относят ΠΊ s-элСмСнтам. Π£ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² – ns2 (s-элСмСнты). Π£ алюминия Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ элСктроны …3s23Ρ€1 (p-элСмСнт). Π­Ρ‚ΠΈ элСмСнты ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ соСдинСния с ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌ Ρ‚ΠΈΠΏΠΎΠΌ связи. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ соСдинСний для Π½ΠΈΡ… ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния соотвСтствуСт Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹.

ΠžΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² солях

Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎ измСнСнию окраски ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈ. Рис. 1.

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ лития – карминово-красная окраска ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈ. Π‘ΠΎΠ»ΠΈ натрия – ΠΆΠ΅Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΎΠ»ΠΈ калия – Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· ΠΊΠΎΠ±Π°Π»ΡŒΡ‚ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ стСкло. Рубидия – красный, цСзия – Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎ-синий.

Рис. 1

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²: ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ – кирпично-красный, стронция – ΠΊΠ°Ρ€ΠΌΠΈΠ½ΠΎΠ²ΠΎ-красный ΠΈ бария – ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎ-Π·Π΅Π»Π΅Π½Ρ‹ΠΉ. Π‘ΠΎΠ»ΠΈ алюминия окраску ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈ Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚. Π‘ΠΎΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ для создания Ρ„Π΅ΠΉΠ΅Ρ€Π²Π΅Ρ€ΠΊΠΎΠ². И ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎ окраскС, соли ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΠ»ΠΈΡΡŒ.

Бвойства ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ – это сСрСбристо-Π±Π΅Π»Ρ‹Π΅ вСщСства с Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ мСталличСским блСском. Они быстро Ρ‚ΡƒΡΠΊΠ½Π΅ΡŽΡ‚ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΠΈΠ·-Π·Π° окислСния. Π­Ρ‚ΠΎ мягкиС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, ΠΏΠΎ мягкости Na, K, Rb, Cs ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹ воску. Они Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ рСТутся Π½ΠΎΠΆΠΎΠΌ. Они Π»Π΅Π³ΠΊΠΈΠ΅. Π›ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ – самый Π»Π΅Π³ΠΊΠΈΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» с ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ 0,5 Π³/см

3.

Π₯имичСскиС свойства Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

1. ВзаимодСйствиС с Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ

Из-Π·Π° высоких Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… свойств Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Π°. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с сСрой, фосфором ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ², Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ², фосфидов.

2Na + Cl2β†’ 2NaCl

2Na + S Β Na2S

2Na + H2

Β 2NaH

3Na + P Β Na3P

Π›ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ – это СдинствСнный ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ ΡƒΠΆΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅.

6Li + N2 = 2Li3N, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉΡΡ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ΄ лития подвСргаСтся Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠΎΠΌΡƒ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Ρƒ.

Li3N + 3H2O β†’ 3LiOH + NH3↑

2. ВзаимодСйствиС с кислородом

Волько с Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠ΅ΠΌ сразу образуСтся оксид лития.

4Li + О2

= 2Li2О, Π° ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии кислорода с Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ образуСтся пСроксид натрия.

2Na + О2 = Na2О2. ΠŸΡ€ΠΈ Π³ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠΈ всСх ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ надпСроксиды.

К + О2 = КО2  

3. ВзаимодСйствиС с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

По Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ наглядно ΡƒΠ²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ΡŒ, ΠΊΠ°ΠΊ измСняСтся Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ этих ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ свСрху Π²Π½ΠΈΠ·. Π›ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ ΠΈ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ спокойно Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ – со Π²ΡΠΏΡ‹ΡˆΠΊΠΎΠΉ, Π° Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ – ΡƒΠΆΠ΅ с Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ.

2Li + 2H2O β†’ 2LiOH + H2↑

4. ВзаимодСйствиС с кислотами – ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ окислитСлями

8K + 10HNO

3 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†) β†’ 8KNO3 + N2O +5 H2O

8Na + 5H2SO4 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†) β†’ 4Na2SO4 + H2S↑ + 4H2O

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

Из-Π·Π° высокой активности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΡ… ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΠΈ элСктролиза солСй, Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ².

БоСдинСния Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² находят большоС ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… отраслях ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ. Π‘ΠΌ. Π’Π°Π±Π». 1.

Π ΠΠ‘ΠŸΠ ΠžΠ‘Π’Π ΠΠΠ•ΠΠΠ«Π• Π‘ΠžΠ•Π”Π˜ΠΠ•ΠΠ˜Π― Π©Π•Π›ΠžΠ§ΠΠ«Π₯ ΠœΠ•Π’ΠΠ›Π›ΠžΠ’

NaOH

Π•Π΄ΠΊΠΈΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€ (каустичСская сода)

NaCl

ΠŸΠΎΠ²Π°Ρ€Π΅Π½Π½Π°Ρ соль

NaNO3

Чилийская сСлитра

Na2SO4βˆ™10H2O

Π“Π»Π°ΡƒΠ±Π΅Ρ€ΠΎΠ²Π° соль

Na2CO3βˆ™10H2O

Π‘ΠΎΠ΄Π° кристалличСская

KOH

Π•Π΄ΠΊΠΎΠ΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈ

KCl

Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия (сильвин)

KNO3

Индийская сСлитра

K2CO3

ΠŸΠΎΡ‚Π°Ρˆ

Π˜Ρ… Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ связано с Ρ‚Π΅ΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ гидроксиды этих ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ, Π° оксиды Ρ€Π°Π½ΡŒΡˆΠ΅ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π»ΠΈ Β«Π·Π΅ΠΌΠ»ΠΈΒ». НапримСр, оксид бария BaO – бариСвая зСмля. Π‘Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»ΠΈΠΉ ΠΈ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго ΠΊ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ Π½Π΅ относят. ΠœΡ‹ Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅ΠΌ Ρ€Π°ΡΡΠΌΠ°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΉ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠ½ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ.

Π₯имичСскиС свойства Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

1. ВзаимодСйствиС с нСмСталлами

Π‘a + Cl2β†’ 2Π‘aCl2

Π‘a + S Β Π‘aS

Π‘a + H2Β Π‘aH2

3Π‘a + 2P

Β Π‘a3 P2-

2. ВзаимодСйствиС с кислородом

2Π‘a + O2 β†’ 2CaO

3. ВзаимодСйствиС с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ

Sr + 2H2O β†’ Sr(OH)2 + H2↑, Π½ΠΎ взаимодСйствиС Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ спокойноС, Ρ‡Π΅ΠΌ с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ.

4. ВзаимодСйствиС с кислотами – ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ окислитСлями

4Sr + 5HNO3 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†) β†’ 4Sr(NO3)2 + N2O +4H2O

4Ca + 10H2SO4 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†) β†’ 4CaSO4 + H2S↑ + 5H2O

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΉ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ ΠΈ стронций ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ элСктролизом расплава солСй, Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ².

CaCl2Β  Π‘a + Cl2

Π‘Π°Ρ€ΠΈΠΉ высокой чистоты ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΌ способом ΠΈΠ· оксида бария

3BaO +2Al Β 3Ba + Al2O3

Π ΠΠ‘ΠŸΠ ΠžΠ‘Π’Π ΠΠΠ•ΠΠΠ«Π• Π‘ΠžΠ•Π”Π˜ΠΠ•ΠΠ˜Π― Π©Π•Π›ΠžΠ§ΠΠžΠ—Π•ΠœΠ•Π›Π¬ΠΠ«Π₯ ΠœΠ•Π’ΠΠ›Π›ΠžΠ’

Π‘Π°ΠΌΡ‹ΠΌΠΈ извСстными соСдинСниями Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ: CaО β€“Β Π½Π΅Π³Π°ΡˆΠ΅Π½Π°Ρ ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒ.Β Ca(OH)

2 – гашСная ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒ, ΠΈΠ»ΠΈ извСстковая Π²ΠΎΠ΄Π°. ΠŸΡ€ΠΈ пропускании углСкислого Π³Π°Π·Π° Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΠΊΠΎΠ²ΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ происходит ΠΏΠΎΠΌΡƒΡ‚Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ образуСтся нСрастворимый ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ БаБО3. Но Π½Π°Π΄ΠΎ ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ дальнСйшСм пропускании углСкислого Π³Π°Π·Π° образуСтся ΡƒΠΆΠ΅ растворимый Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΈ осадок исчСзаСт.

Рис. 2

Π‘aO + H2O β†’ Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2↑ β†’ CaCO3↓+ H2O

CaCO3↓+ H2O + CO2 β†’ Ca(HCO3)2

Гипс – это CaSO4βˆ™2H2O, алСбастр – CaSO4βˆ™0,5H2O. Гипс ΠΈ алСбастр ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΡΡ‚Ρ€ΠΎΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²Π΅, Π² ΠΌΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π΅ ΠΈ для изготовлСния Π΄Π΅ΠΊΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠ·Π΄Π΅Π»ΠΈΠΉ. Рис. 2.

ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ CaCO3 ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ мноТСство Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΎΠ². Рис. 3.

Рис. 3

Ѐосфат ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Ca3(PO4)2  – фосфорит, фосфорная ΠΌΡƒΠΊΠ° ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠ΅.

Чистый Π±Π΅Π·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ CaCl2 – это гигроскопичноС вСщСство, поэтому ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ примСняСтся Π² лабораториях ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΡΡƒΡˆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ.

ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ – CaC2. Π•Π³ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚Π°ΠΊ:

Π‘aO + 2C β†’CaC2 +CO. Одно ΠΈΠ· Π΅Π³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ – это ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½Π°.

CaC2 + 2H2O β†’Ca(OH)2 + C2H2↑

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ бария BaSO4 – Π±Π°Ρ€ΠΈΡ‚. Рис. 4. Π˜ΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ эталон Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Π² Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… исслСдованиях.

Рис. 4

Π–Π΅ΡΡ‚ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹

Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Π΅ содСрТатся соли ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ магния. Если ΠΎΠ½ΠΈ содСрТатся Π² Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… концСнтрациях, Ρ‚ΠΎΒ  Π² Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π½Π΅ мылится ΠΌΡ‹Π»ΠΎ ΠΈΠ·-Π·Π° образования нСрастворимых стСаратов. ΠŸΡ€ΠΈ Π΅Ρ‘ кипячСнии образуСтся накипь.

ВрСмСнная ΠΆΠ΅ΡΡ‚ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ обусловлСна присутствиСм Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ магния Ca(HCO3)2 ΠΈ Mg(HCO3)2. Π’Π°ΠΊΡƒΡŽ ΠΆΠ΅ΡΡ‚ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΡƒΡΡ‚Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‚ΡŒ кипячСниСм.

Ca(HCO3)2 Β CaCO3↓ + БО2↑ + Н2О

ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΡΠ½Π½Π°Ρ ΠΆΠ΅ΡΡ‚ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ обусловлСна Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Ca2+., Mg2+ ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² H2PO4,Cl, NO3ΠΈ Π΄Ρ€. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΡΠ½Π½Π°Ρ ΠΆΠ΅ΡΡ‚ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ устраняСтся Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ благодаря рСакциям ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ магния ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ Π² осадок.

CaCl2 + Na2CO3 β†’ CaCO3↓ + 2NaCl

Алюминий и Сго соСдинСния

Алюминий Π·Π°Π½ΠΈΠΌΠ°Π΅Ρ‚ 4-Π΅ мСсто ΠΏΠΎ распространСнности Π² Π·Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΡ€Π΅, уступая ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΡŽ, кислороду ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Ρƒ. Π’ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΠ½ присутствуСт Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΡΠΈΠ»ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ², Π³Π»ΠΈΠ½ ΠΈ бокситов. Рис. 5.

Рис. 5

По своим химичСским свойствам ΠΎΠ½ Π³ΠΎΡ€Π°Π·Π΄ΠΎ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π΅Π½, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎ

interneturok.ru

Π₯Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ химичСскиС свойства Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Β» HimEge.ru

β€’Π’ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ увСличиваСтся Π² ряду ––Li–Na–K–Rb–Cs.

‒ВсС соСдинСния Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΉ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€.

β€’ΠŸΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈ всС соли растворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅.

‒ВслСдствиС своСй активности Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ хранят ΠΏΠΎΠ΄ слоСм кСросина, Ρ‡Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΡ€Π΅Π³Ρ€Π°Π΄ΠΈΡ‚ΡŒ доступ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° ΠΈ Π²Π»Π°Π³ΠΈ. Π›ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π»Π΅Π³ΠΊΠΈΠΉ ΠΈ Π² кСросинС всплываСт Π½Π° ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, поэтому Π΅Π³ΠΎ хранят ΠΏΠΎΠ΄ слоСм Π²Π°Π·Π΅Π»ΠΈΠ½ΠΎΠΌ.

1.Β Β Β Β Β  Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

2Na + 2H2O β†’ 2NaOH + H2Β­

2Li + 2H2O β†’ 2LiOH + H2Β­

Β 2.Β Β Β Β Β  РСакция Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с кислородом:

4Li + O2 β†’ 2Li2O (оксид лития)

2Na + O2 β†’ Na2O2 ( пСроксид натрия)

K + O2 β†’ KO2Β  (надпСроксид калия)

На Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΌΠ³Π½ΠΎΠ²Π΅Π½Π½ΠΎ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΈΡ… хранят ΠΏΠΎΠ΄ слоСм органичСских растворитСлСй (кСросин ΠΈ Π΄Ρ€.).

3.Β Β Β Β Β  Π’ рСакциях Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния:

2Li + Cl2 β†’ 2LiCl (Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹)

2Na + S β†’ Na2S (ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹)

2Na + H2 β†’ 2NaH (Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹)

6Li + N2 β†’ 2Li3N (Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹)

2Li + 2C β†’ Li2C2 (ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄Ρ‹)

4.Β Β Β Β Β  РСакция Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с кислотами

(проводят Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠΎ, ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΊΠΎΠ½ΠΊΡƒΡ€ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π°Ρ рСакция с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ):

2Na + 2HCl β†’ 2NaCl + H2Β­

5. ВзаимодСйствиС щСлочных ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ

(образуСтся Π°ΠΌΠΈΠ΄ натрия):

2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2

6. ВзаимодСйствиС щСлочных ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² со спиртами ΠΈ Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Π°ΠΌΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ случаС кислотныС свойства:

2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2;

2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2;

7. ΠšΠ°Ρ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Π°Ρ рСакция Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² β€” ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈ Π² ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°:

Li+ – ΠΊΠ°Ρ€ΠΌΠΈΠ½ΠΎΠ²ΠΎ-красный

Na+ – ΠΆΠ΅Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ

K+, Rb+ ΠΈ Cs+ – Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ, Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ элСктролизом расплава солСй (Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ²), Π° Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ – восстановлСниСм Π² Π²Π°ΠΊΡƒΡƒΠΌΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΈΡ… Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ΅ΠΌ: 2CsCl+Ca=2Cs+CaCl2
Π’ Π½Π΅Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… ΠΌΠ°ΡΡˆΡ‚Π°Π±Π°Ρ… ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²Π°ΠΊΡƒΡƒΠΌ-тСрмичСскоС ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ натрия ΠΈ калия:

2NaCl+CaC2=2Na+CaCl2+2C;
4KCl+4CaO+Si=4K+2CaCl2+Ca2SiO4.

АктивныС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² Π²Π°ΠΊΡƒΡƒΠΌ-тСрмичСских процСссах благодаря своСй высокой лСтучСсти (ΠΈΡ… ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ ΡƒΠ΄Π°Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠ· Π·ΠΎΠ½Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ).

ΠžΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ химичСских свойств s-элСмСнтов I Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΈ ΠΈΡ… физиологичСскоС дСйствиС

ЭлСктронная конфигурация Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° лития 1s22s1 . Β Π£ Π½Π΅Π³ΠΎ самый большой Π²ΠΎ 2-ΠΌ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΉ радиус, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ±Π»Π΅Π³Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ ΠΎΡ‚Ρ€Ρ‹Π² Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ элСктрона ΠΈ Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ½ΠΎΠ²Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π° Li+ со ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ ΠΈΠ½Π΅Ρ€Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·Π° (гСлия). Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Π΅Π³ΠΎ соСдинСния ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ с ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄Π°Ρ‡Π΅ΠΉ элСктрона ΠΎΡ‚ лития ΠΊ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌΡƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΈ Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ½ΠΎΠ²Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ связи с нСбольшой Π΄ΠΎΠ»Π΅ΠΉ ковалСнтности. Π›ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ ‑ Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΉ мСталличСский элСмСнт. Π’ Π²ΠΈΠ΄Π΅ вСщСства это Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π». ΠžΡ‚ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… Ρ‡Π»Π΅Π½ΠΎΠ² I Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΎΠ½ отличаСтся ΠΌΠ°Π»Ρ‹ΠΌΠΈ Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈ ΠΈ наимСньшСй, ΠΏΠΎ ΡΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΡŽ с Π½ΠΈΠΌΠΈ, Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. Π’ этом ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ ΠΎΠ½ Π½Π°ΠΏΠΎΠΌΠΈΠ½Π°Π΅Ρ‚ располоТСнный ΠΏΠΎ Π΄ΠΈΠ°Π³ΠΎΠ½Π°Π»ΠΈ ΠΎΡ‚ Li элСмСнт II Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ‑ ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ. Π’ растворах ΠΈΠΎΠ½ Li+ сильно ΡΠΎΠ»ΡŒΠ²Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½; Π΅Π³ΠΎ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‚ нСсколько дСсятков ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹. Π›ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ ΠΏΠΎ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π΅ энСргии ΡΠΎΠ»ΡŒΠ²Π°Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ β€” присоСдинСния ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» растворитСля, стоит Π±Π»ΠΈΠΆΠ΅ ΠΊ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Ρƒ, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΊ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

ΠœΠ°Π»Ρ‹ΠΉ Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€ ΠΈΠΎΠ½Π° Li+, высокий заряд ядра ΠΈ всСго Π΄Π²Π° элСктрона ΡΠΎΠ·Π΄Π°ΡŽΡ‚ условия для возникновСния Π²ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠ³ этой частицы довольно Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ поля ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ заряда, поэтому Π² растворах ΠΊ Π½Π΅ΠΌΡƒ притягиваСтся Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ число ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» полярных растворитСлСй ΠΈ Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠΎΠΎΡ€Π΄ΠΈΠ½Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ число Π²Π΅Π»ΠΈΠΊΠΎ, ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» способСн ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ число литийорганичСских соСдинСний.

НатриСм начинаСтся 3-ΠΉ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄, поэтому Ρƒ Π½Π΅Π³ΠΎ Π½Π° внСшнСм ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ всСго 1Π΅β€”, Π·Π°Π½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ 3s-ΠΎΡ€Π±ΠΈΡ‚Π°Π»ΡŒ. Радиус Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Na β€” наибольший Π² 3-ΠΌ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π΅. Π­Ρ‚ΠΈ Π΄Π²Π΅ особСнности ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ элСмСнта. Π•Π³ΠΎ элСктронная конфигурация 1s22s22p63s1.  ЕдинствСнная ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния натрия +1. Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΌΠ°Π»Π°, поэтому Π² соСдинСниях Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ присутствуСт Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнного ΠΈΠΎΠ½Π° ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ΄Π°Π΅Ρ‚ химичСской связи ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΉ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€. По Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ ΠΈΠΎΠ½ Na+ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ большС, Ρ‡Π΅ΠΌ Li+, ΠΈ ΡΠΎΠ»ΡŒΠ²Π°Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΡ Π΅Π³ΠΎ Π½Π΅ Ρ‚Π°ΠΊ Π²Π΅Π»ΠΈΠΊΠ°. Однако Π² растворС Π² свободном Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΎΠ½ Π½Π΅ сущСствуСт.

ЀизиологичСскоС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² К+ ΠΈ Na+ связано с ΠΈΡ… Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠΉ Π°Π΄ΡΠΎΡ€Π±ΠΈΡ€ΡƒΠ΅ΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π½Π° повСрхности ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², входящих Π² состав Π·Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΡ€Ρ‹. БоСдинСния натрия лишь Π½Π΅Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ адсорбции, Π² Ρ‚ΠΎ врСмя ΠΊΠ°ΠΊ соСдинСния калия ΠΏΡ€ΠΎΡ‡Π½ΠΎ ΡƒΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π³Π»ΠΈΠ½ΠΎΠΉ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ вСщСствами. ΠœΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½Ρ‹ ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠΊ, являясь ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π° ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠ° ‑ срСда, ΠΏΡ€ΠΎΠ½ΠΈΡ†Π°Π΅ΠΌΡ‹ для ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² К+, вслСдствиС Ρ‡Π΅Π³ΠΎ внутриклСточная концСнтрация К+ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Na+ . Π’ Ρ‚ΠΎ ΠΆΠ΅ врСмя Π² ΠΏΠ»Π°Π·ΠΌΠ΅ ΠΊΡ€ΠΎΠ²ΠΈ концСнтрация Na+ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ содСрТаниС Π² Π½Π΅ΠΉ калия. Π‘ этим ΠΎΠ±ΡΡ‚ΠΎΡΡ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΠΎΠΌ ΡΠ²ΡΠ·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ½ΠΎΠ²Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΠΌΠ±Ρ€Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»Π° ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠΊ. Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ К+ ΠΈ Na+ ‑  ΠΎΠ΄Π½ΠΈ ΠΈΠ· основных ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Ρ‹ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°. Π˜Ρ… ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ с ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ Π‘Π°2+ строго ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½ΠΎ, Π° Π΅Π³ΠΎ Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΏΠ°Ρ‚ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΠΈ. Π’Π²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Na+ Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌ Π½Π΅ ΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π²Ρ€Π΅Π΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ влияния. ΠŸΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΆΠ΅ содСрТания ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² К+ Π²Ρ€Π΅Π΄Π½ΠΎ, Π½ΠΎ Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях рост Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π½ΠΈΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Π½Π΅ достигаСт опасных Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½. ВлияниС ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Rb+, Cs+, Li+ Π΅Ρ‰Π΅ нСдостаточно ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΎ.

Из Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΏΠΎΡ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΉ, связанных с ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соСдинСний Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠΆΠΎΠ³ΠΈ растворами гидроксидов. ДСйствиС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ связано с растворСниСм Π² Π½ΠΈΡ… Π±Π΅Π»ΠΊΠΎΠ² ΠΊΠΎΠΆΠΈ ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… Π°Π»ΡŒΠ±ΡƒΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ². Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ вновь выдСляСтся Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΈΡ… Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° ΠΈ дСйствуСт Π½Π° Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π³Π»ΡƒΠ±ΠΎΠΊΠΈΠ΅ слои ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°, вызывая появлСниС язв. Ногти ΠΏΠΎΠ΄ влияниСм Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ становятся тусклыми ΠΈ Π»ΠΎΠΌΠΊΠΈΠΌΠΈ. ΠŸΠΎΡ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π³Π»Π°Π·, Π΄Π°ΠΆΠ΅ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ растворами Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ, сопровоТдаСтся Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ повСрхностными Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡΠΌΠΈ, Π½ΠΎ Π½Π°Ρ€ΡƒΡˆΠ΅Π½ΠΈΡΠΌΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π³Π»ΡƒΠ±ΠΎΠΊΠΈΡ… участков Π³Π»Π°Π·Π° (Ρ€Π°Π΄ΡƒΠΆΠ½ΠΎΠΉ ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ) ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ слСпотС. ΠŸΡ€ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π΅ Π°ΠΌΠΈΠ΄ΠΎΠ² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ образуСтся Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ ΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ, Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ‚Ρ€Π°Ρ…Π΅ΠΎΠ±Ρ€ΠΎΠ½Ρ…ΠΈΡ‚ Ρ„ΠΈΠ±Ρ€ΠΈΠ½ΠΎΠ·Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° ΠΈ воспалСниС Π»Π΅Π³ΠΊΠΈΡ….

Калий Π±Ρ‹Π» ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ Π“. Дэви практичСски ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ с Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ Π² 1807 Π³. ΠΏΡ€ΠΈ элСктролизС Π²Π»Π°ΠΆΠ½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида калия. ΠžΡ‚ названия этого соСдинСния ‑ Β«Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈΒ» ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ» своС Π½Π°ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ элСмСнт. Бвойства калия Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Π½ΠΎ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ‚ свойств натрия, Ρ‡Ρ‚ΠΎ обусловлСно Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ΠΌ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½ радиусов ΠΈΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΈ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². Π’ соСдинСниях калия связь Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ионная, Π° Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π° К+ ΠΎΠ½ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ мСньшим ΠΏΠΎΠ»ΡΡ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ дСйствиСм, Ρ‡Π΅ΠΌ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ, ΠΈΠ·-Π·Π° Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… Ρ€Π°Π·ΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠ². ΠŸΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½Π°Ρ смСсь состоит ΠΈΠ· Ρ‚Ρ€Π΅Ρ… ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠΎΠ² 39К, 40К, 41К. Один ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… 40К ‑ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π΅Π½ ΠΈ опрСдСлСнная доля радиоактивности ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΠΎΠ² ΠΈ ΠΏΠΎΡ‡Π²Ρ‹ связана с присутствиСм этого ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠ°. Π•Π³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ полураспада Π²Π΅Π»ΠΈΠΊ ‑ 1,32 ΠΌΠ»Ρ€Π΄. Π»Π΅Ρ‚. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ присутствиС калия Π² ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Ρ†Π΅ довольно Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ: ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ Π΅Π³ΠΎ соСдинСния ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ пламя Π² Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎ-красный Ρ†Π²Π΅Ρ‚. Π‘ΠΏΠ΅ΠΊΡ‚Ρ€ элСмСнта довольно прост ΠΈ Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ 1Π΅β€” Π½Π° 4s-ΠΎΡ€Π±ΠΈΡ‚Π°Π»ΠΈ. Π˜Π·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π΅Π³ΠΎ послуТило ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· оснований для нахоТдСния ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΡ… закономСрностСй Π² строСнии спСктров.

Π’ 1861 Π³. ΠΏΡ€ΠΈ исслСдовании соли ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… источников ΡΠΏΠ΅ΠΊΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠΌ Π ΠΎΠ±Π΅Ρ€Ρ‚ Π‘ΡƒΠ½Π·Π΅Π½ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠΈΠ» Π½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ элСмСнт. Π•Π³ΠΎ Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π»ΠΎΡΡŒ Ρ‚Π΅ΠΌΠ½ΠΎ-красными линиями Π² спСктрС, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π½Π΅ Π΄Π°Π²Π°Π»ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ элСмСнты. По Ρ†Π²Π΅Ρ‚Ρƒ этих Π»ΠΈΠ½ΠΈΠΉ элСмСнт ΠΈ Π±Ρ‹Π» Π½Π°Π·Π²Π°Π½ Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠ΅ΠΌ (rubidusβ€”Ρ‚Π΅ΠΌΠ½ΠΎ-красный). Π’ 1863 Π³. Π . Π‘ΡƒΠ½Π·Π΅Π½ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ» этот ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΈ Π² чистом Π²ΠΈΠ΄Π΅ восстановлСниСм Ρ‚Π°Ρ€Ρ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° рубидия (виннокислой соли) саТСй. ΠžΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ элСмСнта являСтся лСгкая Π²ΠΎΠ·Π±ΡƒΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ². ЭлСктронная эмиссия Ρƒ Π½Π΅Π³ΠΎ появляСтся ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм красных Π»ΡƒΡ‡Π΅ΠΉ Π²ΠΈΠ΄ΠΈΠΌΠΎΠ³ΠΎ спСктра. Π­Ρ‚ΠΎ связано с нСбольшой Ρ€Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π΅ΠΉ Π² энСргиях Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… 4d ΠΈ 5s-ΠΎΡ€Π±ΠΈΡ‚Π°Π»Π΅ΠΉ. Из всСх Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… элСмСнтов, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΡ‹, Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΡŽ (ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ Ρ†Π΅Π·ΠΈΡŽ) ΠΏΡ€ΠΈΠ½Π°Π΄Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· самых Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… радиусов ΠΈ малСнький ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π» ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ. Π’Π°ΠΊΠΈΠ΅ ΠΏΠ°Ρ€Π°ΠΌΠ΅Ρ‚Ρ€Ρ‹ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ элСмСнта: Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ€Π΅Π·Π²Ρ‹Ρ‡Π°ΠΉΠ½ΡƒΡŽ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Π½ΠΈΠ·ΠΊΡƒΡŽ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρƒ плавлСния (390C) ΠΈ ΠΌΠ°Π»ΡƒΡŽ ΡƒΡΡ‚ΠΎΠΉΡ‡ΠΈΠ²ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΊ внСшним воздСйствиям.

ΠžΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Ρ‚ΠΈΠ΅ цСзия, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ рубидия, связано со ΡΠΏΠ΅ΠΊΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠΌ. Π’ 1860 Π³. Π .Π‘ΡƒΠ½Π·Π΅Π½ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠΈΠ» Π΄Π²Π΅ яркиС Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±Ρ‹Π΅ Π»ΠΈΠ½ΠΈΠΈ Π² спСктрС, Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ½Π°Π΄Π»Π΅ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠ΅ Π½ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌΡƒ извСстному ΠΊ Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ Π²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½ΠΈ элСмСнту. ΠžΡ‚ΡΡŽΠ΄Π° ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·ΠΎΡˆΠ»ΠΎ ΠΈ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ «цСзиус» (caesius), Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚ нСбСсно-Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠΉ. Π­Ρ‚ΠΎ послСдний элСмСнт ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π΅Ρ‰Ρ‘ встрСчаСтся  Π² ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠΌΡ‹Ρ… количСствах. Наибольший Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΉ радиус ΠΈ наимСньшиС ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΡ‚Π΅Π½Ρ†ΠΈΠ°Π»Ρ‹ ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ этого элСмСнта. Он ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ ярко Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΈ ярко Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ мСталличСскими качСствами. Π‘Ρ‚Ρ€Π΅ΠΌΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‚ΡŒ внСшний 6s-элСктрон ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ всС Π΅Π³ΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ. НСбольшая Ρ€Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π° Π² энСргиях Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… 5d- ΠΈ 6s-ΠΎΡ€Π±ΠΈΡ‚Π°Π»Π΅ΠΉ обусловливаСт Π»Π΅Π³ΠΊΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ·Π±ΡƒΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ². ЭлСктронная эмиссия Ρƒ цСзия Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм Π½Π΅Π²ΠΈΠ΄ΠΈΠΌΡ‹Ρ… инфракрасных Π»ΡƒΡ‡Π΅ΠΉ (Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²Ρ‹Ρ…). Указанная ΠΎΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ структуры Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° опрСдСляСт Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΡƒΡŽ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠΊΠ°. ВсС это Π΄Π΅Π»Π°Π΅Ρ‚ Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ Π½Π΅Π·Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠΌΡ‹ΠΌ Π² элСктронных ΠΏΡ€ΠΈΠ±ΠΎΡ€Π°Ρ…. Π’ послСднСС врСмя всС большС внимания удСляСтся Ρ†Π΅Π·ΠΈΠ΅Π²ΠΎΠΉ ΠΏΠ»Π°Π·ΠΌΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ‚ΠΎΠΏΠ»ΠΈΠ²Ρƒ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‰Π΅Π³ΠΎ ΠΈ Π² связи с Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΡ‹ тСрмоядСрного синтСза.

На Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с кислородом, Π½ΠΎ ΠΈ с Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ ΠΈ покрываСтся ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠΎΠΉ, состоящСй ΠΈΠ· Li3N (Π΄ΠΎ 75%) ΠΈ Li2O. ΠžΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ пСроксиды (Na2O2) ΠΈ надпСроксиды (K2O4 ΠΈΠ»ΠΈ KO2).

ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Ρ‡ΠΈΡΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ вСщСства Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

Li3N + 3 H2O = 3 LiOH + NH3 ;

Na2O2 + 2 H2O = 2 NaOH + H2O2 ;

K2O4 + 2 H2O = 2 KOH + H2O2 + O2 .

Для Ρ€Π΅Π³Π΅Π½Π΅Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° Π½Π° ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… Π»ΠΎΠ΄ΠΊΠ°Ρ… ΠΈ космичСских кораблях, Π² ΠΈΠ·ΠΎΠ»ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠ³Π°Π·Π°Ρ… ΠΈ Π΄Ρ‹Ρ…Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Π°ΠΏΠΏΠ°Ρ€Π°Ρ‚Π°Ρ… Π±ΠΎΠ΅Π²Ρ‹Ρ… ΠΏΠ»ΠΎΠ²Ρ†ΠΎΠ² (ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… дивСрсантов) использовалась смСсь «оксон»:

Na2O2+CO2=Na2CO3+0,5O2 ;

K2O4 + CO2 = K2CO3+ 1,5 O2 .

Π’ настоящСС врСмя это стандартная Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ€Π΅Π³Π΅Π½Π΅Ρ€ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΏΠ°Ρ‚Ρ€ΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈΠ·ΠΎΠ»ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠ³Π°Π·ΠΎΠ² для ΠΏΠΎΠΆΠ°Ρ€Π½Ρ‹Ρ….
Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ, образуя Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹:

2Li+H2=2LiH.

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ лития ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΊΠ°ΠΊ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ.

Гидроксиды Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Ρ€Π°Π·ΡŠΠ΅Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΡΡ‚Π΅ΠΊΠ»ΡΠ½Π½ΡƒΡŽ ΠΈ Ρ„Π°Ρ€Ρ„ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΡƒΡŽ посуду, ΠΈΡ… нСльзя Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈ Π² ΠΊΠ²Π°Ρ€Ρ†Π΅Π²ΠΎΠΉ посудС:

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.

Гидроксиды натрия ΠΈ калия Π½Π΅ ΠΎΡ‚Ρ‰Π΅ΠΏΠ»ΡΡŽΡ‚ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π²ΠΏΠ»ΠΎΡ‚ΡŒ Π΄ΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€ ΠΈΡ… кипСния (Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 13000Π‘). НСкоторыС соСдинСния натрия Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ содами:

Π°) ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ½ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Π°Ρ сода, бСзводная сода, бСльСвая сода ΠΈΠ»ΠΈ просто сода – ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия Na2CO3;
Π±) кристалличСская сода – кристаллогидрат ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия Na2CO3.10H2O;
Π²) двууглСкислая ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΈΡ‚ΡŒΠ΅Π²Π°Ρ – Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия NaHCO3;
Π³) гидроксид натрия NaOH Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚Β  каустичСской содой ΠΈΠ»ΠΈ каустиком.

Β 

himege.ru

Π₯имия Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ ΠΈΡ… соСдинСний

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹

1. ПолоТСниС Π² пСриодичСской систСмС химичСских элСмСнтов
2. Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ строСниС ΠΈ закономСрности измСнСния свойств
3. ЀизичСскиС свойства
4. НахоТдСниС Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅
5. Бпособы получСния
6. ΠšΠ°Ρ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ
7. Π₯имичСскиС свойства
7.1. ВзаимодСйствиС с простыми вСщСствами
7.1.1. ВзаимодСйствиС с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ
7.1.2. ВзаимодСйствиС с сСрой ΠΈ фосфором
7.1.3. ВзаимодСйствиС с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ
7.1.4. ВзаимодСйствиС с Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ
7.1.5. ВзаимодСйствиС с ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ
7.1.6. Π“ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠ΅
7.2. ВзаимодСйствиС со слоТными вСщСствами
7.2.1. ВзаимодСйствиС с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ
7.2.2. ВзаимодСйствиС с ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами
7.2.3. ВзаимодСйствиС с сСрной кислотой
7.2.4. ВзаимодСйствиС с Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой
7.2.5. ВзаимодСйствиС со слабыми кислотами
7.2.6. ВзаимодСйствиС с солями

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²
Β 1. Бпособы получСния
Β 2. Π₯имичСскиС свойства
2.1. ВзаимодСйствиС с кислотными ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами
2.2. ВзаимодСйствиС с кислотами
2.3. ВзаимодСйствиС с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ
2.4. ВзаимодСйствиС с кислотами

ΠŸΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²
Β 1. Π₯имичСскиС свойства
1.1. ВзаимодСйствиС с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ
1.2. ВзаимодСйствиС с кислотными ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами
1.3. ВзаимодСйствиС с кислотами
1.4. Π Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅
1.5. ВзаимодСйствиС с восстановитСлями
1.6. ВзаимодСйствиС с окислитСлями

Гидроксиды Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ)
Β 1. Бпособы получСния
Β 2. Π₯имичСскиС свойства
2.1. ВзаимодСйствиС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ с кислотами
2.2. ВзаимодСйствиС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ с кислотными оксидами
2.3. ВзаимодСйствиС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ с Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами ΠΈ гидроксидами
2.4. ВзаимодСйствиС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ с кислыми солями
2.5. ВзаимодСйствиС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ с Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ
2.6. ВзаимодСйствиС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ
2.7. ВзаимодСйствиС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ с солями
2.8. Π Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ
2.9. Диссоциация Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ
2.10. Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²Β 

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹

ПолоТСниС Π² пСриодичСской систСмС химичСских элСмСнтов

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ располоТСны Π² Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ группы пСриодичСской систСмы химичСских элСмСнтов Π”.И. МСндСлССва (ΠΈΠ»ΠΈ просто Π² 1 Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ Π² Π΄Π»ΠΈΠ½Π½ΠΎΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ ПБΠ₯Π­). Π­Ρ‚ΠΎ Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ Li, Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ Na, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ K, Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ Cs, Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ Rb ΠΈ Ρ„Ρ€Π°Π½Ρ†ΠΈΠΉ Fr.

Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ строСниС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ основныС свойства 

ЭлСктронная конфигурация внСшнСго энСргСтичСского уровня Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²: ns1, Π½Π° внСшнСм энСргСтичСском ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ находится 1 s-элСктрон. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, типичная ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² соСдинСниях +1.

Рассмотрим Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ закономСрности измСнСния свойств Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

Π’ ряду Li-Na-K-Rb-Cs-Fr, Π² соотвСтствии с ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠΌ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ΠΎΠΌ, увСличиваСтся Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹ΠΉ радиус, ΡƒΡΠΈΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ мСталличСскиС свойства, ΠΎΡΠ»Π°Π±Π΅Π²Π°ΡŽΡ‚ нСмСталличСскиС свойства, ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ элСктроотрица-Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ.

ЀизичСскиС свойства 

ВсС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ — вСщСства мягкиС, сСрСбристого Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°. БвСТСсрСзанная ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΈΡ… ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ блСском.

ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠ°Ρ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠ° Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄ΠΎΠΌ состоянии β€” мСталличСская. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ высокой Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎ- ΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ. ΠšΠΈΠΏΡΡ‚ ΠΈ плавятся ΠΏΡ€ΠΈ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΡ… Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°Ρ…. Они ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½Π΅Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΡƒΡŽ ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ.

НахоТдСниС Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅

Как ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… солСй: Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ², Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄ΠΎΠ², ΠΉΠΎΠ΄ΠΈΠ΄ΠΎΠ², ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠ², Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ Π΄Ρ€. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Ρ‹, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΈΡΡƒΡ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹:

ΠŸΠΎΠ²Π°Ρ€Π΅Π½Π½Π°Ρ соль, камСнная соль, Π³Π°Π»ΠΈΡ‚ β€” NaCl β€” Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия

Бильвин KCl β€” Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ²ΠΈΠ½ΠΈΡ‚ NaCl Β· KCl

Π“Π»Π°ΡƒΠ±Π΅Ρ€ΠΎΠ²Π° соль Na2SO4β‹…10Н2О – Π΄Π΅ΠΊΠ°Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° натрия

Π•Π΄ΠΊΠΎΠ΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈ KOH β€” гидроксид калия

ΠŸΠΎΡ‚Π°Ρˆ K2CO3 – ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ калия

ΠŸΠΎΠ»Π»ΡƒΡ†ΠΈΡ‚ β€” Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΡΠΈΠ»ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ слоТного состава с высоким содСрТаниСм цСзия:

Бпособы получСния 

Π›ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ элСктролизом расплава Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° лития Π² смСси с KCl ΠΈΠ»ΠΈ BaCl2 (эти соли слуТат для пониТСния Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ плавлСния смСси):

2LiCl = 2Li + Cl2

Натрий ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚Β ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·ΠΎΠΌ расплава Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия с Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΊΠ°ΠΌΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ:

2NaCl (расплав)Β β†’ 2Na + Cl2

Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΡ‚ΠΎΠΌ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ слуТит смСсь NaCl с NaF ΠΈ КБl (Ρ‡Ρ‚ΠΎ позволяСт ΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ процСсс ΠΏΡ€ΠΈ 610–650Β°Π‘).

ΠšΠ°Π»ΠΈΠΉΒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ элСктролизом расплавов солСй ΠΈΠ»ΠΈ расплава гидроксида калия. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ распространСны ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρ‹ тСрмохимичСского восстановлСния: восстановлСниС калия ΠΈΠ· расплавов Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ гидроксидов. Π’ качСствС восстановитСлСй ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ натрия, ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, алюминий, ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ:

KCl + Na = K↑ + NaCl

KOH + Na = K↑ + NaOH

Π¦Π΅Π·ΠΈΠΉΒ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΒ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Β Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ смСси Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° цСзия ΠΈ ΡΠΏΠ΅Ρ†ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ:

Π‘Π° + 2CsCl β†’ 2Cs + CaCl2

Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ прСимущСствСнно Ρ„ΠΈΠ·ΠΈΠΊΠΎ-химичСскиС ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Ρ‹ выдСлСния чистого цСзия: ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΊΡ€Π°Ρ‚Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅ΠΊΡ‚ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡŽ Π² Π²Π°ΠΊΡƒΡƒΠΌΠ΅.

ΠšΠ°Ρ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

ΠšΠ°Ρ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Π°Ρ рСакция Π½Π° Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ β€” ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈ солями Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

Π¦Π²Π΅Ρ‚ ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈ:
Li β€” ΠΊΠ°Ρ€ΠΌΠΈΠ½Π½ΠΎ-красный
Na — Тѐлтый
K β€” Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ
Rb β€” Π±ΡƒΡ€ΠΎ-красный
Cs β€” Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎ-красный

Π₯имичСскиС свойства

1. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ β€” ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ восстановитСли. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΎΠ½ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ со всСми Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ.

1.1. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с галогСнами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄ΠΎΠ²:

2KΒ  +Β  I2Β  =Β  2KI

1.2. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с сСрой с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ΠΎΠ²:

2NaΒ  +Β  SΒ  =Β  Na2S

1.3. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с фосфором ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ (ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ). ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Π΅ соСдинСния β€” фосфиды ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹:

3KΒ Β Β  +Β Β Β  PΒ Β Β  =Β Β  K3P

2NaΒ  +Β  H2 Β =Β  2NaH

1.4. Π‘ Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΠ΄Π°:

6LiΒ Β  +Β  N2 Β =Β  2Li3N

ΠžΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ.

1.5. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΈΠ΄ΠΎΠ², прСимущСствСнно Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΄ΠΎΠ²:

2NaΒ Β  +Β Β  2CΒ Β Β  =Β Β Β  Na2C2

1.6. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с кислородом ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» проявляСт свою ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠ²ΠΈΠ΄ΡƒΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ: ΠΏΡ€ΠΈ Π³ΠΎΡ€Π΅Π½ΠΈΠΈ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ оксид, Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ – прСимущСствСнно пСроксид, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΒ ΠΈ ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ – надпСроксид.

4LiΒ Β  +Β Β  O2Β Β  =Β Β  2Li2O

2NaΒ  +Β  O2 Β =Β  Na2O2

K Β Β +Β Β  O2 Β Β =Β Β  KO2

Π¦Π΅Π·ΠΈΠΉ самовозгораСтся Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅, поэтому Π΅Π³ΠΎ хранят Π² запаянных Π°ΠΌΠΏΡƒΠ»Π°Ρ…. Π’ΠΈΠ΄Π΅ΠΎΠΎΠΏΡ‹Ρ‚ самовозгорания цСзия Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ здСсь.

2. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ со слоТными вСщСствами:

2.1. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ (со Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ) Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ВзаимодСйствиС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Π›ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ, Π½ΠΎ Π±Π΅Π· Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²Π°.

НапримСр, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΒ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ:

2K0 + H2+O = 2K+OH + H20

Π’ΠΈΠ΄Π΅ΠΎΠΎΠΏΡ‹Ρ‚: взаимодСйствиС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ здСсь.

2.2. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами (с соляной, фосфорной ΠΈ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой) со Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄.

НапримСр, Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с соляной кислотой:

2NaΒ  +Β  2HClΒ  =Β  2NaClΒ  +Β  H2↑

2.3. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой выдСляСтся сСроводород.

НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии натрия с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислотой образуСтся ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия, сСроводород ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°:

8NaΒ  +Β  5H2SO4(ΠΊΠΎΠ½Ρ†.)Β  β†’ 4Na2SO4Β  +Β  H2SΒ  +Β  4H2O

2.4. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой образуСтся оксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (I):

8Na + 10HNO3 (ΠΊΠΎΠ½Ρ†) β†’ N2O + 8NaNO3 + 5H2O

Π‘ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой образуСтся молСкулярный Π°Π·ΠΎΡ‚:

10Na + 12HNO3 (Ρ€Π°Π·Π±)β†’ N2 +10NaNO3 + 6H2O

ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой образуСтся Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ аммония:

8NaΒ  +Β  10HNO3Β  =Β  8NaNO3Β  +Β  NH4NO3Β  +Β  3H2O

2.5.Β Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π΄Π°ΠΆΠ΅ с вСщСствами, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ слабыС кислотныС свойства. НапримСр, с Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ, Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½ΠΎΠΌ (ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΠΌΠΈ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ Π°Π»ΠΊΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈ), спиртами,Β Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»ΠΎΠΌ ΠΈ органичСскими кислотами.

НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии лития с Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π°ΠΌΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄:

2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2 ↑

 АцСтилСн с Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΄ натрия ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄:

Н ─ C ≑ Π‘ ─ Н + 2Na Β β†’Β  Na ─ C≑C ─ Na + H2

Β Π€Π΅Π½ΠΎΠ» с Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€Π΅Ρ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ фСнолята натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°:

2C6H5OHΒ  +Β  2NaΒ  β†’Β  2C6H5ONaΒ Β  +Β  H2↑

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π½ΠΎΠ» с Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ»Π°Ρ‚ натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄:

2БН3ОН   +Β  2NaΒ Β  β†’Β Β  2 CH3ONaΒ Β  +Β  H2↑

 Уксусная кислота с Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π°Ρ†Π΅Ρ‚Π°Ρ‚ лития ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄:

2Π‘H3COOHΒ Β Β  +Β Β  2Li Β  Β  β†’Β  2CH3COOOLi Β  Β +Β Β  H2↑

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°Π»ΠΊΠ°Π½Π°ΠΌΠΈ (рСакция Π’ΡŽΡ€Ρ†Π°).

НапримСр, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½ с Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ этан ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия:

2CH3Cl + 2Na Β Β β†’ Β C2H6 + 2NaCl

2.6. Π’ расплавС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с нСкоторыми солями. ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅! Π’ растворС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, Π° Π½Π΅ с солями Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

НапримСр, Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ взаимодСйствуСт Π² расплавС с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ алюминия :

3Na + AlCl3 β†’Β 3NaCl + Al

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

Бпособы получСния

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ лития) ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ косвСнными ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π°ΠΌΠΈ: взаимодСйствиСм натрия с окислитСлями Π² расплавС:

1. Оксид натрия ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ взаимодСйствиСм натрия с Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ натрия Π² расплавС:

10NaΒ  +Β  2NaNO3 β†’ Β 6Na2OΒ  +Β  N2 ↑

2. ВзаимодСйствиСм натрия с пСроксидом натрия:

2NaΒ  +Β  Na2O2 β†’ Β 2Na2O

Β 3. ВзаимодСйствиСм натрия с расплавом Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ:

2NaΒ  +Β  2NaOН β†’ 2Na2OΒ  +Β  Н2↑

4. Оксид лития ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксида лития:

2LiOН β†’ Li2OΒ  +Β  Н2O

Π₯имичСскиС свойства

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² β€” Ρ‚ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ основныС оксиды. Π’ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с кислотными ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами, кислотами, Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

1. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислотными ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами:

НапримСр, оксид натрия взаимодСйствуСт с оксидом фосфора (V):

3Na2OΒ  +Β  P2O5Β  β†’ 2Na3PO4

Оксид лития взаимодСйсвуСт с Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌ оксидом алюминия:

Na2OΒ  +Β  Al2O3Β  β†’ 2NaAlO2

2. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ срСдних ΠΈ кислых солСй (с многоосновными кислотами).

НапримСр, оксид калия взаимодСйствуСт с соляной кислотой с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

K2OΒ  +Β  2HCl β†’ Β 2KClΒ  +Β  H2O

3. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с водой с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌΒ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ.

НапримСр, оксид лития взаимодСйствуСт с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксида лития:

Li2OΒ  +Β  H2O β†’Β  2LiOH

4. ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ кислородом (ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ оксида лития): оксид натрия β€” Π΄ΠΎ пСроксида, оксиды калия, рубидия ΠΈ цСзия – Π΄ΠΎ надпСроксида.

2Na2O + O2 = 2Na2O2

ΠŸΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

Π₯имичСскиС свойства

Бвойства пСроксидов ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΠΏΠΎΡ…ΠΎΠΆΠΈ Π½Π° свойства оксидов. Однако пСроксиды Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ оксидов, содСрТат Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ кислорода со ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния -1. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства.

1. ΠŸΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π½Π° Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ обмСнная рСакция, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ ΠΈ пСроксид Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°:

Na2O2Β Β  +Β  2H2O (Ρ…ΠΎΠ».)Β  =Β  2NaOHΒ  +Β Β  H2O2

ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ пСроксиды Π΄ΠΈΡΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ ΠΈ кислород:

2Na2O2Β  +Β  2H2O (Π³ΠΎΡ€.)Β  =Β  4NaOHΒ  +Β Β  O2↑

2. ΠŸΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ Π΄ΠΈΡΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с кислотными оксидами.

НапримСр, пСроксид натрия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с углСкислым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈ-Π΅ΠΌ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия ΠΈ кислорода:

2Na2O2Β  +Β  CO2Β  =Β  2Na2CO3Β  + O2↑

3. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами Π½Π° Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π΅ пСроксиды Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ Π² ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½ΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ со

chemege.ru

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹. Π‘Ρ‚Ρ€ΠΎΠ΅Π½ΠΈΠ΅, физичСскиС ΠΈ химичСскиС свойства, ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ :: SYL.ru

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ β€” ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π΅ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ элСмСнтов 1-ΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ пСриодичСской систСмы химичСских элСмСнтов. Π•Π΅ состав: Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ (Li), Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ (Na), ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ (K), Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ (Rb), Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ (Cs), Ρ„Ρ€Π°Π½Ρ†ΠΈΠΉ (Fr), ΠΈ гипотСтичСский элСмСнт β€” ΡƒΠ½ΡƒΠ½Π΅Π½Π½ΠΈΠΉ (Uue). НаимСнованиС Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·ΠΎΡˆΠ»ΠΎ ΠΎΡ‚ названия растворимых гидроксидов натрия ΠΈ калия, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ ΠΈ вкусом Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ. Рассмотрим ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ Ρ‡Π΅Ρ€Ρ‚Ρ‹ строСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² элСмСнтов, свойства, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ простых вСщСств.

Π£ΡΡ‚Π°Ρ€Π΅Π²ΡˆΠ°Ρ ΠΈ новая нумСрация Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹

По ΡƒΡΡ‚Π°Ρ€Π΅Π²ΡˆΠ΅ΠΉ систСмС Π½ΡƒΠΌΠ΅Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Π·Π°Π½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΊΡ€Π°ΠΉΠ½ΠΈΠΉ слСва Π²Π΅Ρ€Ρ‚ΠΈΠΊΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ столбСц Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹ МСндСлССва, относятся ΠΊ I-А Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅. Π’ 1989 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ Π² качСствС основного ΠœΠ΅ΠΆΠ΄ΡƒΠ½Π°Ρ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ химичСский союз (IUPAC) ΠΏΡ€Π΅Π΄Π»ΠΎΠΆΠΈΠ» ΠΈΠ½ΠΎΠΉ Π²Π°Ρ€ΠΈΠ°Π½Ρ‚ (Π΄Π»ΠΈΠ½Π½ΠΎΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ). Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π² соотвСтствии с Π½ΠΎΠ²ΠΎΠΉ классификациСй ΠΈ сплошной Π½ΡƒΠΌΠ΅Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ относятся ΠΊ 1-ΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅. ΠžΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ эту ΡΠΎΠ²ΠΎΠΊΡƒΠΏΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ 2-Π³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π° β€” Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ, Π·Π°Π²Π΅Ρ€ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ Π΅Π΅ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ элСмСнт 7-Π³ΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π° β€” Ρ„Ρ€Π°Π½Ρ†ΠΈΠΉ. Π£ всСх ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² 1-ΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Π²ΠΎ внСшнСй ΠΎΠ±ΠΎΠ»ΠΎΡ‡ΠΊΠ΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² содСрТится ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ s-элСктрон, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΎΠ½ΠΈ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‚ (Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ).

Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹

Π‘Ρ‚Ρ€ΠΎΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

Для элСмСнтов 1-ΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎ Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ энСргСтичСского уровня, ΠΏΠΎΠ²Ρ‚ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ строСниС ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡˆΠ΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ ΠΈΠ½Π΅Ρ€Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·Π°. Π£ лития Π½Π° прСдпослСднСм слоС β€” 2, Ρƒ ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… β€” ΠΏΠΎ 8 элСктронов. Π’ химичСских рСакциях Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‚ внСшний s-элСктрон, приобрСтая энСргСтичСски Π²Ρ‹Π³ΠΎΠ΄Π½ΡƒΡŽ ΠΊΠΎΠ½Ρ„ΠΈΠ³ΡƒΡ€Π°Ρ†ΠΈΡŽ Π±Π»Π°Π³ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π³Π°Π·Π°. Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ 1-ΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΌΠ°Π»Ρ‹ΠΌΠΈ Π²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ½Π°ΠΌΠΈ энСргии ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ (ЭО). Они Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ однозарядныС ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΡ‚ лития ΠΊ Ρ„Ρ€Π°Π½Ρ†ΠΈΡŽ возрастаСт количСство ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈ элСктронов, радиус Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°. Π ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ, Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ„Ρ€Π°Π½Ρ†ΠΈΠΉ Π»Π΅Π³Ρ‡Π΅ ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‚ внСшний элСктрон, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡˆΠ΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΈΠΌ Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ элСмСнты. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ свСрху Π²Π½ΠΈΠ· увСличиваСтся Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ.

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ Π² Π·Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΡ€Π΅

химичСскиС свойства Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… мСталловЛСгкая ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΠ΅ΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ элСмСнты 1-ΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ соСдинСний своих однозарядных ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ². Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅ Π² Π·Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠΉ ΠΊΠΎΡ€Π΅ натрия β€” 2,0%, калия β€” 1,1%. Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ элСмСнты Π² Π½Π΅ΠΉ находятся Π² ΠΌΠ°Π»Ρ‹Ρ… количСствах, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, запасы франция β€” 340 Π³. Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия растворСн Π² морской Π²ΠΎΠ΄Π΅, Ρ€Π°ΠΏΠ΅ солСных ΠΎΠ·Π΅Ρ€ ΠΈ Π»ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΎΠ², ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Π·Π°Π»Π΅ΠΆΠΈ ΠΊΠ°ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Π°Ρ€Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ соли. ВмСстС с Π³Π°Π»ΠΈΡ‚ΠΎΠΌ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ²ΠΈΠ½ΠΈΡ‚ NaCl β€’ KCl ΠΈ сильвин KCl. ПолСвой ΡˆΠΏΠ°Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΡΠΈΠ»ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠΌ калия K2[Al2Si6O16]. Π’ Π²ΠΎΠ΄Π΅ ряда ΠΎΠ·Π΅Ρ€ растворСн ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия, Π° запасы ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° элСмСнта сосрСдоточСны Π² Π°ΠΊΠ²Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ Каспийского моря (ΠšΠ°Ρ€Π°-Π‘ΠΎΠ³Π°Π·-Π“ΠΎΠ»). Π’ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π·Π°Π»Π΅ΠΆΠΈ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° натрия Π² Π§ΠΈΠ»ΠΈ (чилийская сСлитра). БущСствуСт ΠΎΠ³Ρ€Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅Π½Π½ΠΎΠ΅ число ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний лития. Π’ качСствС примСсСй ΠΊ соСдинСниям элСмСнтов 1-ΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ, Π° Ρ„Ρ€Π°Π½Ρ†ΠΈΠΉ находят Π² составС ΡƒΡ€Π°Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Ρ€ΡƒΠ΄.

ΠŸΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ открытия Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

Британский Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊ ΠΈ Ρ„ΠΈΠ·ΠΈΠΊ Π“. Дэви Π² 1807 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π» элСктролиз расплавов Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ, Π²ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ² Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π² свободном Π²ΠΈΠ΄Π΅. Π’ 1817 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ швСдский ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹ΠΉ Иоганн АрфвСдсон ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Π» элСмСнт Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ Π² ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Π°Ρ…, Π° Π² 1825-ΠΌ Π“. Дэви Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ» чистый ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π». Π ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ Π±Ρ‹Π» Π²ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΠ΅Π½ Π² 1861 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ Π . Π‘ΡƒΠ½Π·Π΅Π½ΠΎΠΌ ΠΈ Π“. ΠšΠΈΡ€Ρ…Π³ΠΎΡ„ΠΎΠΌ. НСмСцкиС исслСдоватСли Π°Π½Π°Π»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π»ΠΈ состав Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΡΠΈΠ»ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ»ΠΈ Π² спСктрС ΠΊΡ€Π°ΡΠ½ΡƒΡŽ линию, ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΡƒΡŽ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠΌΡƒ элСмСнту. Π’ 1939 Π³ΠΎΠ΄Ρƒ сотрудница ΠŸΠ°Ρ€ΠΈΠΆΡΠΊΠΎΠ³ΠΎ института радиоактивности ΠœΠ°Ρ€Π³Π°Ρ€ΠΈΡ‚Π° ΠŸΠ΅Ρ€Π΅ установила сущСствованиС ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠ° франция. Она ΠΆΠ΅ Π΄Π°Π»Π° Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ элСмСнту Π² Ρ‡Π΅ΡΡ‚ΡŒ своСй Ρ€ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Ρ‹. Π£Π½ΡƒΠ½Π΅Π½Π½ΠΈΠΉ (эка-Ρ„Ρ€Π°Π½Ρ†ΠΈΠΉ) β€” ΠΏΡ€Π΅Π΄Π²Π°Ρ€ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΈΠ΄Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² с порядковым Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ 119. Π’Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ химичСский символ Uue. Π˜ΡΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΠΈ с 1985 Π³ΠΎΠ΄Π° ΠΏΡ€Π΅Π΄ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎΠΏΡ‹Ρ‚ΠΊΠΈ синтСза Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ станСт ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΌ Π² 8-ΠΌ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π΅, ΡΠ΅Π΄ΡŒΠΌΡ‹ΠΌ Π² 1-ΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅.

ЀизичСскиС свойства Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²ΠŸΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ всС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ сСрСбристо-Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΌ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΈ мСталличСским блСском Π½Π° свСТСм срСзС (Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ золотисто-ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΡƒΡŽ окраску). На Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ блСск тускнССт, появляСтся сСрая ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΊΠ°, Π½Π° Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΈ β€” Π·Π΅Π»Π΅Π½ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΎ-чСрная. Π­Ρ‚ΠΎΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ наибольшСй Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ срСди сосСдСй ΠΏΠΎ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅, Π½ΠΎ уступаСт Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΊΡƒ β€” самому мягкому ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»Ρƒ, ΠΎΡ‚ΠΊΡ€Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‰Π΅ΠΌΡƒ ΡˆΠΊΠ°Π»Ρƒ Мооса. Натрий ΠΈ ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΡΠ³ΠΈΠ±Π°ΡŽΡ‚ΡΡ, ΠΈΡ… ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π·Ρ€Π΅Π·Π°Ρ‚ΡŒ. Π ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ, Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ„Ρ€Π°Π½Ρ†ΠΈΠΉ Π² чистом Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Ρ‚Π΅ΡΡ‚ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΡƒΡŽ массу. ПлавлСниС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² происходит ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅. Для лития ΠΎΠ½Π° достигаСт 180,54 Β°Π‘. Натрий плавится ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ 97,86 Β°Π‘, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ β€” ΠΏΡ€ΠΈ 63,51 Β°Π‘, Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ β€” ΠΏΡ€ΠΈ 39,32 Β°Π‘, Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ β€” ΠΏΡ€ΠΈ 28,44 Β°Π‘. ΠŸΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² мСньшС, Ρ‡Π΅ΠΌ родствСнных ΠΈΠΌ вСщСств. Π›ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ ΠΏΠ»Π°Π²Π°Π΅Ρ‚ Π² кСросинС, поднимаСтся Π½Π° ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΈ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²ΡΠΏΠ»Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π² Π½Π΅ΠΌ.

ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠ΅ состояниС

ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΡ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² происходит Π² кубичСской сингонии (объСмно-Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ). Атомы Π² Π΅Π΅ составС ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ Π·ΠΎΠ½ΠΎΠΉ проводимости, Π½Π° свободныС ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ элСктроны. ИмСнно эти Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ частицы осущСствляСт ΠΎΡΠΎΠ±ΡƒΡŽ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ связь β€” ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ. ΠžΠ±Ρ‰Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ строСния энСргСтичСских ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π° кристалличСских Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΎΠΊ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΡŽΡ‚ сходство элСмСнтов 1-ΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹. ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΡ‚ лития ΠΊ Ρ†Π΅Π·ΠΈΡŽ Π²ΠΎΠ·Ρ€Π°ΡΡ‚Π°ΡŽΡ‚ массы Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² элСмСнтов, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΊ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎΠΌΡƒ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΡŽ плотности, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΊ измСнСнию Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… свойств.

Π₯имичСскиС свойства Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

ЕдинствСнный внСшний элСктрон Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°Ρ… Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² слабо притягиваСтся ΠΊ ядру, поэтому ΠΈΠΌ свойствСнна низкая энСргия ΠΈΠΎΠ½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ, ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ ΠΈΠ»ΠΈ Π±Π»ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠ΅ ΠΊ Π½ΡƒΠ»ΡŽ сродство ΠΊ элСктрону. Π­Π»Π΅ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Ρ‹ 1-ΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, обладая Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, практичСски Π½Π΅ способны ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡ‚ΡŒ. Π’ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ свСрху Π²Π½ΠΈΠ· возрастаСт Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π² химичСских рСакциях:

  • Натрий, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ ΠΈ Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ нСбольшом Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π·Π°Π³ΠΎΡ€Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅. Для ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Ρ… Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π² этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ пСроксидов ΠΈ надпСроксидов, Π° для лития β€” оксида Li2O. Π ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ Π½Π° Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π΅ ΡΠ°ΠΌΠΎΠ²ΠΎΡΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ.
  • ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрияЩСлочныС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ способны Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π΄Π°ΠΆΠ΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄. ΠŸΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ самого Π»Π΅Π³ΠΊΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π΅Π³ΠΎ Π΄ΠΎ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнного ΠΈΠΎΠ½Π° H. Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, NaH, KH.
  • ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚Ρ‹Π΅ вСщСства, ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ элСмСнтам 1-ΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, LiOH, NaOH, KOH. ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ сопровоТдаСтся Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ самовоспламСняСтся ΠΈΠ»ΠΈ взрываСтся. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑. Π ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ Π΄Π°ΠΆΠ΅ со льдом. Π₯Ρ€Π°Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² допускаСтся ΠΏΠΎΠ΄ слоСм ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ масла, Π² кСросинС, Π² запаянных стСклянных сосудах.
  • Активно Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ 1-ΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ с Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ, особСнно энСргично происходит рСакция с Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ, ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ β€” с сСрой ΠΈ фосфором. Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠ²ΡˆΠΈΡ…ΡΡ солСй ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠ΅ΠΉ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ.
  • ΠšΠ°Ρ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Π°Ρ рСакция β€” Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ солСй Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² ΠΎΠ³Π½Π΅ Π³Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Π³ΠΎΡ€Π΅Π»ΠΊΠΈ. ΠŸΠ°Ρ€Ρ‹ ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ пламя Π² ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚.
  • ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² со спиртами ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ алкоголяты, с ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами ΠΎΠ½ΠΈ Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ соли, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΠ°Ρ‚ натрия.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, относящиСся ΠΊ 1-ΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅, Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ элСктролизом расплавов ΠΈΡ… Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний. ΠŸΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм элСктричСского Ρ‚ΠΎΠΊΠ° ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ элСктроны ΠΈ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π΄ΠΎ свободного ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. На ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½ΠΎΠΌ элСктродС происходит окислСниС Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π°.

ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

ΠŸΡ€ΠΈ элСктролизС расплавов гидроксидов Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ частицы OH, выдСляСтся кислород ΠΈ получаСтся Π²ΠΎΠ΄Π°. Π•Ρ‰Π΅ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² тСрмичСском восстановлСнии Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ· расплавов ΠΈΡ… солСй ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠ΅ΠΌ. ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚Ρ‹Π΅ вСщСства ΠΈ соСдинСния элСмСнтов 1-ΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ практичСскоС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅. Π›ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ слуТит ΡΡ‹Ρ€ΡŒΠ΅ΠΌ Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠΉ энСргСтикС, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² Ρ€Π°ΠΊΠ΅Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅Ρ…Π½ΠΈΠΊΠ΅. Π’ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΡƒΡ€Π³ΠΈΠΈ примСняСтся для удалСния остатков Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π°Π·ΠΎΡ‚Π°, кислорода, сСры. Гидроксидом Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΡΡŽΡ‚ элСктролит Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… аккумуляторах.

Π±Π°Ρ‚Π°Ρ€Π΅ΠΈ

Натрий Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌ для Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠΉ энСргСтики, ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΡƒΡ€Π³ΠΈΠΈ, органичСского синтСза. Π¦Π΅Π·ΠΈΠΉ ΠΈ Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΈΠ·Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ фотоэлСмСнтов. Π¨ΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ находят гидроксиды ΠΈ соли, особСнно Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Ρ‹, Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹, ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². ΠšΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ биологичСской Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, особСнно Π²Π°ΠΆΠ½Ρ‹ для ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ° Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ° ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ натрия ΠΈ калия.

www.syl.ru

общая характСристика, строСниС; свойства ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ β€” ΡƒΡ€ΠΎΠΊ. Π₯имия, 8–9 класс.

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈΒ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚Β \(4\) химичСских элСмСнта \(I\)\(I\)\(A\) Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмы Π”. И. МСндСлССва, начиная с ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ:

Β 

ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ \(Ca\), стронций \(Sr\), Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ \(Ba\), Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΉ \(Ra\).

Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ строСниС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ²

На внСшнСм энСргСтичСском ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² \(IIA\) Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π΄Π²Π° элСктрона.

Β 

ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ для всСх Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Π° ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния \(+2\).

Π­Ρ‚ΠΈΠΌ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΠ΅Ρ‚ΡΡ сходство ΠΈΡ… свойств.

Β 

Для ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² \(I\)\(I\)\(A\) Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹Β (свСрху Π²Π½ΠΈΠ·) Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎ:

  • ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ радиуса Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ²;
  • ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ;
  • усилСниС Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ…, мСталличСских свойств.

НахоТдСниС Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅

Из Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉΒ Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ распространён Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅, Π° Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΎΠ°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΉ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΉ β€” ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ всСго.

Β 

ВсС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹Β ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ высокой химичСской Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, поэтому Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ соСдинСний.

Β 

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ источниками ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π΅Π³ΠΎ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‹ CaCO3Β (ΠΌΠ΅Π», ΠΌΡ€Π°ΠΌΠΎΡ€, извСстняк).


Π’ свободном Π²ΠΈΠ΄Π΅ простыС вСщСства ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой типичныС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΎΡ‚ сСрого Π΄ΠΎ сСрСбристого Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°.

ЀизичСскиС свойства простых вСщСств

Π’ Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄ΠΎΠΌ Π°Π³Ρ€Π΅Π³Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΌ состоянии Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ связаны мСталличСской связью. Это обусловливаСт ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ физичСскиС свойства простых вСщСств ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²: мСталличСский блСск, ΠΊΠΎΠ²ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ, ΠΏΠ»Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‡Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ, Π²Ρ‹ΡΠΎΠΊΡƒΡŽ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎ- ΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ.

Β 

Π’Π΅ΠΌ Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅, ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹Β \(I\)\(I\)\(A\) Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ значСния Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ плавлСния, плотности ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… физичСских свойств.

Π₯имичСскиС свойства

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ высокой химичСской Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с кислородом, Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ, Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ, оксидами, кислотами, солями.

Β 

Они ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ восстановитСлями.

Β 

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΒ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с:

Β 

Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, образуя ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ гидроксиды ΠΈ выдСляя Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄:

Β 

Ba+2h3O=Ba(OH)2+h3↑;

Β 

кислотами, Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡΡΡŒ Π² ΠΈΡ… растворах с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… солСй:

Β 

Ba+2HCl=BaCl2+h3↑;

Β 

с нСмСталлами, образуя оксиды ΠΈΠ»ΠΈ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅Β ΡΠΎΠ»ΠΈ (Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹, Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Ρ‹, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ Π΄Ρ€.):

Β 

Β 

BΠ°+Cl2=BΠ°Cl2,

Β 

BΠ°+S=BΠ°S.

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Π² основном элСктролизом расплавов Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄ΠΎΠ². Π§Π°Ρ‰Π΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

Β 

ΠŸΡ€ΠΈ этом Π½Π° ΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΠ΄Π΅ Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, Π° Π½Π° Π°Π½ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Ρ‹.

Π‘ΡƒΠΌΠΌΠ°Ρ€Π½ΠΎΠ΅Β ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ элСктролиза расплава Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ:Β 

Β 

CaCl2=Ca+Cl2↑.Β 

www.yaklass.ru

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

К Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌ относятся ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ IA Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмы Π”.И. МСндСлССва – Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ (Li), Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ (Na), ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ (K), Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ (Rb), Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ (Cs) ΠΈ Ρ„Ρ€Π°Π½Ρ†ΠΈΠΉ (Fr). На внСшнСм энСргСтичСском ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² находится ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ элСктрон. ЭлСктронная конфигурация внСшнСго энСргСтичСского уровня Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² – ns1. Π’ своих соСдинСниях ΠΎΠ½ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Π΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½ΡƒΡŽ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρ€Π°Π²Π½ΡƒΡŽ +1. Π’ ΠžΠ’Π  ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ восстановитСлями, Ρ‚.Π΅. ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‚ элСктрон.

ЀизичСскиС свойства Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

ВсС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π»Π΅Π³ΠΊΠΈΠ΅ (ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ нСбольшой ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ), ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ мягкиС (Π·Π° ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Li Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ рСТутся Π½ΠΎΠΆΠΎΠΌ ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ раскатаны Π² Ρ„ΠΎΠ»ΡŒΠ³Ρƒ), ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ кипСния ΠΈ плавлСния (с ростом заряда ядра Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° происходит ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Ρ‹ плавлСния).

Π’ свободном состоянии Li, Na, K ΠΈ Rb – сСрСбристо-Π±Π΅Π»Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Cs – ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» золотисто-ΠΆΠ΅Π»Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°.

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ хранят Π² запаянных Π°ΠΌΠΏΡƒΠ»Π°Ρ… ΠΏΠΎΠ΄ слоСм кСросина ΠΈΠ»ΠΈ Π²Π°Π·Π΅Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ масла, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ высокой химичСской Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ.

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ высокой Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎ- ΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ обусловлСно Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ΠΌ мСталличСской связи ΠΈ ΠΎΠ±ΡŠΠ΅ΠΌΠΎΡ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ кристалличСской Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Ρ‚ΠΊΠΈ

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

ВсС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ элСктролизом расплава ΠΈΡ… солСй, ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ Π½Π° ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΠ΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ способом ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Li ΠΈ Na, Ρ‡Ρ‚ΠΎ связано с высокой химичСской Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ K, Rb, Cs:

2LiCl = 2Li + Cl2↑

2NaCl = 2Na + Cl2↑

Π›ΡŽΠ±ΠΎΠΉ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ восстановлСниСм ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄Π° (Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΈΠ»ΠΈ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Π°), примСняя Π² качСствС восстановитСлСй Ca, Mg ΠΈΠ»ΠΈ Si. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ проводят ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ (600 – 900Π‘) ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄ Π²Π°ΠΊΡƒΡƒΠΌΠΎΠΌ. Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ получСния Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ способом Π² ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅:

2MeCl + Ca = 2MС↑ + CaCl2,

Π³Π΄Π΅ МС – ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π».

Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π΅Π½ способ получСния лития ΠΈΠ· Π΅Π³ΠΎ оксида. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ проводят ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄ΠΎ 300Β°Π‘ ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄ Π²Π°ΠΊΡƒΡƒΠΌΠΎΠΌ:

2Li2O + Si + 2CaO = 4Li + Ca2SiO4

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ калия Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ расплавлСнным гидроксидом калия ΠΈ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠΌ Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ΅ΠΌ. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ проводят ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π΄ΠΎ 440Β°Π‘:

KOH + Na = K + NaOH

Π₯имичСскиС свойства Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

ВсС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ образуя гидроксиды. Из-Π·Π° высокой химичСской активности Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ взаимодСйствия с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²ΠΎΠΌ. НаиболСС спокойно с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ. Π£Ρ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅:

2Me + H2O = 2MeOH + H2↑

Π³Π΄Π΅ МС – ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π».

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽ ряд Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний – оксиды (Li), пСроксиды (Na), надпСроксиды (K, Rb, Cs):

4Li + O2 = 2Li2O

2Na + O2 =Na2O2

K + O2 = KO2

ВсС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ (Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ, Π°Π·ΠΎΡ‚ΠΎΠΌ, сСрой, фосфором, Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠΌ ΠΈ Π΄Ρ€.). НапримСр:

2Na + Cl2 =2NaCl

6Li + N2 = 2Li3N

2Li +2C = Li2C2

2K + S = K2S

2Na + H2 = 2NaH

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ способны Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ со слоТными вСщСствами (растворы кислот, Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊ, соли). Π’Π°ΠΊ, ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠΎΠΌ происходит ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π°ΠΌΠΈΠ΄ΠΎΠ²:

2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2↑

ВзаимодСйствиС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с солями происходит ΠΏΠΎ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΌΡƒ ΠΏΡ€ΠΈΠ½Ρ†ΠΈΠΏΡƒ β€“Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡŽΡ‚ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ (см. ряд активности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²) ΠΈΠ· ΠΈΡ… солСй:

3Na + AlCl3 = 3NaCl + Al

ВзаимодСйствиС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с кислотами Π½Π΅ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π½ΠΎ, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π½ΠΈΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ раствора кислоты, Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π°ΡΡΡ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ этого взаимодСйствия Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с кислотой.

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с органичСскими вСщСствами, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌΠΈ, ΠΊΠ°ΠΊ спирты, Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ‹, ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ кислоты:

2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2↑

2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2↑

2Na + 2CH3COOH = 2CH3COONa + H2↑

ΠšΠ°Ρ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

ΠšΠ°Ρ‡Π΅ΡΡ‚Π²Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π½Π° Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ являСтся ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠ»Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈ ΠΈΡ… ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ: Li+ ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ пламя Π² красный Ρ†Π²Π΅Ρ‚, Na+ β€” Π² ΠΆΠ΅Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ, Π° K+, Rb+, Cs+ β€” Π² Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡

ru.solverbook.com