15 интересных фактов про калий — ZAVODFOTO.RU

1. 19 ноября 1807 года в Бейкеровской лекции английский химик Дэви сообщил о выделении калия электролизом расплава едкого кали (KOH) (в рукописи лекции Дэви указал, что он открыл калий 6 октября 1807 года) и назвал его «потасий» (лат. potasium — это название (правда, в некоторых языках с двумя буквами s) до сих пор употребительно в английском, французском, испанском, португальском и польском языках).

2. В 1809 году Л. В. Гильберт предложил название «калий» (лат. kalium, от араб. аль-кали — поташ). Это название вошло в немецкий язык, оттуда в большинство языков Северной и Восточной Европы (в том числе русский) и «победило» при выборе символа для этого элемента — K.

3. Калий очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой, образуя щёлочь.

4. Во многих свойствах калий очень близок натрию, но с точки зрения биологической функции и использования клетками живых организмов они антагонистичны.

5. Плотность калия меньше плотности воды и равна 0,8629 г/см3.

6. Как и все щелочные металлы, калий легко плавится (температура плавления 63,51°C) и начинает испаряться уже при сравнительно невысоком нагревании (температура кипения калия 761°C).

7. При нагревании на воздухе калий сгорает фиолетово-красным пламенем. С водой и разбавленными кислотами калий взаимодействует с взрывом (воспламеняется образующийся водород (H)): 2K + 2h3O = 2KOH + h3

8. В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например, в морской воде, а также во многих минералах.

9. Кларк калия в земной коре составляет 2,4 % (5-й по распространённости металл, 7-й по содержанию в коре элемент). Концентрация в морской воде — 380 мг/л

10. Крупнейшие месторождения калия находятся на территории Канады (производитель PotashCorp), России (ПАО «Уралкалий», г. Березники, г. Соликамск, Пермский край, Верхнекамское месторождение калийных руд), Белоруссии (ПО «Беларуськалий», г. Солигорск, Старобинское месторождение калийных руд.

11. Жидкий при комнатной температуре сплав калия и натрия используется в качестве теплоносителя в замкнутых системах, например, в атомных силовых установках на быстрых нейтронах. Кроме того, широко применяются его жидкие сплавы с рубидием и цезием. Сплав состава: натрий 12 %, калий 47 %, цезий 41 % — обладает рекордно низкой температурой плавления −78 °C. Соли калия широко используются в гальванотехнике, так как, несмотря на относительно высокую стоимость, они часто более растворимы, чем соответствующие соли натрия, и потому обеспечивают интенсивную работу электролитов при повышенной плотности тока.

12. Соединения калия — это важнейший биогенный элемент и потому применяются в качестве удобрений. Калий является одним из трех базовых элементов, которые необходимы для роста растений наряду с азотом и фосфором. В отличие от азота и фосфора, калий является основным клеточным катионом. При его недостатке у растения прежде всего нарушается структура мембран хлоропластов — клеточных органелл, в которых проходит фотосинтез. Внешне это проявляется в пожелтении и последующем отмирании листьев. При внесении калийных удобрений у растений увеличивается вегетативная масса, урожайность и устойчивость к вредителям.

13. Рекомендуемая суточная доля калия составляет для детей от 600 до 1700 миллиграммов, для взрослых — от 1800 до 5000 миллиграммов. Потребность в калии зависит от массы тела, физической активности, физиологического состояния, и климата места проживания

14. Металлический калий может вызвать очень сильные ожоги кожи, при попадании мельчайших частичек калия в глаза возникают тяжелые поражения с потерей зрения, поэтому работать с металлическим калием можно только в защитных перчатках и очках. Загоревшийся калий заливают минеральным маслом или засыпают смесью талька и NaCl. Хранят калий в герметично закрытых железных контейнерах под слоем обезвоженного керосина или минерального масла.

15. Многим известно такое вещество, как цианистый калий; но не многие знают, где его используют. А используют его для гальванического серебрения а также золочения неблагородных металлов, извлечения дорогостоящих металлов, а именно серебра и золота, из руд.

Калий: факты и фактики

А. Мотыляев
«Химия и жизнь» №7, 2020

Калий, 19-й элемент Таблицы Менделеева. Он родной брат натрия, и их свойства порой не различить. Его, как и натрий, Гемфри Дэви получил в 1807 году электролизом. Однако в живых организмах они ведут себя по-разному. Растения не могут жить без калия, но прекрасно обходятся без натрия. В теле человека калий и натрий ведут между собой сложную игру, сбои в которой чреваты болезнями. Механизмы подобного поведения известны не до конца, и загадки калия продолжают занимать головы ученых, так же как и новые, а впрочем, и давно забытые способы применения соединений этого щелочного металла…

Что такое звезды со вспышками калия? История с этими звездами весьма поучительная. Дело было так. В 1962 году, во время рутинного наблюдения за небом на 193-мм телескопе в обсерватории Высокого Прованса, у желтой карликовой звезды была замечена вспышка — спектрограф показал всплеск излучения. Всплеск был удивителен. Во-первых, он состоял из линий нейтрального, а не ионизированного, как положено веществу звезд, калия, а во-вторых, никакие другие элементы следов своего участия во вспышке не оставили. Ну что ж, вспышка так вспышка. Правда, непонятно, что это, однако спектр-то вот он, на бумаге. И французские астрономы, а это были Даниэль Барбье и Нина Моргулефф, опубликовали в 

Спустя два года в той же обсерватории была замечена еще одна вспышка, на сей раз у более холодного, оранжевого, карлика. Два события не случайность, а тенденция, решили их американские коллеги Роберт Уинг, Мануэль Пьемберт и Хурон Спинъярд из Ликской обсерватории и стали уже целенаправленно искать калиевые вспышки у других звезд. Однако пристальные наблюдения за 162 звездами никаких вспышек не выявили. А у французов новая удача — в 1965 году они зафиксировали калиевую вспышку у горячей бело-голубой звезды. Это не лезло ни в какие ворота: в атмосфере такой звезды все вещества ионизированы, там не может быть нейтрального калия! Однако спектры есть, и вот в печати появилась третья статья о загадочных звездах с калиевыми вспышками.

Американские коллеги устроили мозговой штурм. Что может быть общего у всех трех звезд, если они принадлежат к разным спектральным классам? Во-первых, у них общая земная атмосфера, через которую проходит свет звезд прежде, чем попасть в телескоп. Не может ли атмосферный калий дать вспышки? Нет, эту гипотезу отвергли, ведь линии такого калия слишком слабы. А во-вторых, события объединяет место наблюдения. Артефакт в обсерватории? Однако все приборы отъюстированы должным образом.

И тут кому-то пришла в голову мысль: спички! В них инициатором воспламенения служит бертолетова соль — хлорат калия, КClO₃. Спичку зажгли, и она дала ровно такие же линии, как и калиевые вспышки звезд. Видимо, время от времени при проведении наблюдений кто-то из сотрудников оказывался в такой зоне, что свет от зажигаемой им спички, например, для прикуривания сигареты, попадал в поле зрения спектрометра. Тот и фиксировал калиевую вспышку якобы звезды. Острословы говорят, что французская обсерватория после такого конфуза инициировала запрет на курение, однако история умалчивает, была ли это вспышка от случайного прикуривания или чей-то розыгрыш.

Откуда берется калий в звездах? Обычно элементы легче железа получаются в результате горения звездного вещества, если, конечно, не брать в расчет продукты Большого взрыва — водород и гелий. Калий входит в число исключений: он рождается во время взрыва Сверхновой, в результате горения кислорода, и оказывается в звезде следующего поколения, сформировавшейся из пыли взрыва. Ну и в планетах, если те возникнут у такой звезды.

Сколько калия в Земле? Это совсем не такой простой вопрос, каким кажется на первый взгляд. Доподлинно известна его доля в земной коре — 2,4%. А сколько точно и каких элементов находится в недрах, не знает никто. В случае с калием это содержание можно оценить. Правда, такая оценка будет зависеть от химической модели строения Земли. Причина в том, что калий — это единственный широко распространенный элемент, у которого есть долгоживущий радиоактивный изотоп — калий-40. Наряду с ураном-235 и торием-232 этот изотоп за счет своего распада обеспечивает внутреннее тепло Земли. А его можно измерить. До недавнего времени существовала одна-единственная модель Земли — кремниевая, в соответствии с которой наша планета в основном состоит из кремниевых минералов, а теплопередача в ней идет исключительно за счет диффузии тепла: сколько тепла выделилось в глубинах, столько его и было потрачено на нагрев поверхности и затем улетело в космическое пространство в виде теплового излучения. Поскольку поток тепла, уходящий с поверхности Земли, более-менее точно измерен, можно рассчитать мощность идущих в ее недрах тепловых процессов. Они дают 47 ТВт, из чего следует, что калия внутри планеты не может быть больше чем 0,024%.

Однако в середине XX века стараниями доктора геолого-минералогических наук В. Н. Ларина возникла гипотеза гидридной Земли (см. «Химию и жизнь», 1974, № 1). Согласно его идеям, основным строительным материалом для планеты были гидриды, а силикаты стали преобладать позже, по мере ее дегазации. Гидриды же сохранились в глубоких недрах и постепенно теряют свой водород, который в конце концов просачивается сквозь разломы в земной коре в виде молекул либо ионов, то есть голых протонов. Часть их кинетической энергии идет на нагрев поверхности Земли, но значительная ее доля сохраняется и вместе с водородом улетает в космос. Поскольку тепло есть мера кинетической энергии молекул, выходит, что водород способен унести немалое количество тепла из недр планеты, причем сделать это незаметно для геофизиков. В этой модели тепловой поток из недр Земли измеряется сотнями тераватт, так что калий может составить до 4%, и не от массы коры, а от массы всей планеты.

Этот, казалось бы, отвлеченный, спор имеет фундаментальное значение для всей нашей жизни. В модели гидридной Земли есть механизм саморегулирования земного тепла, который предохраняет ее от чрезмерного нагрева, — если мантия перегрелась, начинается интенсивный распад гидридов, усиливается поток водорода и планета охлаждается. Но этот механизм срабатывает не мгновенно, соответственно неизбежно возникают циклы нагрева-охлаждения на геологических масштабах времен. Отсюда следует, что нынешнее глобальное потепление связано с процессами внутри Земли. Тогда мероприятия по ограничению притока парниковых газов в атмосфере не принесут желаемой миром прохлады, поскольку не устраняют причину нагрева: средства будут потрачены зря, а ведь их с большей пользой можно пустить на радикальные способы регулирования климата планеты, главные из которых — распыление серной кислоты в стратосфере и массированное изъятие парниковых газов из атмосферы (подробности см. в «Химии и жизни», 2020, № 1).

Как же проверить гипотезу Ларина? Именно сейчас, с развитием обсерваторий для изучения нейтрино, появилась возможность это сделать. Помощь опять может оказать радиоактивный калий. При своем распаде он дает антинейтрино с хорошо известной энергией. Вычленив поток таких антинейтрино и померив его, можно оценить содержание калия в планете, ну а дальше делать выводы. Подробно об этой идее рассказано в статье Л. В. Безрукова и его коллег из Института ядерных исследований РАН «On the contribution of the

Кому нужен металлический калий? Практически никому: любую его работу ничуть не хуже выполняет гораздо более дешевый натрий. Единственное более-менее заметное использование металлического калия — получение надпероксида калия, КО₂. Его используют для регенерации воздуха во время полета космических кораблей «Союз», в различных скафандрах, где исключено соприкосновение с водой (при реакции с ней это вещество может взорваться), и как резервную систему на подводных лодках. Надпероксид поглощает углекислый газ и выделяет при этом кислород, причем весьма эффективно: 380 граммов на килограмм своего веса. Такого количества кислорода человеку хватит на пять часов работы средней тяжести. Потребность в подобном способе генерации кислорода невелика, поэтому годовое мировое производство металлического калия в тысячи раз меньше производства металлического натрия и составляет всего несколько тонн.

Зачем калий растениям? Без калия жизнь растений невозможна. В отличие от двух других важнейших для жизни элементов, фосфора и азота, он не входит в состав органического вещества. Однако ионы калия и его соединения с органикой регулируют важнейшие процессы, которые идут внутри клетки, где собирается практически весь калий живого существа. Калий активирует ферменты, поддерживает неизменной кислотность цитоплазмы, обеспечивает электрический потенциал на мембране. Он же отвечает за внутриклеточный осмос, обеспечивает тургор, то есть давление внутри клеток растений, которое придает побегам и плодовым телам грибов силу, способную вскрывать асфальт. Чтобы поддерживать постоянное содержание калия в цитоплазме, его нужно где-то хранить. Растение делает это с помощью вакуолей; в них в зависимости от внешних факторов концентрация ионов калия может меняться десятикратно, а в цитоплазме она стабильна.

Как калий взаимодействует с другими питательными веществами? Агрономы давно поняли, что растение нуждается в сбалансированном питании, когда калий, фосфор и азот находятся в определенном соотношении; если же соотношение нарушить, то часть удобрения пропадет. Однако какие молекулярные механизмы тут задействованы, понятно еще не до конца. Вот что об этом рассказано в недавнем обзоре, подготовленном Наталией Раддац и ее коллегами из Института биохимии растений и фотосинтеза Севильского университета (

Возьмем азот, еще один элемент, без которого невозможна жизнь растения. Корни всасывают его из почвы в основном в виде нитрат-иона. А далее азот надо доставить к листьям. Сегодня хорошо известно семейство белков, соучаствующих в такой транспортировке азота. Их взаимоотношения довольно сложны. Одни белки открывают ворота для транспорта нитрат-иона из корня в сосудистую систему стебля. Другие позволяют ему из сока войти в сосудистую систему листа. Третьи отправляют излишний азот обратно к корням или от старых листьев к молодым. Там, где есть азот, идет рост новых тканей, при этом часть нитрат-ионов отправляется сразу в дело, а часть складируется в вакуолях. И там же, в вакуолях, находятся запасы иона калия. В этом есть глубокий смысл: имея противоположные электрические заряды, оба иона нейтрализуют друг друга, и суммарный электрический заряд вакуоли не меняется. Изменение же заряда включает соответствующий насос для изменения содержания того или другого иона.

Пути калия часто пересекаются с путями нитрат-иона. Например, при недостатке калия включается насос, выкачивающий калий из почвы. Удивительно, однако тот же фермент, что включает этот насос, активирует еще и белок, который обеспечивает всасывание корнями нитрат-иона. Если в соке оказалось мало калия, то меняется его электрический потенциал и открывается канал поставки калия из корня в сок. Однако он же открывается, если в соке оказалось слишком много нитрат-иона: так обеспечивается электрическая нейтральность соков растения. Конечно, вместо нитрат-иона в какой-то степени электронейтральность могут обеспечивать хлорид- и сульфат-ионы, а вместо калия — натрий, кальций и магний, но это когда на поле нет основных игроков.

Впрочем, имеется и прямой механизм влияния: когда калия в клетках корней мало, нитрат-ион просто перестает поступать в сок; дефицит калия отключает белок, открывающий перед нитратом дверь для выхода из клеток корня. Так и получается, что без калия растение жить не будет, сколько бы азота не было в его распоряжении. А что если создать обратный градиент калия у растения — опрыснуть листья золой? Этот прием часто используют в конце лета при выращивании на севере южных растений вроде винограда; считается, что он помогает побегам быстрее вызреть. Исследование молекулярных механизмов дает объяснение этому приему: избыток калия в листьях открывает соответствующие каналы, через которые идет отток не только калия, но и нитрат-иона от листьев к корням. Рост прекращается и начинается вызревание.

Что такое калиевая селитра? Это важнейший компонент дымного пороха. Получали селитру сбраживанием азотсодержащих соединений, прежде всего мочи или навоза, в присутствии золы. Сначала из них образовывался аммиак, затем бактерии превращали его в азотную кислоту, и после реакции с карбонатом калия из золы получался нитрат калия, он же калиевая селитра. В некоторых странах, например в петровской России, жители были обязаны изготавливать селитру из своих отходов (мочи, кала, навоза животных) и сдавать ее для нужд армии — выходил стакан селитры с крестьянской семьи в год. После открытия залежей селитры ее дефицит пропал, и это вещество стали применять как ценное азотно-калийное удобрение.

Какие бывают калийные удобрения? Испокон века таким удобрением служила зола, содержащая много карбоната калия. Однако сейчас минеральные калийные удобрения делают из хлорида калия, поскольку именно в таком виде калий находится в недрах Земли. Практика показала, что хлорид калия — не самое лучшее удобрение: он придает горечь овощам и фруктам. Поэтому придумали удобрения без хлора, например сернокислый калий. У него есть еще одна интересная особенность: при попадании в почву он ее не защелачивает. Это хорошо для некоторых растений, например голубики или рододедронов, которые не переносят щелочной реакции почвы. А вот зола почву защелачивает, и ее можно применять только для тех культур, что кислую почву не любят.

Впрочем, чтобы фермеру удобрить поле калием, необязательно обращаться к гигантам индустрии минеральных удобрений. Речь идет не только о золе; калий можно извлекать из других источников. Например, если умелым действием собрать всю мочу из городских туалетов или с фермы, выделить из нее мочевину, а потом пропустить через угольный фильтр, сделанный из отходов деревообработки, то он поглотит почти весь фосфор и добрую треть калия. Гранулы из такого угля послужат удобрением; оно станет медленно выделять фосфор, который адсорбируется на угле, и быстро — калий, который просто оседает на стенках пор в виде струвита, то есть мочевого камня. Конечно, в таком удобрении будет и натрий, однако небольшая его добавка нисколько не мешает жизни растений, а иногда даже помогает избежать последствий дефицита калия.

Аналогично работают и современные удобрения фабричного изготовления, в которых калийное соединение смешивают с глиной и впитывающим воду полиакриламидом: калий из них выходит медленно, что обеспечивает рост урожая при меньших тратах удобрения.

Есть и другой интересный способ — использование так называемого биоугля; его получают пиролизом различных древесных отходов. Например, скорлупы орехов, которая при массовом производстве оказывается пренеприятным отходом, поскольку очень медленно перегнивает. Пиролизом удается убить двух зайцев: избавиться от отходов и законсервировать углекислый газ, который пошел на фотосинтез скорлупы. Но куда потом девать этот уголь? Им предлагают улучшать структуру почвы: такой зарытый в землю углерод на долгие столетия будет изъят из углеродного круговорота Земли. Оказывается, у этого приема есть еще одно замечательное свойство: на поверхности древесного угля прекрасно обживаются полезные почвенные бактерии, которые, в частности, превращают неусваиваемый минеральный калий в приемлемую для растений форму. В результате на почве, улучшенной биоуглем, можно вдвое уменьшить дозу калийных удобрений. Аналогичную функцию, доставку растению калия в наиболее доступной для него форме, выполняют и удобрения на основе гумата калия.

Откуда берут минеральные калийные удобрения? Их производство — одна из важнейших отраслей промышленности, без которой невозможно интенсивное сельское хозяйство, и на них расходуется 95% всего добываемого калия, а добывают его много — более 30 млн тонн в год. Мировые запасы калия оценивают в 18 млрд тонн, из них коммерчески выгодно извлекать 8 млрд тонн. То есть дефицита калия в ближайшие два века не ожидается: растения можно кормить вдоволь.

Половина запасов калия лежит в канадской провинции Саскачеван, огромными запасами располагают также РФ, Белоруссия, КНР, ФРГ и Израиль. Последний — единственный, кто добывает калий выпариванием воды Мертвого моря, остальные извлекают его из шахт в виде минерала либо из затопленных шахт в виде рассола. Эти пять стран оказываются и крупнейшими экспортерами калийных удобрений, которые отправляются главным образом в КНР, США, Индию и Бразилию: на них приходится две трети мирового импорта калия.

Основным сырьем для производства и калия, и калийных удобрений служит сильвинит — минерал, который состоит из сильвина, то есть хлорида калия и галита, хлорида натрия. Как правило, в сильвине имеются соединения железа, отчего он принимает характерный оранжевый или розовый цвет; этот цвет сохраняется и у сделанных непосредственно из него калийных удобрений или у соли для посыпки улиц в гололед. Еще один важный источник калия — карналлит, состоящий из хлоридов калия и магния; при его переработке хлорид калия оказывается, в сущности, побочным продуктом, поскольку карналлит служит сырьем для магниевого производства. А при переработке сильвинита побочным продуктом оказывается галит. Частично он идет на изготовление пищевой соли, а основная часть отправляется в отвалы — потребность в соли гораздо меньше, чем в удобрениях.

Объем отвалов можно уменьшить. В недрах земли слои сильвинита перемежаются слоями чистого галита. Если их разделять на месте, в шахте, то часть отходов останется внизу. От этого выйдет большая польза: галитом можно сразу заваливать места выработки и таким образом снижать риск возникновения провалов грунта. Именно так сейчас делают на шахтах второго по величине месторождения СНГ — Старобинском, что на юге Минской области: в год в его шахтах остается более миллиона тонн галита.

Поднятый на поверхность сильвинит дробят и затем отделяют частицы сильвина от частиц галита. Делают это двумя способами. Первый — флотационный: каменную соль мелко размалывают и обрабатывают водой с поверхностно-активными веществами. Поверхность частиц сильвина и галита смачивается по-разному, и сильвин уходит вместе с образующейся над раствором пеной. Второй способ — галургический; он основан на том, что с ростом температуры растворимость сильвина возрастает быстрее, чем галита. Обоими способами удается извлечь более 85% сильвина, который пойдет на удобрения, а также для изготовления различных соединений калия.

В чем загадка происхождения калиевых солей? Считается, что месторождения каменной соли сформировались в результате испарения мелководных лагун древних морей. Однако в этом случае в соли должно быть много сульфатов магния. Дело в том, что магния в морской воде даже больше, чем калия, да и сульфат-ион присутствует в значительном количестве. Опыты показали, что при испарении морской воды сначала выпадают хлориды натрия и калия, забирающие основную часть хлора, а потом то, что осталось. Главное же из этого «что осталось» — как раз сульфат магния. Однако каменная соль в недрах Земли, как правило, обогащена хлоридом магния; сульфатные минералы в большом количестве есть только в одном месторождении каменной соли, Штрассфуртском, что в земле Саксония-Анхальт.

Дефицит сульфатов пытались объяснить речным стоком: принесенный реками кальций мог осадить сульфат-ион в виде гипса, но оказалось, что воды надо слишком много. Не прошла и версия с бактериями, восстанавливающими серу: они делают из сульфата сероводород и тот улетает. Увы, для достижения результата надо слишком много таких бактерий. Сейчас есть мнение, что морская вода совсем ни при чем. Просто в древности, а месторождения каменной соли сформировались главным образом в пермском периоде, то есть 300–250 млн лет назад, из глубин планеты на поверхность в некоторых местах текли огромные потоки горячей воды. По дороге вода вымывала из проходимых ею пород кальций, калий, натрий, магний и постепенно все сильнее засолялась, превращаясь в рапу. Кальций не добирался до поверхности: он раньше выпадал из рассола в виде гипса, связывая сульфиды. Далее очищенная от этих двух компонентов и, стало быть, обогащенная хлоридами натрия, калия и магния рапа изливалась на поверхность, где вода окончательно испарялась, формируя слои соли. Поскольку климат тогда был жаркий и засушливый, дожди не успевали эту соль смыть. За 50 млн лет случилось много геологических катастроф, которые засыпали соленые отложения, сформировав многосотметровые толщи из слоев каменной соли, перекрытых каменистыми породами. Впрочем, морская гипотеза происхождения, несмотря на сульфатную проблему, остается главной.

Как калий поможет возобновляемой энергетике? Речь не о калиевой батарейке, перспективы которой в соревновании с литиевой и натриевой не очень понятны, а о катализаторе горения. Один из видов топлива для нужд возобновляемой энергетики — растения, прежде всего быстрорастущие травы и деревья; если заменить ими ископаемое топливо хоть для личных, хоть для промышленных нужд удастся сократить поток в атмосферу ископаемого углерода, то есть внести вклад в стабилизацию парникового эффекта. Здесь есть разные способы — от использования печного отопления пеллетными котлами до получения из растений горючих газов. При этом получается не только много золы (ее можно превратить в калийное удобрение), но и совсем неприятные тяжелые соединения углерода — сажа, деготь, битум. От них надо как-то избавляться, то есть тратить деньги, а это повышает стоимость и без того недешевой энергии. В общем, если не экономить каждую копейку, не сможет такая возобновляемая энергия без использования административного ресурса одолеть энергию из ископаемого топлива. Оказывается, калий выступает неплохим катализатором газификации органики; он препятствует возникновению полимеров ароматических углеводородов, которые образует сажу с битумом.

Есть еще одно применение калия в этой области: его гидроксид служит катализатором превращении масла в биодизель. Можно использовать и более дешевый гидроксид натрия, но у КОН меньше размер молекулы, и он лучше проникает в глубь капель масла. В этом же причина того, что жидкое мыло с добавками КОН чище отмывает посуду с толстым слоем пригоревшего жира, нежели только с NaOH.

Как калий связан с ядами? Весьма опосредованно. В самом известном из детективной литературы яде, цианистом калии, ему отведена скромная роль партнера остатка синильной кислоты, который и несет ответственность за отключение кислородного питания клеток. Причиной популярности этого яда служит его использование в промышленности: при добыче золота, в гальванотехнике. Непонятно, почему эту славу не заслужил цианистый натрий, столь же сильный яд, широко который применяют в металлообработке для цианирования стальных деталей.

Есть еще один интересный факт: в яде скорпионов, пауков, моллюсков присутствуют блокаторы калиевых каналов. В 1985 году удалось выявить соответствующий белок яда скорпиона. Его назвали харибдапротеин в честь мифологического морского чудовища Харибды, едва не поглотившего корабль Одиссея: подобно водовороту белок затягивается в пору клеточной мембраны, через которую идет поток ионов калия, и надежно ее закупоривает. Однако лишь спустя тридцать лет удалось понять, как именно это делает харибдотоксин. Обладая таким знанием, исследователи стараются выявить другие вещества, способные блокировать калиевые каналы. А надо это для изобретения лекарств, ведь потоки калия регулируют огромное число жизненных процессов не только в растениях.

Как калий влияет на здоровье? Согласно рекомендациям ВОЗ, для снижения риска развития гипертонии и связанных с ней сердечно-сосудистых заболеваний нужно потреблять много калия. Минимальная доза для взрослых — 3,5 грамма калия в день, и она должна быть больше, чем доза натрия. Для детей суточная доза меньше и зависит от возраста. Больше всего калия содержится в бобах, 1300 мг на 100 граммов продукта, однако тут надо иметь в виду, что бобы в свежем виде мало кто ест, а при отваривании значительное количество калия переходит в отвар. Следующими идут орехи (600 мг на 100 г), зелень (550 мг), всякие ягоды вроде помидоров, огурцов, тыкв и прочих (300 мг), корнеплоды (200 мг).

Как вырастить бескалиевый лук? По данным ВОЗ, натрий хуже, чем калий. Однако на классический вопрос: а чем же натрий хуже, следует ответ: действительно, бывают случаи, когда калий хуже натрия. Калий вреден тем, у кого есть проблемы с почками. Натрий им также вреден, но с ним-то можно справиться — есть несоленую пищу. А пищи без калия не бывает. И особенно его много в той, которая связана со здоровым питанием, то есть в овощах и фруктах. Что же делать таким людям? Есть два способа. Первый: надеяться на рынок и его эффективных менеджеров. В самом деле, если есть потребность в овощах и фруктах с низким содержанием калия, значит, их вырастят и предложат к продаже. Однако как это можно сделать, если растения без калия не живут? Для этого нужно хорошо знать потребности растения в разные периоды его жизни. Возьмем один из наиболее широко используемых овощей — репчатый лук. Когда световой день короток, он гонит зеленые листья, куда и уходят весь азот с калием. А как день становится длинным, начинает формироваться луковица. В нее из листьев идет отток питательных веществ, в том числе запасенного ранее калия. Оказывается, калий из листьев составляет меньше трети всего калия луковицы. Значит, остальное она добирает из почвы. Поэтому если при наступлении длинного дня прекратить подкормку, то и калия она накопит в два раза меньше. Такой лук больше подойдет пациенту с болезнью почек. Подобный метод можно применять для многих овощей, особенно если их выращивать гидро- или аэропоникой. Однако есть второй, более радикальный способ: использование препаратов на основе ионообменных смол. Попав в пищеварительный тракт, они заберут калий из перевариваемой пищи, заменив его, например, на кальций или натрий, и проблема будет частично решена. Правда, при таком способе лечения может возникнуть и дефицит этого жизненно важного элемента.

15 интересных фактов про калий | ZAVODFOTO.RU

Калий — элемент первой группы (по старой классификации — главной подгруппы первой группы), четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 19. Обозначается символом K (лат. Kalium). Простое вещество калий — это мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

1. 19 ноября 1807 года в Бейкеровской лекции английский химик Дэви сообщил о выделении калия электролизом расплава едкого кали (KOH) (в рукописи лекции Дэви указал, что он открыл калий 6 октября 1807 года) и назвал его «потасий» (лат. potasium — это название (правда, в некоторых языках с двумя буквами s) до сих пор употребительно в английском, французском, испанском, португальском и польском языках).

2. В 1809 году Л. В. Гильберт предложил название «калий» (лат. kalium, от араб. аль-кали — поташ). Это название вошло в немецкий язык, оттуда в большинство языков Северной и Восточной Европы (в том числе русский) и «победило» при выборе символа для этого элемента — K.

3. Калий очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой, образуя щёлочь.

4. Во многих свойствах калий очень близок натрию, но с точки зрения биологической функции и использования клетками живых организмов они антагонистичны.

5. Плотность калия меньше плотности воды и равна 0,8629 г/см3.

6. Как и все щелочные металлы, калий легко плавится (температура плавления 63,51°C) и начинает испаряться уже при сравнительно невысоком нагревании (температура кипения калия 761°C).

7. При нагревании на воздухе калий сгорает фиолетово-красным пламенем. С водой и разбавленными кислотами калий взаимодействует с взрывом (воспламеняется образующийся водород (H)): 2K + 2h3O = 2KOH + h3

8. В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например, в морской воде, а также во многих минералах.

9. Кларк калия в земной коре составляет 2,4 % (5-й по распространённости металл, 7-й по содержанию в коре элемент). Концентрация в морской воде — 380 мг/л

10. Крупнейшие месторождения калия находятся на территории Канады (производитель PotashCorp), России (ПАО «Уралкалий», г. Березники, г. Соликамск, Пермский край, Верхнекамское месторождение калийных руд), Белоруссии (ПО «Беларуськалий», г. Солигорск, Старобинское месторождение калийных руд.

11. Жидкий при комнатной температуре сплав калия и натрия используется в качестве теплоносителя в замкнутых системах, например, в атомных силовых установках на быстрых нейтронах. Кроме того, широко применяются его жидкие сплавы с рубидием и цезием. Сплав состава: натрий 12 %, калий 47 %, цезий 41 % — обладает рекордно низкой температурой плавления −78 °C. Соли калия широко используются в гальванотехнике, так как, несмотря на относительно высокую стоимость, они часто более растворимы, чем соответствующие соли натрия, и потому обеспечивают интенсивную работу электролитов при повышенной плотности тока.

12. Соединения калия — это важнейший биогенный элемент и потому применяются в качестве удобрений. Калий является одним из трех базовых элементов, которые необходимы для роста растений наряду с азотом и фосфором. В отличие от азота и фосфора, калий является основным клеточным катионом. При его недостатке у растения прежде всего нарушается структура мембран хлоропластов — клеточных органелл, в которых проходит фотосинтез. Внешне это проявляется в пожелтении и последующем отмирании листьев. При внесении калийных удобрений у растений увеличивается вегетативная масса, урожайность и устойчивость к вредителям.

13. Рекомендуемая суточная доля калия составляет для детей от 600 до 1700 миллиграммов, для взрослых — от 1800 до 5000 миллиграммов. Потребность в калии зависит от массы тела, физической активности, физиологического состояния, и климата места проживания

14. Металлический калий может вызвать очень сильные ожоги кожи, при попадании мельчайших частичек калия в глаза возникают тяжелые поражения с потерей зрения, поэтому работать с металлическим калием можно только в защитных перчатках и очках. Загоревшийся калий заливают минеральным маслом или засыпают смесью талька и NaCl. Хранят калий в герметично закрытых железных контейнерах под слоем обезвоженного керосина или минерального масла.

15. Многим известно такое вещество, как цианистый калий; но не многие знают, где его используют. А используют его для гальванического серебрения а также золочения неблагородных металлов, извлечения дорогостоящих металлов, а именно серебра и золота, из руд.

Ещё по теме:

Алюминий
Барий
Берилий
Ванадий
Висмут
Вольфрам
Галий
Гафний
Германий
Железо
Золото
Индий
Иридий
Кадмий
Калий
Кальций
Кобальт
Литий
Магний
Марганец
Медь
Молибден
Натрий
Никель
Ниобий
Олово
Осмий
Палладий
Платина
Рений
Родий
Ртуть
Рубидий
Рутений
Свинец
Серебро
Стронций
Сурьма
Таллий
Тантал
Титан
Уран
Хром
Цинк
Цирконий

Ваш Промблогер №1 Игорь (ZAVODFOTO)! Подписывайтесь на мой канал, я Вам ещё много чего интересного покажу: https://zen.yandex.ru/zavodfoto

Р. S. Уважаемые собственники и акционеры, представители пресс-служб компаний, отделы маркетинга и другие заинтересованные лица, если на Вашем предприятие есть, что показать — «Как это делается и почему именно так!», смело приглашайте в гости. Для этого пишите мне сюда: [email protected] Берите пример с лидеров!

На данный момент я уже лично посетил более 400 предприятий, а вот и ссылки на все мои промрепортажи:

Почему наша промышленность самая лучшая в мире: http://zavodfoto.livejournal.com/4701859.html

Интересные факты о калия

Элемент калий является одним из самых популярных щелочных металлов, и имеет большое биологическое значение для человека. Это бизнес сайт статья перечисляет некоторые сведения, относящиеся к тому же. Калий-химический элемент, серебристо-белый внешний вид. Он имеет атомный номер 19, а его атомный вес-39. 0983. Он расположен в 1-й группе и 4-го периода периодической таблице и имеет электронная конфигурация 1s22s22p63s23p64s1. Как видно из электронного строения калия, он имеет валентного электрона в 4S-орбиталь. Это придает калия в электроположительных признак, как щелочные металлы. Электроположительные металлы или элементы являются те, которые обладают высокой склонностью к потере электрона(S) и форма ионов. Калий был открыт английским химиком сэром Гемфри Дэви в 1807 году. Гемфри изолированные калия электролизом едкого Кали (кон). Этот элемент представлен химически с символа «к».

— 39 использование гидроксида калия вы, вероятно, никогда не представлял

Интересные Факты
┗ калий твердые мягкие и могут быть сокращены с ножом!
┗ он не встречается в свободном состоянии в природе, но это является важной частью многих химических соединений.
┗ хлорид калия (kcl) — это альтернатива для людей, которые советуют уменьшить потребление хлорида натрия (соли в нашем рационе).
┗ она бурно реагирует с водой с образованием бесцветного соединения калия гидроксида раствора и газообразного водорода. Эта реакция сопровождает большое количество тепла и калий горит фиолетовым синим пламенем. Кроме того, водород выделяется в процессе реакции с кислородом и происходит возгорание. Вот почему она хранится в углеводороды, как бензин и керосин.
┗ его плотность меньше, чем плотность воды и нерастворима в воде.
┗ своя точка плавления 63. 38°С (336. 53ºK) и температура кипения 758. 8КС (1031. 95ºK).
┗ это второй самый легкий металл литий.
┗ вокруг 2. 4% земной коры состоит из этого металла.
┗ калий, минеральный источник коммерческой калия, добывается во многих местах, как в Германии, Калифорнии, Мексике, и Канаде, чтобы назвать несколько. Она находится в избытке в Мертвом море.

Факты О Приложениях
┗ нитрат калия, соединения калия, азота и кислорода используется в фейерверки, порох и взрывчатые вещества.
И мыть тарелки мыла ┗ гидроксид калия используется в изготовлении моющих средств.
┗ используется бромид калия, белая кристаллическая соль используется в лекарственных средствах и фотографии.
┗ калия используется в садоводстве и сельском хозяйстве в качестве удобрения.

Здоровья факты
Она является важной составной частью всех растений и элементов и имеет жизненно важное значение для сбалансированного роста организма. Элемент помогает в надлежащее функционирование клеток. Сбалансированное количество этого элемента является хорошо для нашего здоровья. Его чрезвычайно низкая концентрация может привести к состоянию гипокалиемии. Гипокалиемия-это состояние, при котором человек испытывает серьезные мышечные судороги, почечная недостаточность, парез кишечника. Наоборот, высокий уровень калия в организме приводит к гиперкалиемии. Оба эти условия влияют на здоровье отрицательно. Если вы любите бананы, то вот для вас хорошая новость―банан является одним из фруктов, который богат калием и очень полезны для людей, следящих за диета, богатая этим элементом!

Питательные фрукты, такие как орехи, помидоры, картофель, соевый продукт, и мясо являются отличными источниками калия. Продукты с высоким содержанием этого элемента очень полезны для здорового тела. Он также необходим для нормального баланса жидкости, белка и синтеза нуклеиновых кислот.

Комментарии

О микроэлементах

Калий и магний – главные помощники сердца. Если эти микроэлементы содержатся в организме в достаточном количестве, сердечно-сосудистая система человека работает как часы.

На что влияют калий и магний в организме человека?

• 1

  генерирование сердечных импульсов

• 2

  поддержание нормального обмена веществ миокарда (сердечной мышцы)

• 3

  улучшение сократительной функции миокарда и мышц всего тела

• 4

  поддержание эластичности стенок кровеносных сосудов

• 5

  уменьшение вязкости крови и предотвращение развития тромбов

• 6

  замедление роста атеросклеротической бляшки

• 7

  регуляция обменных процессов в сердечной мышце

Что такое калий?

Калий (K/Kalium) в природе – это мягкий щелочной металл. Другое его название: потассиум.

В человеческом организме калий регулирует водно-солевой баланс и, во многом, отвечает за сердечный ритм. Примерно 98% этого микроэлемента содержится внутри клеток. Калий необходим для нормальной работы мышечной ткани (в том числе мышцы сердца).

Калий продуктивно работает в «дуэте» с магнием. Суточная норма потребления калия – 3600 мг. Столько калия содержится, к примеру, в 200 г кураги, 470 г шпината или 370 г морской капусты.

Интересные факты о калии

• 1

  содержится в большинстве растений

• 2

  соли калия предотвращают размножение бактерий

• 3

  одна из солей калия – сорбат (E 202) – часто используется как основной консервант в пищевой промышленности

• 4

  калий не синтезируется в организме человека

Что такое магний?

Магний (Mg/Magnesium) – минерал, от которого во многом зависит стабильная работа нервной системы, а также нормальное функционирование мышц. Вместе с калием это вещество благоприятно влияет на работу сердца: улучшает сердечный ритм и эластичность сосудов, уменьшает колебания артериального давления, снижает скорость атеросклеротических процессов.

Магний участвует в механизме мышечного сокращения и предотвращает спазм мышц, а также успокаивающе действует на нервную систему, снижает тревожность и раздражительность.

Суточная норма потребления магния составляет 400 мг. Больше всего магния содержится в пшеничных отрубях, тыквенных и кунжутных семечках, орехах, зелени и бобовых культурах.

Интересные факты о магнии

• 1

  большое количество магния содержится в морской воде

• 2

  хлорофиллы в зеленых листьях растений состоят из магниевых комплексов, которые обеспечивают процесс фотосинтеза

• 3

  избыток жира в рационе мешает нормальному усвоению магния

При каких заболеваниях сердечно-сосудистой системы наиболее полезны калий и магний?

• 1

  различные виды сердечных аритмий

• 2

  сердечная недостаточность

• 3

  артериальная гипертония, ишемическая болезнь сердца (стенокардия, инфаркт миокарда)

• 4

  атеросклеротическое поражение сосудов сердца

• 5

  инсульт

Многочисленные исследования подтверждают эффективность комплексного применения калия и магния в лечении болезней сердечно-сосудистой системы, депрессий, физическом истощении и других проблем со здоровьем.

Интересные факты — щелочные металлы

Что же такое щелочные металлы? Это элементы первой группы, основной подгруппы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. К ним относятся такие металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Они обладают рядом свойств, которые присущи этой группе.

Особенности

Эти металлы имеют небольшие значения плотностей (литий, натрий, калий легче води), низкие температуры плавления (максимальная у лития – 180,6 °C). Они мягкие, легко режутся ножом, быстро окисляются, поэтому их хранят в емкостях заполненных химически малоактивными газами или жидкостями (обычно керосин).

Все металлы данной подгруппы имеют серебристо-белый цвет. В периодической системе элементов Д. И. Менделеева щелочные металлы всегда следуют за инертными газами. Инертные или благородные газы очень плохо вступают в какие-либо химические реакции, они химически неактивные газы и это объясняется тем, что их электронные оболочки полностью заполнены.

В отличие от газов у щелочных металлов появляется один неспаренный электрон на внешнем энергетическом уровне. Поэтому в химических реакциях эти металлы выступают донорами электронов. Они всегда имеют степень окисления +1, химически очень активны – активно реагируют с кислотами (со взрывом), бурно реагируют с водой выделяя водород и образуя щёлочи MeOH (здесь Me – металл). Активность данных металлов увеличивается от Li к Fr.

Литий

Литий — это первый элемент в группе щелочных металлов. Атомная масса — 6,941, состоит из двух природных изотопов 6Li (7,5 %) и 7Li (92,5 %), также известно о получении искусственным путем еще двух изотопов, но продолжительность их жизни очень мала.

Интересный факт о щелочном металле — стоимость 7Li в несколько раз выше за стоимость 6Li, хотя первый более распространён. История открытия данного элемента связана с именем шведского химика И. А. Арфведсона.

Калий

Калий, наравне с натрием, играет важнейшую роль в работе клеток живых организмов, поддерживая их мембранный потенциал. В организме человека содержится около 175 граммов этого металла, и для поддержания этого запаса его нужно ежедневно пополнять примерно на 4 грамма .

В природе встречается часто, но только в составе соединений, занимает третье место по количеству содержания его в воде. При недостатке в почве, этот металл вводят в виде удобрений: хлорида калия KCl, сульфата калия K2SO4 и золы растений.

Многим известно такое вещество, как цианистый калий; но не многие знают, где его используют. А используют его для гальванического серебрения а также золочения неблагородных металлов, извлечения дорогостоящих металлов, а именно серебра и золота, из руд.

Цезий

Цезий был открыт в 1860 году в целебных минеральных источниках Шварцвальдена. Атомная масса – 132,905.

Данный металл используется в таких отраслях: автоматике и электронике, в радиолокации и кино, а также в атомных реакторах и космических кораблях. Это был первый элемент, который открыли с помощью спектрального анализа.

Франций

Франций — это самый нестабильный и тяжёлый элемент среди щелочных металлов с атомной массой 223 и периодом полураспада 22 минуты. Из-за таких характеристик его было очень сложно выделить.

Это очень редкий металл которого, по подсчетам учёных, в земной коре находится всего около 500 грамм, поэтому франций исследовали на искусственно созданных образцах.

Натрий

Натрий — один из самых распространённых щелочных металлов. Из-за этого его используют в разнообразных отраслях. Например, раствором цианида натрия обрабатывают руды драгоценных металлов. В результате получают координационные соединения из которого с помощью цинка выделяют чистое золото или серебро.

Натрий также используют на атомных подводных лодках как теплоноситель из-за его некоторых физических свойств (большая разница между температурами плавления и кипения). В природе натрий не встречается в чистом виде – слишком активен, поэтому — только в составе руд.

Интересный факт — в атмосфере на высоте около 80 км обнаружен слой атомарного натрия. Это объясняется тем что на таких высотах нет элементов с которыми натрий смог бы взаимодействовать.

Рубидий

Рубидий — это по-своему интересный щелочной металл. Имея атомную массу 85,467 металл является радиоактивным. При соприкосновением с воздухом рубидий воспламеняется и горит розовато-фиолетовым пламенем, с водой, F, Cl, Br, I, S – происходит взрыв.

Интересная особенность рубидия — это способность вырабатывать электрический ток под воздействием солнечного излучения.

Хотя щелочные металлы и обладают рядом особенностей присущих им всем, каждый из них также имеет свойства, характерные только для него. Некоторые элементы до сих пор очень плохо изучены, а учитывая востребованность металлов данной группы разными отраслями промышленности, давно назрела необходимость заполнить пустые места в научных справочниках.

40 интересных фактов о металлах

Большинство элементов в периодической таблице это металлы, плюс есть многочисленные сплавы, состоящие из смесей металлов. Итак, неплохо было бы узнать, что такое металлы и кое-что о них. Вот 40 интересных и полезных фактов об этих важных материалах:

Самый чистый металл — Германий

Германий, очищенный по технологии зонального синтеза с чистотой «тринадцать девять» (99,999999999%).

Самый распространенный металл – Алюминий

Около 8 процентов земной коры состоит из Алюминия. Соединения алюминия встречаются по всему миру. Обычная почва также содержит много алюминатов.

Хотите больше узнать про алюминий? Тогда мы советуем прочитать в нашем блоге статью: «‎Как обрабатывать алюминий: Все, что вам нужно знать!»‎‎.

Трехводный боксит представляет собой минерал гидроксида алюминия и является основным компонентом в месторождении бокситов.

Самый редкий металл – Полоний

Очень небольшое количество в коре.

Самый легкий металл – Литий

В два раза меньше веса воды, он может плавать не только на воде, но и в керосине.

Первой найденной литиевой рудой был пертит.

Самый тугоплавкий металл — Вольфрам

Температура плавления составляет 3410 ℃, температура кипения — 5700 ℃. Вольфрам используется в лампах накаливания. При включенной лампе, температура накала нити выше 3000 ℃, только вольфрам может выдержать такую высокую температуру. Китай является крупнейшей в мире страной по хранению вольфрама, в основном шеелита и вольфрамита.

Шеелит

Металл с самой низкой температурой плавления — Ртуть

Киноварь является основным минеральным сырьем для рафинирования ртути. Кристалл может быть использован в качестве важного материала для лазерной технологии.

Самый производимый металл — железо

Железо является металлом с самым высоким годовым объемом производства. В 2017 году мировое производство нерафинированной стали достигло 1,6912 млрд тонн. Железо также является вторым по распространенности металлическим элементом в земной коре.

Гематит широко распространен в природе, является важным сырьем для получения железа, а также может использоваться в качестве красного пигмента.

Металл, который лучше всего поглощают газ — Палладий

Один объем металлического палладия при комнатной температуре может поглотить 900-2 800 объемов водорода.

Платино-палладиевый рудник

Самый податливый металл – Золото

1 грамм золота может быть вытянут в нить длиной 4000 метров; если сплющивать золото, то толщина может достигать 5x10e-4 мм.

Самый ковкий металл — Платина

Диаметр самой тонкой платиновой проволоки составляет всего 1/5000 мм.

Самородная платина

Самый проводящий металл — Серебро

Серебро в 59 раз более электропроводна, чем ртуть

Самородное серебро

Самые распространенный металл в организме человека — Кальций

Кальций является самым распространенным металлическим элементом в организме человека, составляя примерно 1,4% человеческого тела.

Основной состав доломита — CaMg(CO3)2

Переходный металл высшего класса — Скандий

Порошок скандия является легковоспламеняющимся веществом. Есть предположения, что скандий будет основой нового ракетного топлива, которое сможет обеспечить передвижение кораблей между планетами.

Самый дорогой металл – Калифорний

В 1975 году считалось, что в мире всего около грамма калифорния, а грамм стоил около 1 миллиарда долларов.

Самый простой в использовании сверхпроводящий элемент — Ниобий

Когда он охлаждается до температуры -263,9℃, он превращается в сверхпроводник, который практически не имеет сопротивления.

Pyrochlore. A mineral containing niobium

Самый тяжелый металл — Осмий

Иридий весит 22,59 грамма на кубический сантиметр, его плотность примерно в два раза выше свинца и в три раза выше железа.

Наименее твердый металл — Натрий

Натрий: имеет твердость по шкале Мооса 0,4 и может быть разрезан ножом при комнатной температуре.

Sodium chloride

Самый твердый металл — Хром

Хром (Cr), известный как «твердая кость», — это серебристо-белый металл, чрезвычайно твердый и хрупкий. По шкале Мооса — 9, уступает только алмазам.

Хромово-свинцовая руда является первым искусственным минералом, который был открыт.

Самый ранний из используемых металлов — Медь

Согласно исследованиям, история самых ранних бронзовых изделий Китая насчитывает более 4000 лет.

Chalcopyrite. Chinese Shang Dynasty already used chalcopyrite to refine copper

Металл с наибольшим количеством жидкости — Галлий

Его температура плавления составляет 29,78 ℃, температура кипения — 2205 ℃.

Галлий является побочным продуктом промышленной переработки сфалерита, пирита, бокситов и германия. На рисунке изображен чистый галлий.

Металл, который с наибольшей вероятностью создаст электрический ток при воздействии света — Цезий

Его основное применение — производство различных фотоэлементов.

Цезиевый цеолит, ранее известный как креманит

Самый активный элемент щелочноземельных металлов — Барий

Химическая активность бария очень велика, он является самым активным среди щелочноземельных металлов. Он был введен в качестве металлического элемента в 1808 году.

Наиболее распространенным минералом в природе является барит.

Металл, который больше всех боится холода — Олово

Когда температура ниже 13,2 ℃, олово начинает разрушаться; когда температура ниже -30 ~ -40 ℃, оно немедленно превращается в порошок, это явление часто называют «оловянной чумой».

«Оловянная чума»

Наиболее токсичный металл для человека – Плутоний

Он в 486 миллионов раз смертоноснее мышьяка и является самым мощным канцерогеном, а 1х10-6 граммов плутония способны вызвать рак.

Самый крупный самородок золота

Находка была сделана 19 октября 1872 года на золотом руднике «Звезда надежды» в районе Хиллендер в Австралии, вес находки 214,3 килограмма.

Самое большое природное золото было сфотографировано вместе с его первооткрывателем в 1872 году.

Самое крупное натуральное серебро

Найденный в мексиканском регионе Сонора, самородок из натурального серебра весил 1026,5 килограмма.

Самородное серебро

Крупнейший самородок меди

Весом 26 тонн, он был обнаружен в 1977 году на шахте Хортон Куинси в американском штате Мичиган.

Самые большие запасы радиоактивных элементов в море — Уран

Уран — самый распространенный радиоактивный элемент в морской воде, его количество оценивается в 4 миллиарда тонн, что в 1544 раза больше, чем на суше.

Урановая руда

Самые распространенные элементы в морской воде — калий

Калий присутствует в морской воде в виде ионов калия, его содержание составляет около 0,38 г/кг, это элемент с самым высоким содержанием в морской воде.

Нитрат может быть непосредственно произведен путем добычи и обогащения

Металл с наибольшим атомным номером среди стабильных элементов — свинец

Свинец имеет самый высокий атомный номер среди всех стабильных химических элементов. В природе существует четыре стабильных изотопа: свинец 204, 206, 207 и 208.

Свинцовая руда

Самый распространенный аллергенный металл для человека — Никель

Никель является наиболее распространенным сенсибилизирующим металлом, и около 20 процентов людей имеют аллергию на ионы никеля.

Nickel mine, also known as “red nickel mine”

Самый важный металл в аэрокосмической промышленности — Титан

Титан — это серый переходный металл, характеризующийся легкостью, высокой прочностью и хорошей коррозионной стойкостью, который называют «космическим металлом».

Титановая руда

Самый кислотный металл — Тантал

Как в холодных, так и в жарких условиях он не вступает в реакцию с соляной кислотой, концентрированной азотной кислотой и “хлороазотической кислотой”. Даже при помещении в концентрированную серную кислоту при температуре 175 ℃ в течение года толщина коррозии составляет всего 0,0004 мм.

Танталовая руда

Металл с наименьшим атомным радиусом — Бериллий

Его атомный радиус составляет 89pm

Самый коррозионностойкий металл — Иридий

Иридиевая кислота очень химически стабильна, нерастворима в кислотах, и только губчатый иридий медленно растворяется в горячей водной среде. Если он находится в компактном состоянии, то даже кипящая водная вытяжка не может его разъесть.

Иридий естественным образом присутствует в платиновом руднике

Самый отличительный по цвету металл — Медь

Чистая металлическая медь окрашена в розовато-лиловый цвет.

Медный порошок

Металл с наибольшим количеством изотопов — Олово

Существует 10 стабильных изотопов.

Самый тяжелый щелочной металл — Франций

Образуется при распаде актинидов, является радиоактивным металлом. Это самый тяжелый металл в ряду щелочных металлов. Атомная масса — 223.

Последний металл, найденный человеком — Рений

Суперметалл рений — действительно редкий элемент, к тому же он не образует фиксированных минералов, обычно связанных с другими металлами. Это делает его последним элементом, найденным в природе.

Металл Рений содержится в молибдене

Самые особенный металл при комнатной температуре — Ртуть

При комнатной температуре металлы обычно находятся в твердом состоянии, но ртуть является самым необычным металлом, и единственная находится в жидком состоянии при комнатной температуре.

Жидкая ртуть, также известная как «меркурий»

фактов о калии | Живая наука

Кабум! Чистый калий — металл с высокой реакционной способностью. Под воздействием воды он взрывается пурпурным пламенем, поэтому в целях безопасности его обычно хранят под минеральным маслом.

По данным Национальной лаборатории линейных ускорителей Джефферсона, из-за своей реакционной способности калий в природе не является свободным. Однако минералы и соединения, содержащие калий, распространены: это седьмой по распространенности элемент в земной коре.

Природные соли калия, такие как селитра и калий, использовались веками, но никто не выделял калий до 1807 года, когда корнуоллский химик Хамфри Дэви решил пропустить электрический ток через влажный калий (карбонат калия).Ток разорвал связи, удерживающие соединение вместе. По данным Фонда химического наследия, позже Дэви повторил этот трюк, чтобы обнаружить натрий.

По данным Королевского химического общества, именно Дэви первым заметил наблюдаемую здесь взрывную пурпурную реакцию калия на воду. Возгорание происходит из-за того, что комбинация калия и воды создает гидроксид калия (КОН) и водород, а также выделяет тепло. Тепло воспламеняет водород, и весь шебанг взрывается.

Только факты

По данным Национальной лаборатории линейных ускорителей Джефферсона, свойства серебра следующие:

• Атомный номер (количество протонов в ядре): 19
• Атомный символ (в Периодической таблице элементов): K (от латинского слова «щелочь», kalium .)
• Атомный вес (средняя масса атома): 39,0983
• Плотность: 0,89 грамма на кубический сантиметр
• Фаза при комнатной температуре: твердое вещество
• Точка плавления: 146 .08 градусов по Фаренгейту (63,38 градусов по Цельсию)
• Точка кипения: 1398 градусов по Фаренгейту (1032 градусов по Цельсию)
• Количество изотопов (атомов одного элемента с разным количеством нейтронов): 29; 3 встречающихся в природе
• Наиболее распространенные изотопы: K-39 (естественное изобилие 93,3%), K-40 (естественное изобилие 0,0117%), K-41 (естественное изобилие 6,73%)

Обычные, а иногда и смертельные

Около 2,4 По данным Королевского химического общества, процент массы земной коры составляет калий, включая миллиарды тонн хлорида калия.Неудивительно, что люди воспользовались этим ресурсом. Селитра (нитрат калия) использовалась для консервирования продуктов в средние века и входит в состав пороха, изобретенного в Китае IX века. Квасцы калия (KAI (SO ₄ ) ₂ ) могут появляться в вашем дезодоранте (он подавляет рост бактерий) или при производстве текстиля и кожи. Калий, общий термин для любой соли, содержащей водорастворимый калий, является основным ингредиентом удобрений.

Слово «поташ» происходит от слова «зола» и восходит к первоначальному методу производства этих солей.Растения богаты калием, поэтому люди собирают древесную золу и высасывают соли калия для использования в качестве удобрений. По данным RSC, в наши дни добывается калий, при этом ежегодно с Земли извлекается 35 миллионов метрических тонн.

Калий также является необходимым для жизни питательным веществом; как электролит он проводит электрические сигналы в организме; вместе с натрием он имеет решающее значение для правильного сокращения мышц. Лекарство хлорид калия обычно используется для лечения дефицита калия, но доза создает яд: хлорид калия также использовался в смертельных инъекциях.В достаточно больших количествах лекарство останавливает сердце, нарушая электрические сигналы, заставляющие мышцы сокращаться и расслабляться, согласно отчету о болезни 2012 года в журнале «Отчеты о случаях неотложной медицины».

  Калий 
 

  Факты об элементе калия 
 

 «Калий."Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 октября 2012 г. Web.
.