Интересные факты о водороде

Элемент «водород», первый, кто «посетил» периодическую систему. Самый известный и широко распространенный во вселенной элемент, в переводе с латыни означает «порождающий воду».

Представляем Вам интересные факты о водороде

1). Название, которое можно дать водороду в человеческом обиходе — «проще простого».

2). В 1766 году элемент был признан в науке благодаря Генри Кавендишу. Он провел испытание, где соединил газ с кислой средой других металлов.

3). Знаете ли вы, что этот элемент в жидкой «консистенции» занимает гораздо меньше места, чем в своей привычной, летучей. К слову сказать, так его и хранят в промышленности.

4). Представьте себе, что если соединить 100 млн атомов «порождающего воду» в одну цепочку, то длина последней составит всего 1 см!

5). Два состояния водорода диаметрально разные по своей плотности. Так, элемент в виде газа — самый неплотный из всех, а вот жидкий водород, наоборот, самый плотный.

6). А вот еще интересные факты о водороде. Знаете ли вы, что 1 литр водорода в виде газа равен всего 0,08988 грамм?

7). Есть в народе и интересный «слух» о водороде. Говорят, Менделеев все время пытался доказать своей жене, что именно этот элемент должен занимать почетное место первенства в таблице, а не она и ребенок.

Да уж, человек науки — человек, непонятный народу.

8). Знаете ли вы, что Солнце более чем на половину состоит из водорода?

9). При соединении водорода и кислорода получается «горючая смесь», а в данном случае, «гремучий газ». При их совместимости происходит водяной взрыв.

10). Промышленность широко использует водород для того, чтобы получить аммиак.

11 Уже существует даже автомобиль, который использует водородное топливо. Студенты из Астонского университета создали таковой и не прогадали. Эта машинка уже выиграла гонки, созданные компанией Shell именно для экологически чистых авто. Хотя конкуренты тоже не отстают.

12). Представители ВМФ США утверждают, что научились получать топливо из морской воды и вскоре смогут значительно повысить автономность и боеспособность своих кораблей. Основой получения топлива, является извлечение водорода и диоксида углерода из морской воды с последующим преобразованием данных компонентов в жидкое углеводородное топливо.

А первое испытание такого топлива уже провели на летающей модели самолета.

В первой половине века в разных странах было построено большое количество летательных аппаратов легче воздуха – дирижаблей.

Дирижабли – это управляемые аэростаты с сигарообразной оболочкой, наполненной водородом. Большой объем водорода в оболочке обеспечивал высокую грузоподъемность этих воздушных кораблей. На снимке вы видите один из первых дирижаблей небольшого размера, но крупнейшие пассажирские дирижабли 30-х годов XX века могли перевозить до 100 человек на очень большие расстояния. На этих летательных аппаратах были комфортабельные каюты, рестораны, душевые, прогулочные палубы и т.д. Такие дирижабли совершали регулярные рейсы из Европы в Америку.

Однако большое количество энергии, выделяющееся в реакции водорода с кислородом, таит в себе огромную опасность. 6 мая 1937 года крупнейший в мире пассажирский дирижабль «Гинденбург», прилетевший из Германии в Нью-Джерси (США), взорвался и рухнул на землю от искры, проскочившей между причальной мачтой и корпусом дирижабля. На фотографии ниже запечатлен этот трагический момент. Во многом именно из-за этой катастрофы строительство пассажирских дирижаблей вскоре прекратилось.

Видео: 1937г. — Катастрофа германского дирижабля LZ-129 «Гинденбург»

В настоящее время водород не применяют для наполнения аэростатов и других летательных аппаратов легче воздуха. Для этих целей используют более дорогой, но зато безопасный газ гелий

Похожие материалы

Вы можете сохранить статью или поделиться ею, нажав на одну из кнопочек ниже

Интересное о водороде. Интересные факты о водороде

За последние 20 было несколько активных запусков и остановок транспортных средств на водородных топливных элементах (FCV), прежде чем они действительно начали ездить по дорогах. Как только Тойота объявила о запуске своего водородного автомобиля Mirai, за ней сразу последовали Hyundai, Tucson и Ауди.

Согласны ли вы, что водородное топливо является лучшим решением для прекращения нашей зависимости от ископаемых видов топлива, или возможно вы скептически к этому настроены. Действительно ли водород чище, чем другие виды топлива?

Приведем несколько забавных фактов, которые вам следует знать о водородном топливе и двигателях FCV:

1. Водород является самым распространенным элементом во Вселенной (хотя, к сожалению, его не так легко найти в чистом виде на Земле).

2. Водород был основным газом, который использовали для освещения на протяжении веков (наряду с другими газами), задолго до электрических огней.

3. Toyota начала работать с технологиями топливных элементов 20 лет назад. Примерно в то же время стартовал Prius бензиново/электрический гибридный проект.

4. Toyota дала своим инженерам 36 месяцев, чтобы получить гибрид Prius

5. В середине 90-х годов, некоторые эксперты не называли гибридную технологию никак иначе, кроме как научным экспериментом и глупой затеей. Подобные вещи в настоящее время говорят о топливных элементах FCV

6. Никто не ожидает, что будет одновременный переход на водородный транспорт. Гибридам, типа Prius, понадобилось почти 10 лет, чтобы получить широкое признание. Только 1 миллион гибридных автомобилей в мире было продано за эти 10 лет. В течение ближайших нескольких лет планируется продать около 7 млн единиц.

7. Автопроизводители водородного транспорта не ожидают, что он станет заменой для нынешних газовых / электрических гибридов, электромобилей и даже стандартных бензиновых двигателей. Они видят их как еще один выбор для людей, которые хотят вести зеленый образ жизни.

8. Водородное топливо может быть изготовлено из многих источников, включая энергию ветра, солнца и даже мусора, а не только природного газа.

9. Водородная станция Fountain Valley в Ньюпорт-Бич, Калифорния, где заправляется тестовый водородный автомобиль Mirai, получает топливо из канализации. Система преобразует неочищеные сточные воды в электроэнергию, тепло и водород перед отправкой очищенной воды в Тихий океан.

10. Избыток солнечной и ветровой энергии, которая обычно теряется, может быть сохранена в качестве водородного топлива. Дания имеет избыток энергии ветра и активно внедряет водородные заправочные станции.

11. Сейчас разрабатываются технологии, которые будут захватывать СО2, что генерируется при производстве водородного топлива, прежде чем он будет выпущен в атмосферу.

12. При сжатии водород является очень плотным и легко транспортируется.

13. Водород обеспечивает гораздо более плотную энергию, чем бензин. Чуть более 5 килограммов водорода достаточно для полноразмерного седана, чтобы проехать около 500 км.

14. 1 кг водорода примерно равен 3,8 л бензина.

15. Реакция между водородом и кислородом, которая производит электричество, также производит воду. Эта вода выбрасывается в виде пара из выхлопной трубы, и автоматически периодически продувает из резервуаров. Вы также можете выпустить воду переключателем перед парковкой при минусовых температурах, чтобы избежать ее заморозки в трубах.

16. В мире очень много стран пытается перейти на водородное топливо:

Германия собирается 15 нынешних водородных заправок увеличить до 50 станций в 2015 году, и 100 в 2020 году.

Япония нацелена на увеличение с 17 станций до 100 в 2016 году, с большой государственной поддержкой.

Корея нацелилась поставить более 160 станций к 2020 году.

Великобритания будет иметь 15 станций к 2015 году с намерением увеличить до 65 в 2020 году.

Дания стремится поставить 15 новых станций к 2020 году в рамках национальной программы возобновляемых источников сети, используя свою избыточную энергию ветра.

17. В течение следующих трех лет или около того, автопроизводители планируют обеспечивать бесплатно водородным топливом своих покупателей. Ожидаемая стоимость водородного топлива примерно $ 10 за килограмм на рынке США. Хотя, для большинства стран, это все равно дешевле эквивалентной стоимости на бензин.

18. Mirai только на 100-150 килограмм тяжелее, чем текущий Camry Hybrid, и гораздо легче электрических транспортных средств с дальностью пробега в 300 км. Автопроизводители также работают над снижением веса топливных элементов.

19. Водородные двигатели масштабируемы, что означает, что они могут быть использованы для больших транспортных средств, таких как автобусы, грузовики и вилочные погрузчики. Аккумуляторные системы для электрических транспортных средств, не применимы к крупногабаритным транспортным средствам.

20. Бортовые водородные баки сделаны из сверхпрочного тканого волокна на ткацких станках, похожих на станки Toyota Corp, произведенных в 1926 году.

21. Водородные топливные баки пуленепробиваемые. Пуля, которая смогла пробить бак была 50 калибра, круглая и только после выстрела по тому же месту дважды. Toyota наняла бывших военных снайперов стрелять этими пулями.

22. Водород в цистернах хранится под давлением до 10000 фунтов на квадратный дюйм.

23. Каждый краш-тест подтверждал, что структура топливного элемента и баков была крепче, чем стальные конструкции вокруг них. Сталь разрушалась прежде чем бак.

24. Toyota провела свыше 1 млн тестов в диапазоне температур от минуса до +40 градусов для тестирования производительности в экстремальных условиях.

25. Водородным двигателям нужно отработать 5000 часов или 240 000 км прежде, чем они будут нуждаться в замене.

Водород — самый распространенный во Вселенной химический элемент. Его символом в таблице Менделеева является H, его атомное число — 1. Именно водород — своеобразная «точка отсчета», «химическая единица», и каждому человеку будет интересно узнать об нем немного побольше. Не исключено, что он станет топливом грядущих транспортных средств.

Новозеландский ресурс Science for Kids составил интереснейшую подборку информации о мейнстримнейшем из элементов периодической таблицы.

1. Водород — самый легкий, самый простой и самый распространенный химический элемент во Вселенной. Он составляет примерно 75% от всей массы элементов в ней.

2. В больших количествах водород обнаружен в звездах и планетах типа «газовый гигант». Он играет ключевую роль в протекающих в звездах реакциях синтеза.

3. Водород является одним из двух элементов, из которых состоит вода (h3O). Каждая молекула воды содержит два атома водорода и один атом кислорода.

4. Водород был впервые обнаружен в 1766 году Генри Кавендишем в процессе реакции окисления металла. В 1781 году он обнаружил также, что процесс горения водорода сопровождается образованием воды. Хотя Кавендиш и считается первооткрывателем водорода, ученые и до него выделяли этот элемент, не считая его при этом самостоятельным.

5. Через два года (в 1783 году) водород получил свое имя. Слово «гидроген» происходит из греческого языка и состоит из слов «гидро» (означающего воду) и «генез» (означающего рождение). Гидро- (водо-) ген (род) — порождающий воду.

6. Водород является газом с молекулярной формулой h3. При комнатной температуре и нормальном давлении водород является безвкусным, бесцветным и лишенным запаха газом.

7. Под давлением и при сильном холоде (-252,87 градусах по Цельсию) водород переходит в жидкое состояние. Хранимый в этом состоянии водород занимает меньше места, чем в своей «нормальной» газообразной форме. Жидкий водород используется в том числе и в качестве ракетного топлива.

8. При сверхвысоком давлении водород переходит в твердое состояние и становится металлическим водородом. В этом направлении ведутся научные исследования.

9. Водород используется в качестве альтернативного топлива для транспорта. Химическая энергия водорода высвобождается при его сжигании способом, подобным тому, который применяется в традиционных двигателях внутреннего сгорания. На его основе также создаются топливные элементы, в которых задействован процесс образования воды и электричества путем осуществления химической реакции водорода с кислородом.

10. Инженеры и автопроизводители исследуют возможность применения водорода в качестве массового топлива для автомобилей. Одной из перспектив является помещение в топливный бак водорода в твердом состоянии. На этом пути много трудностей, но и преимущества очевидны: если результат будет достигнут, заправляться придется реже.

11. Молекулярная формула перекиси водорода h3O2. Это вещество часто используется для отбеливания волос и в качестве чистящего средства. В виде медицинского раствора оно используется также для обработки ран.

12. С 1852 года — с тех самых пор, как первый дирижабль на основе водорода был создан Генри Гиффардом — водород использовался в воздухоплавании. Позднее водородные дирижабли называли «цеппелинами» (zeppelins). Их использование было прекращено после крушения дирижабля «Гинденбург» в 1937 году. Авария произошла в результате возгорания.

13. Водород широко применяется в нефтяной и химической отраслях, а также часто используется для различных физических и инженерных задач: например, в сварочном деле и в качестве охлаждающего вещества.

14. Водород потенциально опасен для человека, поскольку может возгораться при соприкосновении с воздухом. Кроме того, этот газ не годится для дыхания.

Разумеется, этим списком фактов знания о водороде не исчерпываются. Возможно вы знаете о самом простом химическом элементе что-то интересное?

Авг 29, 2017Геннадий

За последние 20 было несколько активных запусков и остановок транспортных средств на водородных топливных элементах (FCV), прежде чем они действительно начали ездить по дорогах. Как только Тойота объявила о запуске своего водородного автомобиля Mirai, за ней сразу последовали Hyundai, Tucson и Ауди.

Согласны ли вы, что водородное топливо является лучшим решением для прекращения нашей зависимости от ископаемых видов топлива, или возможно вы скептически к этому настроены. Действительно ли водород чище, чем другие виды топлива?

Приведем несколько забавных фактов, которые вам следует знать о водородном топливе и двигателях FCV:

1. Водород является самым распространенным элементом во Вселенной (хотя, к сожалению, его не так легко найти в чистом виде на Земле).
2. Водород был основным газом, который использовали для освещения на протяжении веков (наряду с другими газами), задолго до электрических огней.
3. Toyota начала работать с технологиями топливных элементов 20 лет назад. Примерно в то же время стартовал Prius бензиново/электрический гибридный .
4. Toyota дала своим инженерам 36 месяцев, чтобы получить гибрид Prius
5. В середине 90-х годов, некоторые эксперты не называли гибридную технологию никак иначе, кроме как научным экспериментом и глупой затеей. Подобные вещи в настоящее время говорят о топливных элементах FCV
6. Никто не ожидает, что будет одновременный переход на водородный транспорт. Гибридам, типа Prius, понадобилось почти 10 лет, чтобы получить широкое признание. Только 1 миллион гибридных автомобилей в мире было продано за эти 10 лет. В течение ближайших нескольких лет планируется продать около 7 млн единиц.

7. Автопроизводители водородного транспорта не ожидают, что он станет заменой для нынешних газовых / электрических гибридов, электромобилей и даже стандартных бензиновых двигателей. Они видят их как еще один выбор для людей, которые хотят вести зеленый образ жизни.
8. Водородное топливо может быть изготовлено из многих источников, включая энергию ветра, солнца и даже мусора, а не только природного газа.
9. Водородная станция Fountain Valley в Ньюпорт-Бич, Калифорния, где заправляется тестовый водородный автомобиль Mirai, получает топливо из канализации. Система преобразует неочищеные сточные воды в электроэнергию, тепло и водород перед отправкой очищенной воды в Тихий океан.
10. Избыток солнечной и ветровой энергии, которая обычно теряется, может быть сохранена в качестве водородного топлива. Дания имеет избыток энергии ветра и активно внедряет водородные заправочные станции.

11. Сейчас разрабатываются технологии, которые будут захватывать СО2, что генерируется при производстве водородного топлива, прежде чем он будет выпущен в атмосферу.
12. При сжатии водород является очень плотным и легко транспортируется.
13. Водород обеспечивает гораздо более плотную энергию, чем бензин. Чуть более 5 килограммов водорода достаточно для полноразмерного седана, чтобы проехать около 500 км.
14. 1 кг водорода примерно равен 3,8 л бензина.

15. Реакция между водородом и кислородом, которая производит электричество, также производит воду. Эта выбрасывается в виде пара из выхлопной трубы, и автоматически периодически продувает из резервуаров. Вы также можете выпустить воду переключателем перед парковкой при минусовых температурах, чтобы избежать ее заморозки в трубах.

16. В мире очень много стран пытается перейти на водородное топливо:

• Германия собирается 15 нынешних водородных заправок увеличить до 50 станций в 2015 году, и 100 в 2020 году.
• Япония нацелена на увеличение с 17 станций до 100 в 2016 году, с большой государственной поддержкой.
• Корея нацелилась поставить более 160 станций к 2020 году.
• Великобритания будет иметь 15 станций к 2015 году с намерением увеличить до 65 в 2020 году.
• Дания стремится поставить 15 новых станций к 2020 году в рамках национальной программы возобновляемых источников сети, используя свою избыточную энергию ветра.

17. В течение следующих трех лет или около того, автопроизводители планируют обеспечивать бесплатно водородным топливом своих покупателей. Ожидаемая стоимость водородного топлива примерно $ 10 за килограмм на рынке США. Хотя, для большинства стран, это все равно дешевле эквивалентной стоимости на бензин.
18. Mirai только на 100-150 килограмм тяжелее, чем текущий Camry Hybrid, и гораздо легче электрических транспортных средств с дальностью пробега в 300 км. Автопроизводители также работают над снижением веса топливных элементов.
19. Водородные двигатели масштабируемы, что означает, что они могут быть использованы для больших транспортных средств, таких как автобусы, грузовики и вилочные погрузчики. Аккумуляторные системы для электрических транспортных средств, не применимы к крупногабаритным транспортным средствам.
20. Бортовые водородные баки сделаны из сверхпрочного тканого волокна на ткацких станках, похожих на станки Toyota Corp, произведенных в 1926 году.

21. Водородные топливные баки пуленепробиваемые. Пуля, которая смогла пробить бак была 50 калибра, круглая и только после выстрела по тому же месту дважды. Toyota наняла бывших военных снайперов стрелять этими пулями.
22. Водород в цистернах хранится под давлением до 10000 фунтов на квадратный дюйм.
23. Каждый краш-тест подтверждал, что структура топливного элемента и баков была крепче, чем стальные конструкции вокруг них. Сталь разрушалась прежде чем бак.
24. Toyota провела свыше 1 млн тестов в диапазоне температур от минуса до +40 градусов для тестирования производительности в экстремальных условиях.
25. Водородным двигателям нужно отработать 5000 часов или 240 000 км прежде, чем они будут нуждаться в замене.

Занимает первое место в периодической системе химических элементов Менделеева и обозначается символом H.

Водород — самый маленький и распространённый элемент во Вселенной. На его долю приходится около 88,6 % всех атомов. Таким образом, — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа.

В больших количествах обнаружен в звездах и планетах типа «газовый гигант». Он играет ключевую роль в протекающих в звездах реакциях синтеза.

Простое вещество водород — h3 — самый лёгкий газ, он легче воздуха в 14,5 раз.

При комнатной температуре и нормальном давлении водород в виде газа не имеет вкуса, цвета и запаха.

Свободный водород h3 относительно редко встречается в земных газах, но в виде воды он принимает исключительно важное участие в геохимических процессах.

А. Л. Лавуазье дал водороду название hydrogène (от др.-греч. ὕδωρ — «вода» и γεννάω — «рождаю») — «рождающий воду». Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году — по аналогии с «кислородом» М. В. Ломоносова

В 2007 году : молекулярный водород имеет высокий терапевтический потенциал для организма человека.

оздоравливает организм на клеточном уровне, повышает иммунитет и жизненный тонус организма, оказывает профилактическое и лечебное действие при множестве самых различных заболеваний, включая хронические, омолаживает организм и препятствует преждевременному старению.

На сегодняшний день о пользе водороде для организма человека написано более чем 600 научных и медицинских статей.

Наиболее простой и эффективный способ употребления водорода в лечебно-профилактических целях — в виде .

полезна и безопасна для людей любого возраста и не имеет побочных эффектов. Она имеет нейтральный либо слабощелочной и высоко отрицательный , являясь идеальным напитком для употребления человеком.

Имея малую массу, молекулы водорода обладают высокой скоростью диффузионного движения, проникая во все клетки и ткани тела человека.

Водород — самый мощный . В результате ликвидации водородом вредных в организме человека образуется вода. Другие антиоксиданты, при аналогичной реакции, образуют вредные побочные отходы.

Водород является одним из двух элементов, из которых состоит (h3O). Каждая молекула воды содержит два атома водорода и один атом кислорода.

Для увеличения концентрации молекулярного водорода в воде используют метод , т.е. разложение воды на водород и кислород под действием постоянного тока. Такая вода становится лечебной, обладает терапевтическим потенциалом. Уже существуют, в домашних условиях.

Под давлением и при сильном холоде (-252,87 градусах по Цельсию) водород переходит в жидкое состояние. Хранимый в этом состоянии водород занимает меньше места, чем в своей «нормальной» газообразной форме. Жидкий водород используется, в том числе, и в качестве ракетного топлива.

При сверхвысоком давлении переходит в твердое состояние и становится металлическим водородом. В этом направлении ведутся научные исследования.

Водород используется в качестве альтернативного топлива для транспорта. Химическая энергия водорода высвобождается при его сжигании способом, подобным тому, который применяется в традиционных двигателях внутреннего сгорания. На его основе также создаются топливные элементы, в которых задействован процесс образования воды и электричества путем осуществления химической реакции водорода с кислородом.

Водород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E949 (упаковочный газ, класс «Прочие»). Входит в список пищевых добавок, допустимых к применению в пищевой промышленности Российской Федерации в качестве вспомогательного средства для производства пищевой продукции.

Читайте статью и заходите на сайт www.h3miraclewater-russia.ru для получения более подробной информации о водородных аппаратах и водородной воде.

Интересные факты о водороде

Наслаждайтесь этими прохладными водородными фактами и узнавайте больше об использовании, свойствах и интересной истории за наиболее часто встречающимся элементом во Вселенной.

Ознакомьтесь с широким спектром информации, которая охватывает все от химических свойств водорода до его использования в новейшей технологии автомобильных двигателей на топливных элементах.

Химический символ водорода — это H. Это элемент с атомным номером 1, это означает, что в ядре водорода находится 1 протон.

Водород — самый легкий, самый простой и наиболее часто встречающийся химический элемент во Вселенной, составляющий около 75% его элементарной массы.

Водород находится в больших количествах в гигантских газовых планетах и ​​звездах, он играет ключевую роль в обеспечении энергией звезд посредством реакций синтеза.

Водород является одним из двух важных элементов, обнаруженных в воде (h3O). Каждая молекула воды состоит из двух атомов водорода, связанных с одним атомом кислорода.

В 1766 году, во время кислотной реакции металла, Генри Кавендиш впервые официально признал водород. В 1781 году он также обнаружил, что водород выделяет воду при сжигании. В то время как Кавендишу обычно дают кредит за открытие водорода как элемента, он был произведен ранее учеными, которые не знали о водороде как уникальном химическом элементе.

Только через несколько лет (1783) водород получил свое название. Слово водород происходит от греческого слова hydro (что означает вода) и генов (имеется в виду создатель).

Водородный газ имеет молекулярную формулу h3. При комнатной температуре и при нормальных условиях давления водород является безвкусным, без запаха и бесцветным газом.

Водород может существовать в виде жидкости под высоким давлением и крайне низкой температурой 20,28 кельвина (-252,87 ° С, -423,17 ° F). Водород часто хранится таким образом, поскольку жидкий водород занимает меньше места, чем водород в его нормальной газовой форме. Жидкий водород также используется в качестве ракетного топлива.

При экстремальном сжатии водород может также совершить переход в состояние, известное как металлический водород. Лабораторные исследования в этой области продолжаются, поскольку ученые продолжают усилия по производству металлического водорода при низкой температуре и статическом сжатии.

Водород используется для питания ряда новых автомобилей с альтернативным топливом. Химическая энергия водорода преобразуется с помощью метода сжигания, подобного текущим двигателям, или в топливном элементе, который вырабатывает воду и электричество посредством реакции водорода с кислородом.

Инженеры и производители автомобилей изучают возможность использования водорода в качестве эффективного и жизнеспособного автомобильного топлива. Одна из возможностей заключается в хранении водорода в твердом состоянии в автомобильных топливных баках. Несмотря на то, что в этом процессе есть много проблем, это позволит увеличить хранение водорода в транспортных средствах, что позволит им дольше заправляться до заправки.

Перекись водорода представляет собой химическое соединение с молекулярной формулой h3O2. Он часто используется в качестве отбеливателя или чистящего средства для волос. При определенных концентрациях он также может использоваться для очистки ран.

Водород был использован для авиаперелетов с 1852 года, когда первый водородный дирижабль был создан Анри Гиффардом. Более поздние дирижабли, в которых использовался водород, назывались дирижаблями, и в то время как они были надежными и безопасными, в большинстве случаев их использование было остановлено вскоре после катастрофы Гинденбурга в 1937 году. Дирижабль Гинденбурга был уничтожен в воздушном огне над Нью-Джерси, который был снят и Транслироваться в прямом эфире по радио.

Водород обычно используется в нефтяной и химической промышленности, а также широко используется во многих областях физики и техники, таких как сварка или в качестве охлаждающей жидкости.

Водород может быть потенциально опасным для людей из-за пожаров, которые могут начаться, когда он смешивается с воздухом, нашей неспособности дышать в его чистой бескислородной форме, а также в ее чрезвычайно холодном жидком состоянии.

Интересные факты о водороде — in-World

Порядка 74% массы Солнца приходится на водород, 24% на гелий, и около 1,5% на углерод. Примечательно, что чем ближе к центру звезды, тем тяжелее атомы.

Водород — это первый элемент периодической системы элементов. Когда говорят про водород, то подразумевают протий (¹H).

Водород обладает самой высокой теплопроводностью среди газообразных веществ.

Жидкий водород существует в очень узком интервале температур от −252,76 до −259,2 °C. Это бесцветная и очень лёгкая жидкость.

Если температура опустится ниже −259,2 °C, то водород твердеет. По консистенции он напоминает снег.

Хорватское название водорода — Vodik, ввёл в употребление филолог Богослав Шулек.

Протий (Водород-1)

Поскольку ядро атома состоит лишь из одного протона, элементу дали соответствующее производное название протий.

Протий (¹H) — это единственный стабильный элемент, не имеющий нейтронов в ядре.

Водород (протий) — это самый распространённый элемент во Вселенной.

Содержание протия оценивается примерно в 99,9885 ± 0,0070 % от общего числа атомов водорода в известной Вселенной.

Тритий (Водород-3)

Производство одного килограмма трития (³H) обходится примерно в $ 30 млн.

Тритий применяется в источниках подсветки для часов.

В настоящее время проходят эксперименты по созданию радиоизотопных генераторов электричества сверхмалой мощности на базе трития, например для питания RFID меток, а также автономных датчиков. Срок службы генератора составляет около 20 лет.

Перспективные источники водорода

Некоторые учёные и промышленники полагают, что астероиды станут основными центрами добычи целого спектра полезных материалов, среди которых железо, редкие и драгоценные металлы, водород, кислород.

А вот на Земле перспективным методом получения водорода является анаэробное сбраживание мусора. Именно отходы могут стать бытовые отходы. Технология улучшается с 2006 года.

Бактерии и водоросли, вырабатывающие водород

В биотехнологиях используют несколько видов бактерий (Rodobacter speriodes, Enterobacter cloacae) для получения водорода.

Водород может производить группа зелёных водорослей (Chlamydomonas reinhardtii). Они могут производить водород из морской воды, или канализационных стоков.

Кстати, если водорослям не хватает кислорода и серы, то процессы фотосинтеза у них резко ослабевают и начинается бурная выработка водорода. Этот факт был установлен учёными из Калифорнийского университета в Беркли.

Интересные факты о водороде

Здравствуйте, наши уважаемые читатели сайта Interessno.ru. Водород – это самый легкий химический элемент, и, соответственно, первый элемент периодической таблицы. При комнатной температуре он существует в виде бесцветного газа без запаха. Сегодня его используют в химической, пищевой, стекольной и электронной промышленности. Он также является наиболее распространенным элементом во Вселенной (на его долю приходится около 75% всей барионной массы).

И сегодня мы решили вам подробно о нем рассказать. В статье мы собрали самые интересные факты о водороде. Надеемся, что статья понравится не только детям, но и более взрослой аудитории.

№1

С греческого языка «водород» переводится как «образование воды» (водородящий), что является подходящим названием для этого элемента, так как вода образуется при соединении водорода и кислорода (формула Н₂О).

№2

Это первый элемент первой группы периодической таблицы. Элементы, входящие в первую группу, также известны как щелочные металлы (Литий, Натрий, Калий и т.д.). Однако водород не является щелочным металлом. Он входит в группу щелочных металлов из-за своего положения в периодической таблице, но он не разделяет их качества или их поведения.

№3

В газообразной форме он никак не заметен для человека. Ни один из органов чувств не может его идентифицировать. Он не имеет цвета, запаха и вкуса. При стандартной температуре и давлении он существует в виде двухатомного газа, в котором два атома водорода объединяются, образуя молекулу H₂. При экстремальных температурах и давлении он может существовать в жидком и твердом виде.

№4

Как мы уже отметили ранее, он находится в группе щелочных металлов, но при этом не является металлом. Как и другие неметаллы, он прочно удерживает свои электроны, поэтому он очень плохо проводит тепло и электричество.

№5

Он имеет три изотопа: 1Н (протий), 2Н (дейтерий) и 3Н (тритий). Протий и дейтерий имеют естественное содержание в природе 99.9885% и 0.0115% соответственно. Тритий в природе встречается только в следовых количествах (то есть, его очень мало). Он радиоактивен и его период полураспада составляет 12.32 лет.

№6

Самым распространенным сплавом, содержащим водород, является гидрид железа (FeH). Это вещество представляет большой интерес для исследователей планетной геологии, так как оно может существовать в ядре Земли (месте, с очень высокой температурой и давлением). При этом стоит отметить, что гидрид железа – это крайне неустойчивое соединение, какое не выделено в чистом виде.

№7

Он имеет самую низкую плотность из всех газов. По этой причине он изначально рассматривался как отличный кандидат для наполнения воздушных шаров и дирижаблей. Однако его взрывная особенность при контакте с кислородом не позволила водороду стать привычным веществом для наполнения дирижаблей. К примеру, стоит вспомнить возгорание дирижабля «Гинденбург», построенного в нацистской Германии в 1939 году. Сегодня водород не используется для наполнения дирижаблей.

№8

Он является единственным химическим элементом, какой может существовать без нейтронов.

№9

Этот химический элемент составляет большую часть звезд. Связано это с тем, что водород является топливом, какое звезды используют в процессе, известном как ядерный синтез. В ходе этого процесса легкие ядра соединяются, образуя более тяжелые ядра, и высвобождается энергия в виде гамма-излучения и частиц высоких энергий.

По оценкам ученых, у Солнца достаточно водорода, чтобы обеспечить себя еще 5 миллиардами лет жизни.

№10

Большая часть водорода на нашей планете содержится в воде. Его присутствие в нашей атмосфере в форме газа на самом деле достаточно небольшое, приблизительно 1 часть на 1 миллион частей. Так как водород очень легкий газ, он имеет тенденцию улетать в космическое пространство, а не оставаться в атмосфере Земли. Однако он может быть изолирован глубоко под землей. Его содержание в земной коре составляет приблизительно 0.15%.

№11

Хотя водород существовал вечно, человек, какого мы должны поблагодарить за усилия по его открытию и описанию в 1766 году – это британский физик и химик Генри Кавендиш. Ранее, еще в 1500-х годах шведский врач Парацельс и в 1671 году англо-ирландский физик и химик Роберт Бойль, наблюдали газообразный водород в своих исследованиях, но ни один из них не потратил времени на его изучение и описание. Кавендиш же провел исследования и выяснил, что водород отличается от других газов, обнаруженных ранее. Он также показал, что при сгорании водород образует воду. Это было важным открытием, так как ранее ученые считали, что вода сама по себе является отдельным элементом.

№12

Водород считается одним из трех элементов, образовавшихся в результате Большого взрыва (космологическая модель, описывающая раннее развитие Вселенной, а именно — начало расширения Вселенной). Остальные два элемента – гелий и литий.

№13

Он имеет важное коммерческое значение для производства аммиака, широко используемого удобрения в сельскохозяйственной промышленности. Он также используется в химической промышленности для производства пластмасс и фармацевтических препаратов.

Еще он становится все более популярным благодаря возможности его использования в качестве чистого топлива. После сгорания водорода образуется вода, а не вредные выхлопные газы.

№14

Он присутствует во всех жидкостях человеческого организма, позволяя токсинам и отходам транспортироваться и выводиться из него. Содержание водорода в человеческом организме составляет приблизительно 10% (7 кг на 70 кг массы тела).

Рекомендуем также прочитать: Интересные факты о броме

№15

Водородная энергетика на протяжении последних нескольких десятилетий считается энергетикой будущего. Поэтому не удивительно, что многие страны вкладывают большие деньги в его производство. Сегодня лидерами по его производству являются Япония, США, некоторые страны Европы (в частности Франция и Германия), а также Китай и Южная Корея.

На этом наша статья подошла к концу. Надеемся, что мы рассказали вам что-то новое, и в следующий раз вы снова посетите наш интернет-ресурс.

Блогер и основной автор сайта Interessno.ru. С детства увлекаюсь чтением книг и изучением разной информации. Имею два высших образования. На данный момент, кроме ведения этого интернет-ресурса (и еще ряда других), являюсь преподавателем в колледже.
Занимаюсь спортом и придерживаюсь здорового образа жизни. Всегда готов помочь и открыт для общения. Связаться со мной вы можете по почте, которая представлена в футере (нижняя часть) этого сайта.

Интересные факты о водороде

Поговорим о химическом элементе, который лежит в основе всего нас окружающего. В таблице Менделеева водород (H) находится под атомным числом 1 и является не только самым распространенным, но и самым легким на Земле химическим элементом. С латыни слово «водород» (hydrogen) переводится как «порождающий воду» – вспомним формулу H₂O. Можно представить, насколько важен такой элемент, без которого на нашей планете не было бы ни единой капли воды. Интересные факты о водороде на этом не подходят к концу. Что же еще удивительного припас для нас этот химический элемент?

Характеристика

1. Водород – газообразное вещество с формулой h3. В условиях комнатной температуры и обычного давления не имеет цвета, вкуса и запаха. Был открыт во второй половине 18-го века британским ученым Генри Кавендишем.
2. Это легчайший газ в мире, который по массе уступает воздуху в целых 14 с половиной раз. В газообразном агрегатном состоянии гидроген имеет наименьшую плотность, а вот жидкий водород, напротив, имеет наибольшую плотность.
3. Гидроген действительно чрезвычайно распространен в природе, и касается это не только нашей планеты, но и Вселенной. Огромное количество водорода содержится в звездах и так называемых «газовых гигантах».

Агрегатные состояния

1. На пространствах космоса данный химический элемент находится в виде газа или плазмы (если он внутри планеты). Жидким и твердым встречается исключительно на Земле, так как такое состояние водород может принимать благодаря заслугам ученых.
2. Жидким гидроген становится при высоком давлении и холоде -252,87 оС. В таком состоянии по объему он намного меньше, чем в обычном, газообразном.
3. В условиях крайне высокого давления данный химический элемент способен переходить в твердый «металлический водород». По этой теме все еще ведут исследования специалисты.

Использование в промышленности

1. Планируется применять водород в качестве машинного топлива, однако эта идея еще не до конца развита. Инженерами и автопроизводителями рассчитывается возможность такого использования.
2. Также гидроген использовался в воздухоплавании им надували дирижабли и воздушные шары. После того, однако, как результатом высокой взрывоопасности этого соединения стали несколько аварий было решено использовать гелий.
3. В жидком агрегатном состоянии химический элемент активно используется как компонент для ракетного топлива. Даже к исследованию людьми космоса он причастен.

Как можем видеть, интереснейшие факты разнообразны и касаются широкого круга областей. Что ж, насколько распространен химический элемент – настолько разнообразно применение. Не касаясь цифр и формул, все еще можно узнать об этом элементе много нового!

Интересные факты о водороде | Интересные факты

Водород – важнейший элемент.

 

Да, именно так, не кислород, золото или железо, а именно водород. Взять самое простое, окружающее нас пространство. В нём содержится порядка 92% водорода, а не кислорода или других веществ, естественно, что человек не сможет прожить без этого элемента, если он вдруг пропадёт. Да и та же вода, в которой два атома водорода и только один кислорода, что также можно считать довольно значимым показателем.

Кроме того, если рассматривать данный элемент не с точки зрения соединения с другими веществами, а как отдельную молекулу или атом, то можно отметить его огромную опасность. В первую очередь, как говорят интересные факты о водороде, он опасен своей повышенной горючестью. В частности, если смешать водород с хлором, то для взрыва будет достаточно попасть свету на вещество, а в совокупности с кислородом данный газ может взорваться при нагреве. Какие ещё интересные факты можно узнать об этом веществе?

 

Факт первый – нахождение.

Водород действительно наиболее распространённый элемент в природе. Следует сказать, что большая часть веществ на земле имеет в составе водород. Однако, в солнце, как и других звёздах, этого вещества ещё больше, а вот в коре планеты его практически нет, вернее слишком малое количество.

 

Факт второй – разновидности.

В интересные факты о водороде попадает и то, какой вид может принимать это вещество. Если оно находится внутри звезды, то будет в виде плазмы, постоянно горящей. Если водород расположен в космосе – то он находится в виде газа, соединяясь с другими веществами, а вот в жидком виде или в качестве твёрдого тела его можно найти только на Земле, да и то, данные вещества и состояния являются заслугой учёных и специальных условий.

 

Факт третий – возникновение тяжёлой воды.

Тяжёлая вода возникает при горении водорода. Причём выделяется не только такая вода, но и обычная. В мировых водных запасах, как говорят интересные факты о водороде, самостоятельное образование тяжёлой воды встретить довольно сложно, но так как она требуется для нормализации работы атомных реакторов, то её изготавливают в специальных условиях.

 

Факт четвёртый – хранение.

Чтобы хранить водород подходят не все вещества и контейнеры, и не имеет значение, в каком он состоянии. В частности, как говорят интересные факты из психологии. Многие люди считают данный элемент обычным, однако, это не так. Водород практически нельзя растворить в воде, а вот твёрдые вещества, напротив, довольно легко впитывают его. В частности, палладий является наиболее простым методом сохранить огромное количество водорода, а чтобы добыть его назад, достаточно просто нагреть.

 

Водород

 

Интересно почитайте:

фактов о водороде | Живая наука

Водород, самый распространенный элемент во Вселенной, также является многообещающим источником «чистого» топлива на Земле.

Названный в честь греческих слов hydro для «воды» и генов для «образования», водород составляет более 90 процентов всех атомов, что составляет три четверти массы Вселенной, согласно Лос-Аламосская национальная лаборатория. По данным Королевского химического общества, водород необходим для жизни, и он присутствует почти во всех молекулах живых существ.Этот элемент также встречается в звездах и питает Вселенную через протон-протонную реакцию и цикл углерод-азот. Согласно Лос-Аламосу, процессы синтеза звездного водорода выделяют огромное количество энергии, поскольку они объединяют атомы водорода в гелий.

Чистый газообразный водород редко встречается в атмосфере Земли, и любой водород, который действительно попадает в атмосферу, быстро ускользает от земного притяжения, по данным Королевского общества. На нашей планете водород встречается в основном в сочетании с кислородом и водой, а также в органических веществах, таких как живые растения, нефть и уголь, сообщает Лос-Аламос.

Только факты

• Атомный номер (количество протонов в ядре): 1
• Символ атома (в Периодической таблице элементов): H
• Атомный вес (средняя масса атома): 1,00794
• Плотность : 0,00008988 граммов на кубический сантиметр
• Фаза при комнатной температуре: Газ
• Точка плавления: минус 434,7 градуса по Фаренгейту (минус 259,34 градуса Цельсия)
• Точка кипения: минус 423,2 F (минус 252,87 C)
• Количество изотопов (атомов один и тот же элемент с другим числом нейтронов): 3 общих изотопа, в том числе 2 стабильных
• Наиболее распространенный изотоп: 1H, естественное содержание 99.9885 процентов

Открытие водорода

Роберт Бойль произвел водородный газ в 1671 году, когда он экспериментировал с железом и кислотами, но только в 1766 году Генри Кавендиш распознал его как отдельный элемент, согласно лаборатории Джефферсона. Элемент был назван водородом французским химиком Антуаном Лавуазье.

Водород имеет три общих изотопа: протий, который представляет собой обычный водород; дейтерий, стабильный изотоп, открытый в 1932 году Гарольдом К. Юри; и тритий, нестабильный изотоп, открытый в 1934 году, согласно Jefferson Lab.Разница между тремя изотопами заключается в количестве нейтронов у каждого из них. У водорода вообще нет нейтронов; По данным Национальной лаборатории Лоуренса Беркли, у дейтерия есть один, а у трития — два нейтрона. По данным Лос-Аламоса, дейтерий и тритий используются в качестве топлива в термоядерных реакторах.

Водород соединяется с другими элементами, образуя ряд соединений, включая обычные, такие как вода (H ₂ O), аммиак (NH ₃ ), метан (CH ₄ ), столовый сахар (C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ ), перекись водорода (H ₂ O ₂ ) и соляную кислоту (HCl), согласно Jefferson Lab.

Водород обычно получают путем нагревания природного газа паром с образованием смеси водорода и монооксида углерода, называемой синтез-газом, которая затем разделяется для получения водорода, согласно Королевскому обществу.

Водород используется для производства аммиака для удобрений в процессе, называемом процессом Габера, в котором он реагирует с азотом. Согласно Jefferson Lab, этот элемент также добавляют в жиры и масла, такие как арахисовое масло, в процессе, называемом гидрогенизацией. Другие примеры использования водорода включают ракетное топливо, сварку, производство соляной кислоты, восстановление металлических руд и наполнение баллонов, согласно Лос-Аламосу.Исследователи работают над разработкой технологии водородных топливных элементов, которая позволяет получать значительные объемы электроэнергии с использованием газообразного водорода в качестве экологически чистого источника энергии, который можно использовать в качестве топлива для автомобилей и других транспортных средств.

По данным Королевского общества, водород также используется в стекольной промышленности в качестве защитной атмосферы для изготовления плоских стеклянных листов, а в электронной промышленности он используется в качестве промывочного газа в процессе производства кремниевых чипов.

Этот смоделированный вид Юпитера в истинных цветах состоит из 4 изображений, сделанных космическим кораблем НАСА «Кассини» 7 декабря 2000 года. Разрешение составляет около 89 миль (144 километра) на пиксель. (Изображение предоставлено НАСА / Лаборатория реактивного движения / Университет Аризоны)

Этот смоделированный в истинных цветах вид Юпитера состоит из 4 изображений, сделанных космическим кораблем НАСА «Кассини» 7 декабря 2000 года. Разрешение составляет около 89 миль (144 километра) на пиксель. Предоставлено: НАСА / Лаборатория реактивного движения / Университет Аризоны

Кто знал?

• Согласно Лос-Аламосу, водород является основным компонентом Юпитера и других газовых планет-гигантов.
• По данным Национального музея воздушных шаров, первый полет на воздушном шаре был запущен в Париже в 1783 году, и в нем использовался водород. По данным Королевского общества, его использование для заправки дирижаблей прекратилось, когда загорелся «Гинденбург».
• НАСА использует водород в качестве ракетного топлива для доставки экипажа в космос.
• Сжиженный водород очень холодный и может вызвать сильное обморожение при контакте с кожей.
• Согласно «Принципам химии» водород примерно в 14 раз легче воздуха.»
• Лавуазье, французский химик, давший имя водороду, до Французской революции был финансистом и государственным администратором и был казнен во время революции, согласно Британской энциклопедии.
• В мире производится около 3 миллиардов кубических футов водорода. США в год, согласно Лос-Аламосу.
• Водород имеет самую низкую плотность среди всех газов, согласно Королевскому обществу.
• Водород — единственный элемент, три общих изотопа которого — протий, дейтерий и тритий — получили разные названия , Сообщает Лос-Аламос.

Текущие исследования

Исследователи уже много лет изучают водород с большим интересом из-за его потенциала в качестве экологически чистого топлива. «Водород — это энергоноситель без углерода, поэтому, когда вы его сжигаете, вы производите только воду», что делает его чистым топливом без каких-либо выбросов, — сказал Ричард Шахин, директор Исследовательского института водорода при университете. Квебека в Труа-Ривьер в Канаде. Однако с водородным топливом есть большая проблема: оно дороже газа.Фактически, в прошлом году старший вице-президент Toyota Боб Картер объявил, что, по оценкам Министерства энергетики, полный бак сжатого водорода первоначально будет стоить около 50 долларов, сообщает Ecomento.com. В целом, затраты, связанные с технологией водородного топлива, являются «очень серьезным препятствием, потому что на данный момент люди предпочли бы иметь более совершенные технологии по текущей цене», — сказал Шахин Live Science.

Еще одна проблема с водородным топливом заключается в том, что сам процесс производства водорода на самом деле не так уж чист и не загрязняет окружающую среду.«На сегодняшний день большая часть производимого водорода поступает из природного газа», — сказал Шахин.

Поэтому исследователи искали альтернативные и более экологически безопасные способы производства водорода, которые в идеале исключали бы выбросы CO ₂ в процессе. Например, в прошлом году ученые Аргоннской национальной лаборатории Министерства энергетики США разработали небольшой «наноразмерный генератор водорода» — устройство, которое производит чистый водород с использованием света и графена и без сжигания ископаемого топлива.Текущая версия генератора действительно мала, но если окажется, что ее можно расширить, она может позволить ученым производить достаточно водорода для топлива для автомобилей и генераторов.

Другой способ производства водорода, называемый «биологическим расщеплением воды», предполагает использование определенных фотосинтетических микробов, которые используют световую энергию для производства водорода из воды в рамках своих метаболических процессов, по данным Национальной лаборатории возобновляемых источников энергии, где работают исследователи. в настоящее время расследует этот процесс.Другой потенциальный метод производства водорода включает ферментацию возобновляемых материалов биомассы, сообщает NREL. Исследователи из NREL также работают над преобразованием сельскохозяйственных остатков (таких как скорлупа арахиса) и бытовых отходов (таких как пластмассы и отработанные смазки) в жидкий продукт, называемый бионефть, компоненты которого затем можно разделить на топливо, включая водород. Однако самый чистый способ производства водорода — расщепление воды на водород и кислород с помощью солнечного света, сообщает NREL.

Дополнительные ресурсы

Follow Live Science @livescience , Facebook & Google+ .

фактов о водороде — 12 лучших из Chemicool.com

Вот 12 интересных фактов о водороде, простейшем и распространенном элементе во Вселенной. Вы можете узнать больше на нашей главной странице о водороде.

12 интересных фактов об элементе 1

Автор: Dr.Дуг Стюарт

1. Около 10 процентов веса живых организмов составляет водород, в основном содержащийся в воде, белках и жирах.

2. Жидкий водород имеет самую низкую плотность из всех жидкостей.

3. Твердый кристаллический водород имеет самую низкую плотность среди всех кристаллических твердых веществ.

4. Водород — единственный элемент, который может существовать без нейтронов. Самый распространенный изотоп водорода не имеет нейтронов.

5. Антиводород — единственный элемент из антивещества, созданный до сих пор, с атомами антиводорода, синтезируемыми в ЦЕРНе, длятся до 1000 секунд (почти 17 минут).Каждый атом антиводорода содержит позитрон (положительно заряженная версия электрона), вращающийся вокруг антипротона (отрицательно заряженная версия протона).

6. Водород считается одним из трех элементов, образовавшихся в результате Большого взрыва; остальные — гелий и литий.

7. Большую часть энергии на нашей планете мы обязаны водороду. Ядерные пожары Солнца преобразуют водород в гелий, высвобождая большое количество энергии.

8. Водород образует как положительные, так и отрицательные ионы.Он делает это легче, чем любой другой элемент.

9. Водород — самый распространенный элемент во Вселенной.

10. Водород — единственный атом, для которого уравнение Шредингера имеет точное решение.

11. Первая обнаруженная цепная реакция не была ядерной реакцией; это была химическая цепная реакция. Он был открыт в 1913 году Максом Боденштейном, который видел, как смесь газов хлора и водорода взорвалась под действием света. Механизм цепной реакции был полностью объяснен в 1918 году Вальтером Нернстом.

12. Водород вступает во взрывоопасную реакцию с элементами кислород, хлор и фтор: O ₂ , Cl ₂ , F ₂ .

Ультрафиолетовый свет вызывает взрывную цепную реакцию водорода и хлора. Видео начинается с 2 мин 25 сек, где хорошо видно замедленное воспроизведение реакции.

Представления водорода (протон / электрон) и антиводорода (антипротон / позитрон).

Водород — Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее элементе: водород

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Мира Сентилингам

На этой неделе мы узнаем, что значит быть на вершине и номер один, когда мы встречаемся с Королем стихий. Вот Брайан Клегг.

Брайан Клегг

Забудьте, 10 Даунинг-стрит или 1600 Пенсильвания-авеню, самый престижный адрес во вселенной . — номер один в периодической таблице, водород. В науке простоту и красоту часто приравнивают — и это делает водород таким же красивым, как он есть, единственный протон и одинокий электрон, составляющие самый компактный элемент из всех существующих.

Водород существует с тех пор, как атомы впервые образовались в результате Большого взрыва, и на сегодняшний день является наиболее распространенным элементом. Несмотря на миллиарды лет, когда бесчисленные звезды превращают водород в гелий, он по-прежнему составляет 75 процентов обнаруживаемого содержимого Вселенной.

Этот легкий, бесцветный, легковоспламеняющийся газ сохраняет свою уникальность тем, что имеет только названные изотопы (и некоторые из наиболее известных к тому же), дейтерий с добавленным нейтроном в ядре и тритий с двумя нейтронами.

Водород необходим для жизни, Вселенной и почти всего. На самом деле жизнь во многом зависит от этого. Без водорода у нас не было бы Солнца, которое давало бы нам тепло и свет. Не было бы никаких полезных органических соединений, которые могли бы формировать строительные блоки жизни. И этой самой важной субстанции для существования жизни, воды, не существовало бы.

Только благодаря особой уловке водорода мы вообще можем использовать воду. Водород образует слабые связи между молекулами, цепляясь за соседние атомы кислорода, азота или фтора.Именно эти водородных связей придают воде многие ее свойства. Если бы их не было, температура кипения воды была бы ниже -70 градусов по Цельсию. Жидкой воды на Земле не было бы.

Водород был невольным открытием Парацельса, швейцарского алхимика шестнадцатого века, также известного как Теофраст Филипп Ауреол Бомбаст фон Гогенхайм. Он обнаружил, что что-то легковоспламеняющееся пузырится из металлов, которые попадают в сильные кислоты, не зная о химической реакции, которая приводит к образованию солей металлов и высвобождению водорода, что ряд других ученых, включая Роберта Бойля, самостоятельно открыли за эти годы.

Тем не менее, первым человеком, который понял, что водород — это уникальное вещество, которое он назвал «воспламеняющийся воздух», был Генри Кавендиш, благородный предок Уильяма Кавендиша, который позже дал свое имя тому, что впоследствии стало самой известной в мире физической лабораторией в Кембридже. . Между 1760-ми и 1780-ми годами Генри не только выделил водород, но и обнаружил, что при его сгорании он соединяется с кислородом (или, как его называли, «дефлогистированным воздухом»), образуя воду. Эти неуклюжие термины были отброшены французским химиком Антуаном Лавуазье, который навсегда изменил химическое обозначение, назвав горючий воздух «водородом», геном или создателем гидроэнергии, водой.

Поскольку водород очень легкий, чистый элемент обычно не встречается на Земле. Он просто уплыл бы. Основные компоненты воздуха, азот и кислород, в четырнадцать и шестнадцать раз тяжелее, что придает водороду огромную плавучесть. Эта легкость водорода сделала его естественным для одного из первых практических применений — наполнения воздушных шаров. Ни один воздушный шар не взлетает так же хорошо, как водородный шар.

Первое такое воздушное судно было создано французским ученым Жаком Шарлем в 1783 году, вдохновившись успехом братьев Монгольфье за ​​пару месяцев до того, как использовать водород в воздушном шаре из шелка, пропитанного резиной.У водорода, казалось, было гарантированное будущее в летательных аппаратах, подкрепленное изобретением дирижаблей, построенных на жестком каркасе, которые в Великобритании называются дирижаблями, но более известны под своим немецким прозвищем Цеппелины в честь их энтузиаста-промоутера Графа Фердинанда фон Цеппелина.

Эти дирижабли вскоре стали небесными лайнерами, безопасно и плавно доставляя пассажиров через Атлантику. Но, несмотря на предельную легкость водорода, у него есть еще одно свойство, убивающее дирижабли, — водород легко воспламеняется.Разрушение огромного дирижабля «Гинденбург», вероятно, в результате пожара, вызванного статическим электричеством, было замечено потрясенными зрителями по всему миру. Водородный дирижабль был обречен.

Тем не менее, водород остается игроком в области транспорта из-за высокой эффективности его сгорания. Многие из ракет НАСА, в том числе вторая и третья ступени Сатурн V программы Аполлона и главные двигатели космического корабля, работают за счет сжигания жидкого водорода с чистым кислородом.

Еще совсем недавно водород был предложен в качестве замены ископаемого топлива в автомобилях.Здесь у него есть большое преимущество перед горением бензина, так как он дает только воду. Выбросы парниковых газов отсутствуют. Наиболее вероятный способ использовать водород — не сжигать его взрывом, а использовать в топливном элементе, где электрохимическая реакция используется для выработки электричества для питания транспортного средства.

Однако не все уверены, что будущее за водородными автомобилями. Нам понадобится сеть водородных заправок, а он остается опасным взрывоопасным веществом. В то же время он менее эффективен, чем бензин, потому что литр бензина содержит примерно в три раза на больше полезной энергии, чем литр жидкого водорода (если вы используете сжатый газообразный водород, который может быть в десять раз больше) .Другая проблема — получение водорода. Он поступает либо из углеводородов, потенциально оставляющих остатки парниковых газов, либо из-за электролиза воды с использованием электричества, которое не может быть произведено чисто.

Но даже если мы не получим автомобили, работающие на водороде, у водорода все еще есть будущее в виде более впечатляющего источника энергии — ядерного синтеза, источника энергии солнца. Термоядерные электростанции далеки от того, чтобы быть практичными, но дают надежду на получение чистой энергии в изобилии.

Как бы мы ни использовали водород, мы не можем отнять его первенство. Это numero uno, высший, король стихий.

Meera Senthilingam

Таким образом, это самый распространенный элемент, он необходим для жизни на Земле, питает космические ракеты и может помочь нам избавиться от ископаемых видов топлива. Вы можете понять, почему Брайан Клегг считает водород номером один. На следующей неделе мы встречаемся с хранителем времени периодической таблицы Менделеева.

Tom Bond

Одно из современных применений — атомные часы, хотя рубидий считается менее точным, чем цезий.Рубидиевая версия атомных часов использует переход между двумя состояниями сверхтонкой энергии изотопа рубидий-87. Эти часы используют микроволновое излучение, которое настраивается до тех пор, пока оно не соответствует сверхтонкому переходу, и в этот момент интервал между гребнями волны излучения может использоваться для калибровки самого времени.

Meera Senthilingam

А чтобы узнать больше о ролях рубидия, присоединяйтесь к Тому Бонду на следующей неделе в программе Chemistry in its Element. А пока я Мира Сентилингам, спасибо за внимание и до свидания.

(промо)

(конец промо)

57 Важные факты о водороде, которые вы должны знать

Последнее обновление 20 июля 2021 г.

Водород — это газ, который естественным образом существует во Вселенной. Это первый элемент периодической таблицы, встречающийся на Земле в огромных количествах воды в океане, ледяных покровах, реках и озерах. С этими 57 фактами о водороде давайте узнаем о нем больше.

Характеристики водорода

1. Водород — самый распространенный элемент во Вселенной, в три раза более распространенный, чем гелий (второй по распространенности элемент). На Земле водород занимает девятое место среди элементов по содержанию. ^[11,12]

2. Атомный номер водорода равен 1. Это самый легкий элемент в периодической таблице со стандартным атомным весом 1,008. ^[1,12]

3. Атом водорода (H) имеет ядро, состоящее из одного протона с одной единицей положительного электрического заряда и одного электрона с одной единицей отрицательного электрического заряда. ^[12]

4. Молекула водорода — самая простая из всех молекул, она состоит из двух протонов и двух электронов. ^[15]

Периодическая таблица со всеми элементами. Изображение предоставлено — Ptable.com

5. Самым ранним известным химическим свойством водорода является то, что он горит вместе с кислородом с образованием воды (H ₂ O). ^[1]

6. Водород прозрачен для видимого и инфракрасного света, а также для ультрафиолетового света при определенных длинах волн. ^[15]

7. Водород не имеет цвета, запаха, вкуса и нетоксичен. Он легко воспламеняется, но не воспламеняется, если не присутствуют окислитель и источник воспламенения. ^[1,2]

8. Водород присутствует во всех растительных и животных тканях, а также в нефти в составе бесчисленных углеродных соединений. Около 10 процентов веса любого живого организма составляет водород, в основном в виде белков, жиров и воды. ^[12]

9. По оценкам, водород составляет более 90 процентов всех атомов и 75 процентов массы Вселенной. ^[12,13]

10. Водород имеет самую низкую плотность среди всех газов. ^[1]

11. Водород примерно в 14 раз легче воздуха. Это самый легкий химический элемент. Он настолько легкий, что земная гравитация не может удерживать его в атмосфере, и на Земле обнаружены небольшие «свободные» атомы водорода. ^[14]

12. Водород — единственная молекула без нейтронов. Следовательно, он не является частью какой-либо семьи или группы в периодической таблице.Он обладает уникальными свойствами, не присущими другим элементам. ^[23]

13. Водород имеет самую большую теплопроводность из всех элементов. Кинетическая энергия распространяется через него быстрее, чем через любой другой газ. ^[12]

Водород в природе

14. Водород содержится в огромных количествах в звездах и на газовых планетах-гигантах. Молекулярные облака H ₂ связаны со звездообразованием. Водород производит свет от звезд и солнца.На Юпитере много водорода. ^[9,13]

15. Его заряженные частицы сильно подвержены влиянию магнитных и электрических полей. Как солнечные ветры они взаимодействуют с магнитосферой Земли, создавая полярные сияния и токи Биркеланда. ^[22]

16. Водород является третьим по распространенности элементом на поверхности Земли, особенно в химических соединениях, таких как углеводороды и вода. ^[22]

17. Водородный газ вырабатывается водорослями, некоторыми бактериями и является естественным компонентом газов, как и метан. ^[17]

История науки о водороде

18. Производство водорода продолжалось в течение многих лет, прежде чем он был фактически открыт и назван как элемент. В середине 1600-х годов Парацельс заметил, что при растворении железа в серной кислоте выделяется горючий газ, но перепутал его с другими горючими газами. ^[1]

19. В 1671 году Роберт Бойль открыл реакцию кислот и железных опилок, в результате которой образовался водород. ^[1]

20. В 1766 году Генри Кавендиш показал, что этот «горючий воздух» (водород) отличается от других горючих газов своей плотностью, и подтвердил, что при горении водорода образуется вода. Ему приписывают открытие водорода как дискретного вещества. ^[1]

21. В 1783 году Антуан-Лоран Лавуазье, отец современной химии, придумал французский эквивалент слова водород, которое стало его официальным названием.Оно происходит от греческого и означает «создатель воды». ^[18]

22. В том же году был изобретен и запущен первый воздушный шар, наполненный водородом, с приводом в движение за счет подъемной силы из смеси водорода и кислорода. ^[2]

23. В 1806 году был построен первый двигатель внутреннего сгорания. Анри Жиффар изобрел первый дирижабль на водороде в 1852 году. ^[3]

24. Джеймс Дьюар впервые сжижил водород в 1898 году.В следующем году он произвел твердый водород. ^[4]

25. В 1900 году Фердинанд фон Цеппелин продвигал идею жестких дирижаблей, поднимаемых водородом. В том же году был запущен первый Zeppelin. ^[5]

26. В 1913 году первая открытая цепная реакция была химической, а не ядерной. Было замечено, что смесь газов водорода и хлора взрывается при включении света. К 1918 году Вальтер Нернст разработал полное объяснение механизма этой цепной реакции. ^[6]

27. Подъемная сила 1 кубического фута газообразного водорода составляет около 0,07 фунта при ° C, давлении 760 мм. ^[13]

28. В 1929 году было обнаружено, что обычный водород на самом деле представляет собой смесь двух видов молекул: орто- и пара-водорода. В 1931 и 1934 годах соответственно были открыты изотопы дейтерия и трития. ^[13,19,20]

29. 6 мая 1937 года дирижабль «Гинденбург» был уничтожен пожаром.В конечном итоге было установлено, что возгорание вызвано возгоранием алюминированного тканевого покрытия под действием статического электричества, но непоправимый ущерб нанёс водороду репутацию подъемного газа. ^[24]

30. В 1937 году вступил в строй первый турбогенератор с водородным охлаждением. ^[7]

31. Первая водородная бомба была испытана 1 ноября 1952 года. ^[8]

32. В 1977 году первая никель-водородная батарея была использована на борту спутников.Mars Odyssey и Mars Global Surveyor были оснащены никель-водородными батареями, как и орбита темной стороны космического телескопа Хаббла. ^[10]

33. Водородные топливные элементы для автомобилей, разрабатываемые сегодня, не производят вредных выбросов, а выделяют только водяной пар и теплый воздух. У них есть потенциал революционизировать транспорт. ^[14]

Физические и химические свойства, изотопы и реакционная способность

34. Молекулярный вес водорода ниже, чем у всех других газов.Его молекулы имеют скорость выше, чем у всех других газов при данной температуре, и он диффундирует быстрее, чем любой другой газ. ^[28,29]

35. Водород имеет три известных изотопа. Их разные названия иллюстрируют существенные различия в их свойствах. Самый распространенный изотоп водорода — это изотоп с массой 1 (H), также называемый протием. В нем нет нейтронов, что делает водород единственным элементом, который может существовать без них. ^[8]

36. Изотоп с массой 2 известен как тяжелый водород или дейтерий (h3).У него один протон и один нейтрон. ^[8]

37. Водород с массой 3, известный как тритий (h4 или T), имеет один протон и два нейтрона в ядре каждого атома. ^[8]

38. Водород образует как положительные, так и отрицательные ионы, и делает это легче, чем все другие элементы. Это единственный атом, для которого уравнение Шредингера имеет точное решение. ^[16]

39. Известно, что существуют два типа молекулярного водорода.Они различаются магнитным взаимодействием протонов из-за их вращательного движения. Они считаются двумя различными модификациями водорода, и конверсии между ними обычно не происходит. ^[21]

40. В ортоводороде спины двух протонов выровнены в одном направлении: они параллельны. В параводороде спины протонов ориентированы в противоположных направлениях: они антипараллельны. Отношения выравнивания спинов определяют магнитные свойства атомов. ^[21]

. . . продолжить чтение на следующей странице

Факты о водороде — Элемент 1 или H

Водород (символ элемента H и атомный номер 1) — первый элемент периодической таблицы и самый распространенный элемент во Вселенной. В обычных условиях это бесцветный горючий газ. Это информационный бюллетень по элементу водород, включая его характеристики и физические свойства, использование, источники и другие данные.

Основные факты о водороде

Имя элемента: Водород
Символ элемента: H
Номер элемента: 1
Категория элемента: неметалл
Атомный вес: 1.00794 (7)
Электронная конфигурация: 1s ¹
Открытие: Генри Кавендиш, 1766. Кавендиш получил водород путем взаимодействия металла с кислотой. Водород готовился много лет, прежде чем он был признан отдельным элементом.
Происхождение слова: Греческое: гидро означает вода; генов смыслообразования. Элемент был назван Лавуазье.

Физические свойства водорода

Это флакон с газообразным сверхчистым водородом. Водород — это бесцветный газ, который светится фиолетовым светом при ионизации.Википедия Лицензия Creative Commons

Фаза (@STP): газ (Металлический водород возможен при чрезвычайно высоком давлении.)
Внешний вид: Бесцветный, без запаха, нетоксичный, неметаллический, без запаха, горючий газ.
Плотность: 0,89888 г / л (0 ° C, 101,325 кПа)
Точка плавления: 14,01 K, -259,14 ° C, -423,45 ° F
Точка кипения: 20,28 K, -252,87 ° C, -423,17 ° F
Тройная точка : 13,8033 K (-259 ° C), 7,042 кПа
Критическая точка: 32,97 K, 1,293 МПа
Теплота плавления: (H ₂ ) 0.117 кДж · моль ⁻¹
Теплота испарения: (H ₂ ) 0,904 кДж · моль ⁻¹
Молярная теплоемкость: (H ₂ ) 28,836 Дж · моль − 1 · K ⁻¹
Уровень земли: 2S _1/2
Потенциал ионизации: 13,5984 ev

Дополнительные свойства водорода

Катастрофа в Гинденбурге — дирижабль Гинденбург горит 6 мая 1937 года в Лейкхерсте, штат Нью-Джерси.

Удельная теплоемкость: 14,304 Дж / г • К

Источники водорода

Извержение вулкана Стромболи в Италии.Вольфганг Бейер

Свободный элементарный водород содержится в вулканических газах и некоторых природных газах. Водород получают разложением углеводородов при нагревании, воздействием гидроксида натрия или гидроксида калия на электролиз алюминия воды, водяным паром на нагретом угле или вытеснением кислот металлами. Большая часть водорода используется рядом с местом его добычи.

Содержание водорода

NGC 604, область ионизированного водорода в галактике Треугольник. Космический телескоп Хаббл, фото PR96-27B

Водород — самый распространенный элемент во Вселенной.Более тяжелые элементы образованы из водорода или других элементов, сделанных из водорода. Хотя примерно 75% элементарной массы Вселенной составляет водород, этот элемент относительно редко встречается на Земле. Элемент легко образует химические связи для включения в соединения, однако двухатомный газ может ускользать от земной гравитации.

Использование водорода

Выстрел операции Айви «Майк» был экспериментальным термоядерным устройством, которое было запущено на Эниветаке 31 октября 1952 года.Фото любезно предоставлено Национальным управлением ядерной безопасности / Офис сайта Невады

В коммерческих целях большая часть водорода используется для переработки ископаемого топлива и синтеза аммиака. Водород используется в сварке, гидрировании жиров и масел, производстве метанола, гидродеалкилировании, гидрокрекинге и гидродесульфуризации. Он используется для подготовки ракетного топлива, наполнения воздушных шаров, изготовления топливных элементов, производства соляной кислоты и восстановления металлических руд. Водород играет важную роль в протон-протонной реакции и углеродно-азотном цикле.Жидкий водород используется в криогенике и сверхпроводимости. Дейтерий используется как индикатор и замедлитель для замедления нейтронов. Тритий используется в водородной (термоядерной) бомбе. Тритий также используется в светящихся красках и в качестве индикатора.

Изотопы водорода

Протий — наиболее распространенный изотоп элемента водорода. Протий имеет один протон и один электрон. гчутка / Getty Images

Три встречающихся в природе изотопа водорода имеют свои собственные названия: протий (0 нейтронов), дейтерий (1 нейтрон) и тритий (2 нейтрона).Фактически, водород — единственный элемент с названиями его общих изотопов. Протий — самый распространенный изотоп водорода, составляющий около 75 процентов массы Вселенной. ⁴ H до ⁷ H — чрезвычайно нестабильные изотопы, которые были получены в лаборатории, но не встречаются в природе.

Протий и дейтерий не радиоактивны. Однако тритий распадается на гелий-3 в результате бета-распада.

Еще факты о водороде

Это ионизированный дейтерий в реакторе IEC.Вы можете увидеть характерное розовое или красноватое свечение ионизированного дейтерия. Benji9072

• Водород — самый легкий элемент. Газообразный водород настолько легкий и диффузный, что несвязанный водород может улетучиваться из атмосферы.
• Хотя чистый водород в обычных условиях является газом, возможны и другие фазы водорода. К ним относятся жидкий водород, жидкий водород, твердый водород и металлический водород. Слякоть водорода — это, по сути, водородная слякоть, содержащая беспокоящую жидкость в твердых формах элемента в его тройной точке.
• Газообразный водород представляет собой смесь двух молекулярных форм, орто- и параводорода, которые различаются спинами своих электронов и ядер. Нормальный водород при комнатной температуре состоит из 25% пара-водорода и 75% орто-водорода. Орто-форму нельзя получить в чистом виде. Две формы водорода различаются по энергии, поэтому их физические свойства также различаются.
• Водородный газ очень легко воспламеняется.
• Водород может принимать отрицательный заряд (H ^— ) или положительный заряд (H ⁺ ) в соединениях.Соединения водорода называются гидридами.
• Ионизированный дейтерий имеет характерное красноватое или розовое свечение.
• Жизнь и органическая химия зависят как от водорода, так и от углерода. Органические соединения всегда содержат оба элемента, и углерод-водородная связь придает этим молекулам их характерные свойства.

Пройдите викторину о водороде

фактов о водороде — H или атомный номер 1

Водород — это химический элемент с символом элемента H и атомным номером 1.Он необходим для всей жизни и изобилует вселенной, так что это тот элемент, который вам следует узнать лучше. Вот основные факты о первом элементе периодической таблицы — водороде.

Быстрые факты: водород

• Название элемента: Водород
• Обозначение элемента: H
• атомный номер: 1
• Группа: Группа 1
• Классификация: Неметалл
• Блок: s-блок
• Электронная конфигурация: 1s1
• Фаза на STP: газ
• Точка плавления: 13.99 К (-259,16 ° С, -434,49 ° F)
• Точка кипения: 20,271 К (-252,879 ° C, -423,182 ° F)
• Плотность при стандартной температуре: 0,08988 г / л
• Окислительные состояния: -1, +1
• Электроотрицательность (шкала Полинга): 2,20
• Кристаллическая структура: гексагональная
• Магнитный заказ: диамагнитный
• Открытие: Генри Кавендиш (1766)
• Имя: Антуан Лавуазье (1783)

Водород является первым элементом периодической таблицы, что означает, что он имеет атомный номер 1 или 1 протон в каждом атоме водорода.Название элемента происходит от греческих слов hydro для «воды» и генов для «формирования», поскольку водород связывается с кислородом с образованием воды (H ₂ O). Роберт Бойль произвел водородный газ в 1671 году во время эксперимента с железом и кислотой, но водород не был признан элементом до 1766 года Генри Кавендишом.

Это делает водород самым легким элементом. Он такой легкий, что чистый элемент не связан гравитацией Земли. Итак, в атмосфере осталось очень мало газообразного водорода.Массивные планеты, такие как Юпитер, состоят в основном из водорода, как Солнце и звезды. Несмотря на то, что водород, как чистый элемент, связывается с самим собой, образуя H ₂ , он все же легче одного атома гелия, потому что у большинства атомов водорода нет нейтронов. Фактически, два атома водорода (1,008 атомных единиц массы на атом) меньше половины массы одного атома гелия (атомная масса 4,003).

Факты о водороде

• Водород — самый распространенный элемент.Около 90% атомов и 75% массы элемента Вселенной составляет водород, обычно в атомарном состоянии или в виде плазмы. Хотя водород является самым распространенным элементом в организме человека с точки зрения количества атомов этого элемента, он занимает только 3-е место по массе после кислорода и углерода, потому что водород очень легкий. Водород существует как чистый элемент на Земле в виде двухатомного газа H ₂ , но он редко встречается в атмосфере Земли, потому что он достаточно легкий, чтобы избежать гравитации и уйти в космос.Этот элемент остается обычным явлением на поверхности Земли, где он связан с водой и углеводородами и является третьим по распространенности элементом.
• Есть три природных изотопа водорода: протий, дейтерий и тритий. Самый распространенный изотоп водорода — протий, который имеет 1 протон, 0 нейтронов и 1 электрон. Это делает водород единственным элементом, который может иметь атомы без нейтронов! Дейтерий имеет 1 протон, 1 нейтрон и 1 электрон. Хотя этот изотоп тяжелее протия, дейтерий , а не радиоактивен.Однако тритий действительно излучает радиацию. Тритий — изотоп с 1 протоном, 2 нейтронами и 1 электроном.
• Водородный газ очень легко воспламеняется. Он используется в качестве топлива для главного двигателя космического челнока и был связан со знаменитым взрывом дирижабля «Гинденбург». Хотя многие люди считают кислород горючим, на самом деле он не горит. Однако это окислитель, поэтому водород так взрывоопасен на воздухе или с кислородом.
• Водородные соединения обычно называют гидридами.
• Водород может быть получен в результате реакции металлов с кислотами (например, цинка с соляной кислотой).
• Водород при комнатной температуре и давлении представляет собой физическую форму газа без цвета и запаха. Газ и жидкость — неметаллы, но когда водород сжимается в твердое тело, этот элемент является щелочным металлом. Твердый кристаллический металлический водород имеет самую низкую плотность любого кристаллического твердого вещества.
• Водород имеет множество применений, хотя большая часть водорода используется для обработки ископаемого топлива и производства аммиака.Он приобретает все большее значение в качестве альтернативного топлива, которое производит энергию путем сгорания, подобно тому, как это происходит в двигателях, работающих на ископаемом топливе. Водород также используется в топливных элементах, которые реагируют на водород и кислород с образованием воды и электричества.
• В соединениях водород может принимать отрицательный заряд (H ^— ) или положительный заряд (H ⁺ ).
• Водород — единственный атом, для которого уравнение Шредингера имеет точное решение.

Источники

• Эмсли, Джон (2001). Строительные блоки природы . Оксфорд: Издательство Оксфордского университета. С. 183–191. ISBN 978-0-19-850341-5.
• «Водород». Химическая энциклопедия Ван Ностранда . Wylie-Interscience. 2005. С. 797–799. ISBN 978-0-471-61525-5.
• Stwertka, Альберт (1996). Путеводитель по элементам . Издательство Оксфордского университета. С. 16–21. ISBN 978-0-19-508083-4.
• Weast, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике .Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. ISBN 978-0-8493-0464-4.
• Wiberg, Egon; Виберг, Нильс; Холлеман, Арнольд Фредерик (2001). Неорганическая химия . Академическая пресса. п. 240. ISBN 978-0123526519.

Фактов о водороде

Водород (H) — первый элемент периодической таблицы и самый распространенный элемент во Вселенной. Вот коллекция фактов о водороде, включая его свойства, использование и источники.

Элементная ячейка с периодической таблицей для водорода.

Основные сведения о водороде

Имя: Водород

Атомный номер: 1

Символ элемента: H

Группа: 1

Блок Период: 1

Семейство элементов: Неметалл

Атомная масса: [1.00784; 1.00811] Рекомендации IUPAC
1.008 обычно используется для одного значения

Электронная конфигурация: 1 с ¹

Открытие: Генри Кавендиш в 1766 году.
Кавендиш первым признал водород элементом. Другие подготовили образцы газообразного водорода, не идентифицировав его как элемент. Кавендиш назвал свое открытие «легковоспламеняющимся воздухом». Антуан Лавуазье предложил название «водород» в 1783 году, и вскоре после этого был принят водород.

Происхождение имени: Hydro (греч. «Вода»), Ген (греч. «Формирование»). Лавуазье показал, что если вы сжигаете водород с кислородом, образуется вода.

Общие изотопы:

¹ H
Протий — наиболее распространенный изотоп.Он имеет 1 протон и 1 электрон. 99,98% всего встречающегося в природе водорода составляет протий.

² H
Дейтерий — это 1 протон, 1 нейтрон и 1 электрон. Этот изотоп обычно обозначается буквой D. Название происходит от греческого слова « deuteros », означающего «второй». Примерно 0,02% встречающегося в природе водорода составляет дейтерий.

³ H
Тритий содержит 1 протон, 2 нейтрона и 1 электрон. Этот изотоп si обычно обозначается буквой T.Название происходит от греческого слова « тритос », что означает «третий». Тритион радиоактивен и распадается в результате β-распада до Не-3 с периодом полураспада 12,32 ± 0,02 года. 10 ^-18 % встречающегося в природе водорода составляет тритий.

---

Флакон с ионизированным газообразным водородом. При ионизации водород светится фиолетовым светом. Лицензия Creative Commons

Физические данные

Плотность: 0,000082 г / см ³

Точка плавления: 13,99 К (-259,16 ºC или -434.182 ºF)

Точка кипения: 20,271 K (-252,879 ºC или -423,182 ºF)

Тройная точка: 13,8033 K при 7,041 кПа

Критическая точка: 32,938 K при

состоянии

при

20ºC: Газ

Теплота плавления: 0,117 кДж / моль для H ₂ .

Теплота испарения: 0,904 кДж / моль для H ₂ .

Молярная теплоемкость: 28,836 Дж / моль · К для H ₂ .

---

Электронная конфигурация атома водорода.

Атомные данные

Атомный радиус: 1,10 Å

Ковалентный радиус: 0,32 Å

Ван-дер-Ваальсовый радиус: 1,2 Å

моль сродства к электрону: 9J (шкала Полинга): 2,20

1 ^st Энергия ионизации: 1312,05 кДж / моль

Общие состояния окисления: 1, -1

---

Составное изображение туманности NGC 604, полученное космическим телескопом Хаббл.Этот «рассадник новых звезд» представляет собой обширную область ионизированного газообразного водорода, образующего новые звезды. Предоставлено: НАСА

Интересные факты

• Водород — самый легкий из элементов.
• Водород — самый распространенный из элементов, составляющий примерно 75% массы элемента Вселенной.
• Газообразный водород при комнатной температуре и давлении не имеет цвета и запаха.
• Газообразный водород при комнатной температуре и давлении в 14 раз легче воздуха. Он настолько легкий, что может избежать гравитации Земли и выйти в космос.
• Водородный газ очень легко воспламеняется при смешивании с кислородом. Горящий газообразный водород стал причиной знаменитой катастрофы дирижабля «Гинденбург».
• При сжигании газообразного водорода образуется вода.
• Газообразный водород можно получить путем реакции металла с кислотой.
• Положительные ионы водорода называются гидронами. Отрицательные ионы водорода — это гидриды.
• Водород в основном используется в промышленности для производства аммиака и переработки ископаемого топлива.
• Водород часто получают электролизом воды.Его также получают путем пропускания водяного пара через нагретый уголь или реакции кислот на металлы.

  No related posts.